2019年高考化学大一轮复习 金属材料与金属矿物课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 金属材料与金属矿物课时跟踪监测试题1(xx盐城中学模拟)“十二五”(2011xx年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下列有关说法中正确的是()A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2DHgSO2HgSO23从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属作还原剂冶炼金属D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少4(xx石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和AlBFe和CuCFe和Na DAl和Na7(xx六合高级中学模拟)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()AMn2HCl=MnCl2H2BMgMnSO4=MgSO4Mn CMnCu(NO3)2=Mn(NO3)2CuDFeMnSO4=FeSO4Mn8(xx苏州一中模拟)下列关于金属冶炼的说法不正确的是()A金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的B天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质C金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤D金属冶炼一定要用到还原剂9(xx无锡一中模拟)钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3，第一步发生的反应：FeTiO3CTiO2FeCO，在FeTiO3(钛酸亚铁)中，钛的化合价为_。(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：_，还原产物是_。(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是_；写出化学方程式_。(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：_；写出电解熔融氯化镁的电解方程式_。10(xx武进高级中学模拟)自然界钨主要以钨(6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：(1)写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式_；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是_。(2)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_。(3)已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用炭或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：_。(4)产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO(3x)，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为_。11(xx扬州中学模拟)某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知：当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2浓度约为50 g/L。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O2H=Cu2CuH2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：_。 (2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：_。(3)循环中反萃取剂B的主要成分是_。(4)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 molL1H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？12(xx扬中高级中学模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施13(xx宿迁淮安期中联考)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。溶液胆矾请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂X是_。步骤、中均需进行的实验操作是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是_。(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式_，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_。答 案1选CA项，水泥属于传统无机非金属材料，错误；B项，太阳能电池是光能转化为电能，不属于原电池知识，错误；C项，铝热反应的温度很高，可以将铁熔化，正确；D项，金的冶炼采用热分解法，错误。2选BAl为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。3选B金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。4选BMg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。5选B工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。6选C钠的沸点883 ，而铁的熔点为1 535 ，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。7D8.D9解析：(1)根据钛酸亚铁名称知，铁呈2价，从反应式看，得失电子总数相等，说明钛化合价没有变化，即钛呈4价。(2)根据反应物和产物写化学方程式，注意配平。(3)高温下镁和钛都易与空气中的氧气反应，故要在保护气中还原钛，不能用二氧化碳和氮气作保护气，因为镁能与二氧化碳和氮气反应。用惰性气体作保护气，如氩气等。(4)碳酸镁分解类似碳酸钙，在氯气作用下焦炭还原氧化镁生成氯化镁和一氧化碳。电解熔融氯化镁生成镁和氯气。答案：(1)4价(2)TiO22C2Cl2TiCl42CO四氯化钛(3)惰性气体保护2MgTiCl42MgCl2Ti (4)MgCO3MgOCO2，MgOCl2CMgCl2COMgCl2MgCl210(1)2MnWO4O24NaOH=2MnO22Na2WO42H2OMn、Fe(2)取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。(3)若选择炭，降低冶炼成本(若选择H2，则是对所得产品的纯度要求很高)(4)1411解析：(1)“浸出”就是“溶解”的含义。Cu2O在H作用下生成Cu，Cu可以被Fe3进一步溶解。(2)从“已知”知，水层为CuSO4溶液，电解CuSO4溶液析出Cu及O2。(3)电解后的残液只有H2SO4，故其作反萃取剂。(4)根据铜守恒，原来Cu2O为6.4/641/20.05 mol，Cu2O%0.05144/200100%3.6%。由“Cu2O2H=Cu2CuH2O”知，生成的Cu为0.05 mol，与Fe3发生反应为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，故共需要0.1 mol Fe3将Cu全部溶解，加入的Fe2(SO4)3溶液中的Fe3为0.02 mol，所以样品中Fe2O3溶解出来的Fe3为0.08 mol，则Fe2O3为0.04 mol，Fe2O3%0.04160/200100%3.2%。答案：(1)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(2)2CuSO42H2OO22Cu2H2SO4 (3)H2SO4(4)Cu2O：3.6%Fe2O3：3.2%12选B方案中，加入稀HNO3时，铜铝均可以被溶解，无法测定剩余固体，B项错。13解析：(1)三种金属中，只有Al与碱反应，2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)分离铁、铜制备绿矾，所以用硫酸；三步都是固液分离，过滤。(3)图中用的浓盐酸，HCl易挥发，则CO2中混有HCl，除去CO2中的HCl，应加装盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(4)途径最佳。途径产生NO，途径产生SO2，环境污染，并且途径中的H2SO4均转化成CuSO4，原子利用率高。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)稀硫酸或H2SO4过滤(3)在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 (4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小