2019-2020年高二上学期化学寒假作业2 含答案.doc

2019-2020年高二上学期化学寒假作业2 含答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的原子量：Na-23 C-12 O-16 S-32 N-14 H-1第I卷（选择题）一、选择题（每题2分共50分。每题只有一个正确答案）1、下列化学方程式书写不正确的是（ ）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.SiO2+H2O=H2SiO3 C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.2H2S+SO2=3S+2H2O2、下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH B.2S+3O2=2SO3C.3NO2+2H2O=3HNO3 D.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O3、下列气体不会造成空气污染的是（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. SO24、下列变化不属于化学变化的是（ ）A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色5、已知NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO的化学反应中，下列叙述正确的是（ ）A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只做氧化剂 C. NO2只做还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂6、下列气体中不能用排水法收集的是（ ）A. 氢气 B. 氨气 C. 氧气 D. 一氧化氮7、下列过程属于氮的固定的是 （ ）A氮气和氢气合成氨气B氨气和硝酸合成硝酸铵C二氧化氮制备硝酸D从空气中分离出氮气8、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（ ）A、N2B、NH3C、NOD、NO29、二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸10、氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO 下列分析正确的是 ( )A氯气是氧化剂，水是还原剂B水被还原，氯气被氧化C氯气既是氧化剂，又是还原剂D该反应不是氧化还原反应11、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. SiO2 B. CaO C. CaCO3 D. Na2CO312、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该盛放有（ ） A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、碳酸氢钠 D、浓盐酸13、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A.KCl B.NaCl和KCl C.NaCl和KBr D.NaCl、KCl和I214、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A.10.45 B.11 C.10.29 D.4.52.915、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ）A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高D.二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀16、下列关于NO的说法正确的是（ ）ANO是红棕色气体 B常温下氮气与氧气反应可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸 DNO是汽车尾气的有害成分之一17、下列说法正确的是（ ）A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存18、下列对SO2的性质描述不正确的是 （ ）A、无色、有刺激性气味的气体B、和水反应生成硫酸C、有漂白性，能使品红溶液褪色D、具有还原性，能被氧气氧化19、下列物质露置于空气中易变质的是 （ ）氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠A除外B除外C除外 D全部易变质20、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到有色布条 ( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪21、形成酸雨的主要原因是 ( )A.未经处理的工业废水任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气22、有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为 （ ）A.23 B.32 C.14 D.4123、下列离子方程式中，错误的是 （ ）A.氯气与烧碱溶液反应： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- + H2O B. 氯气与KOH溶液反应： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- + H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应： HCl+Ag+ = AgCl + H+D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应： Cl- + Ag+ = AgCl 24、8g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L25、将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 Na2CO3饱和溶液中。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A. B. C. D.第II卷（非选择题）注意：将答案认真填写在答题卡指定位置。二、填空题26、（8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：、计算机芯片的主要成分是 ，(填名称)、光导纤维的主要成分是 ；(填名称) (2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；_，、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液 。27、（12分）（1）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为 。（写出一个即可）(2) 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。 使新制氯水呈现浅绿色的物质是 ； 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ； (3) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。28、（14分）（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；气体颜色呈红色的是 。（用字母填空）A、氮气B、氨气C、二氧化氮 D、一氧化氮（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：氨催化氧化的化学方程式为 ：水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为 ，（3）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：试写出实验室制取氨气的化学反应方程式： 收集氨气的方法是向 排空气法。如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论： 29、（10分）下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）写出中的实验现象是 。 （2）中的实验现象是品红褪色，证明SO2具有 性 。 （3）证明SO2有还原性的实验是试剂瓶 （填试剂瓶的数字编号）中溶液颜色变浅。 （4）证明SO2有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应 。 （5）该实验装置不完善在装置图的虚线框中应当安装尾气吸收装置，原因是 。30、（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L(标 准状况)。南宫中学高二化学假期作业答案（2）一、选择题（每题2分共50分。）12345678910BDACDBABDC11121314151617181920AABBDDABDD2122232425CACDB二、填空题26、（8分）(1) 单晶硅(或硅单质) 二氧化硅（2） 2C + SiO2 Si + 2CO SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + 2H2O27、（12分）（1）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32AgCl2Ag+Cl2（写出一个即可）（2）Cl2 HClO (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20（2分） Ca(ClO)2Ca(ClO)2 +CO2+ H20= CaCO3+2HClO28、（14分）（1）B C （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3） 下用蘸有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色的石蕊试纸，产生白烟或试纸变蓝29、（10分）（1）紫色石蕊试液变红（2）漂白（3）（4）SO2 +2 H2S 3S + 2H2O（5）SO2能造成环境污染30、（6分）(1)5 molL-1 (2)1568L (3) 168L