2019-2020年高二9月月考化学试题（B） 含答案.doc

2019-2020年高二9月月考化学试题（B） 含答案 说明：1时间：60分钟；分值：100分。2可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1下列说法正确的是 A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2准确量取25.00mL NaHSO3溶液，可选用的仪器是A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯3下列各式中不正确的是A. HF+H2OH3O+F B. NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO32C. Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2(aq) D. S2+2H2OH2S +2OH4100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液5在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能大量共存的有A. Fe3+、NH4+、Cl、I B. Cu2+、Na+、Cl、NO3C. K+、HCO3、OH、Ba2+ D. K+、CO32、NO3、Al3+6在含有浓度均为0.01molL1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgIC.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出7有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC8为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是A. NH3H2O B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO39下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=1107mol/L的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw1025时，水中存在平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是 A.加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变1125 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是 A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同1225时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A. 31542 B. 42531 C. 24513 D. 1352413某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)214氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为： O24H+4e2H2O，负极反应为：2H24e4H+。下列叙述不正确的是A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100% C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2 + O22H2O 1525时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:51625时，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后，pH大于7，则下列关系一定正确的是 A. a=b B. ab C. c (A)= c(Na+) D. c (A) c(Na+)17某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C. 0.04 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110318普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能 B.负极的电极反应式为：2Cu2OH2eCu2OH2O C.测量原理示意图中，电流方向从CuAg2O D.电池工作时，OH向正极移动二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）19(16分) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2（1）CH3COOH的电离方程式是 ；（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”、“”）；（5）E点对应的溶液pH7，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。20(14分) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。（填字母）A1B4左右C6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_ （4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。（填字母）ANaOHBFeSCNa2S（5）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.01032，写出Ksp的数学表达式 ，当c(Cr3+)完全沉淀时，溶液的pH等于 。21（16分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。（2）负极反应式为 ，正极反应式为 ；（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.c.o.m2LiH22LiH LiHH2OLiOHH2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。xx学年度上学期高二月考考试化学试卷（B）参考答案123456789CBDBBABAD101112131415161718BCBDBADCB19. （16分）（1）CH3COOHCH3COOH+ （2）图1， 20. 00（3）酚酞，c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+)（4） （5）CH3COOH2O CH3COOHOH ， c(Na+)c(CH3COO) c(OH)c(H+)20. （14分）（1）Cu2（2）B（3）不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 （4）B （5）略，521.（16分）（1）由化学能转变为电能 由a到b（2）2H24e4OH4H2O，O22H2O4e4OH（3）Li H2O （4）CH48e10OHCO327H2O（5）N2H44e4OHN24H2O