2019-2020年高二9月月考化学试题(B) 含答案.doc

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2019-2020年高二9月月考化学试题(B) 含答案 说明:1时间:60分钟;分值:100分。2可能用到的相对原子质量:Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,本题包括18小题,每小题3分,共54分。)1下列说法正确的是 A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 2准确量取25.00mL NaHSO3溶液,可选用的仪器是A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯3下列各式中不正确的是A. HF+H2OH3O+F B. NaHCO3=Na+HCO3,HCO3H+CO32C. Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2(aq) D. S2+2H2OH2S +2OH4100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液5在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子一定能大量共存的有A. Fe3+、NH4+、Cl、I B. Cu2+、Na+、Cl、NO3C. K+、HCO3、OH、Ba2+ D. K+、CO32、NO3、Al3+6在含有浓度均为0.01molL1的Cl、Br、I的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgIC.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出7有A、B、C、D四种金属,进行如下实验:将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A逐渐溶解,B上有气泡逸出;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将B浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC8为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是A. NH3H2O B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO39下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=1107mol/L的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw1025时,水中存在平衡:H2OH+OH H0,下列叙述正确的是 A.加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低,Kw不变B.加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,Kw不变C.加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低 ,Kw不变D.将溶液加热到90,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变1125 时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 )如下:AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是 A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25 时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同1225时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A. 31542 B. 42531 C. 24513 D. 1352413某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)214氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,H2SO4溶液作电解质,正极反应为: O24H+4e2H2O,负极反应为:2H24e4H+。下列叙述不正确的是A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100% C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为:2H2 + O22H2O 1525时,将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:51625时,amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后,pH大于7,则下列关系一定正确的是 A. a=b B. ab C. c (A)= c(Na+) D. c (A) c(Na+)17某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点C. 0.04 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110318普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2CuAg2OCu2O2Ag,下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能 B.负极的电极反应式为:2Cu2OH2eCu2OH2O C.测量原理示意图中,电流方向从CuAg2O D.电池工作时,OH向正极移动二、非选择题(本题包括3小题,共46分。)19(16分) 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 图1 图2(1)CH3COOH的电离方程式是 ;(2)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”),图像中a = mL;(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂,当V(NaOH)=10.00 mL时,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;(4)D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)(填“”、“”、“”);(5)E点对应的溶液pH7,原因是 (用离子方程式表示),该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。20(14分) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(写化学式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH_。(填字母)A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_ (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(填字母)ANaOHBFeSCNa2S(5)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.01032,写出Ksp的数学表达式 ,当c(Cr3+)完全沉淀时,溶液的pH等于 。21(16分)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。(2)负极反应式为 ,正极反应式为 ;(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:w.w.w.c.o.m2LiH22LiH LiHH2OLiOHH2反应中的还原剂是,反应中的氧化剂是。(4)如果该电池是甲烷-氧气燃料电池,负极反应式为 ;(5)如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池,负极反应式为 。xx学年度上学期高二月考考试化学试卷(B)参考答案123456789CBDBBABAD101112131415161718BCBDBADCB19. (16分)(1)CH3COOHCH3COOH+ (2)图1, 20. 00(3)酚酞,c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+)(4) (5)CH3COOH2O CH3COOHOH , c(Na+)c(CH3COO) c(OH)c(H+)20. (14分)(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 (4)B (5)略,521.(16分)(1)由化学能转变为电能 由a到b(2)2H24e4OH4H2O,O22H2O4e4OH(3)Li H2O (4)CH48e10OHCO327H2O(5)N2H44e4OHN24H2O
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