2019-2020年高中化学名校试题练测 第04章 非金属及其化合物模拟卷A（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 第04章 非金属及其化合物模拟卷A（含解析）新人教版必修11【朝阳区xx学年度第一学期期末】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）ANH3 BH2 CCl2 DSO2【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸干燥的气体：酸性气体、非还原性气体。A、NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；B、H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥；C、Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；D、SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。考点：考查气体的干燥。2【丰台区xx学年度第一学期期末】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A晶体硅可用于制作光导纤维 B过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D漂白粉可用作游泳池的消毒剂【答案】A考点：考查物质的用途。3【三明一中xxxx学年度上学期第一次月考】金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ） AFeCl2 BAlCl3 CMgCl2 DCuCl2【答案】A【解析】试题分析：Fe、Al、Cu等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和铁反应生成FeCl3，则答案选A考点：氯气的化学性质4【黑龙江省哈六中xx学年度第一学期期中】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ACH2OCOH2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2【答案】A考点：考查在化学反应中水的作用的知识。5【江苏省南通中学xx学年度第一学期期末】已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）A甲为C，X是O2B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Al，X为NaOH溶液【答案】D考点：无机物质的转化。6【泰州市姜堰区xx学年度上学期期末】上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）ANO2 BFe2O3 C石灰石 D碳粉【答案】B【解析】试题分析：烟尘指的的是固体分散在气体中，NO2 是红棕色气体，不属于烟尘，A项错误；Fe2O3 红棕色固体，属于红棕色烟尘，B项正确；石灰石白色固体，属于白色烟尘，C项错误；碳粉是黑色固体，属于黑色烟尘，D项错误；选B。考点：考查空气污染物的判断。7【河北省正定中学xx学年度上学期期末】按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用【答案】D考点：实验仪器装置考查。8【太原五中xx学年度上学期期末】实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A铝片放在不密封的容器里B新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中C氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中D浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处【答案】B考点：试剂保存。9【临川一中xx学年度上学期期末】下列说法中正确的是（ ）A玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：玛瑙手、水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；高纯硅用于制作太阳能电池，故B错误；制造水泥、玻璃的原料都有石灰石，故C错误；二氧化硅和碳的反应属于氧化还原反应，故D正确。考点：本题考查硅和硅酸盐的用途。 10【杭州地区（含周边）重点中学xx学年度上学期期末】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是 （ ）A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D无法计算【答案】A【解析】试题分析：由反应方程式可列关系式为：2HCl被氧化Cl2，可得收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是n=0.22422.42=0.02mol，故A项正确；本题选A。考点：化学计算。11【云南省玉溪一中xx学年度上学期期末】下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A考点：考查常见物质的化学性质与推断。12【乐山市xx学年度上学期期末】下列有关硫酸的说法中正确的是（ ）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2【答案】B【解析】试题分析：A、过量的锌和一定量的浓硫酸反应，先生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸为稀硫酸时反应生成氢气，所以不选A；B、向硝酸亚铁中加入硫酸，亚铁离子被硝酸根离子在酸性条件下氧化，硝酸根离子生成一氧化氮，遇到空气变成红棕色的二氧化氮气体，所以选B；C、盛浓硫酸的是铁罐，用大量水冲洗时，浓硫酸变成稀硫酸和铁反应，所以不选C；D、浓硫酸和铜反应过程中硫酸变成稀硫酸后不再反应，所以生成的二氧化硫气体比0.045摩尔少，所以不选D。考点：浓硫酸的性质。13【德州市xx学年度上学期期末】下列物质的性质或用途正确的是（ ） A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性 C石灰石是工业上制玻璃的原料之一 D干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性【答案】C【解析】试题分析：A、硅是制造太阳能电池的常用材料，不选A；B、次氯酸具有氧化性，所以有漂白性，二氧化硫没有强氧化性，所以不选B；C、石灰石和纯碱和石英制取玻璃，所以选C；D、干燥的氯气和水反应生成次氯酸有漂白性，不是氯气有漂白性，不选D。考点：物质的性质和用途。14【深圳市南山区xx学年度上学期期末】在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】B考点：常见的化学事故和废液处理。15【揭阳第一中学xx学年度上学期期末】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】试题分析：SO2+2H2S=3S+2H2O，所以A项有沉淀；2NH3+CO2+BaCl2=BaCO3+2NH4Cl，所以C项有沉淀；SO2+ Cl2+ 2H2O+ BaCl2= BaSO4+4 HCl，所以D项有沉淀。考点：本题考查元素化合物的性质。 16【河北省正定中学xx学年度上学期期末】将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（ ）A4.5 gB 9.9 gC 13.2 gD14.7 g【答案】B考点：元素及其化合物计算。17【海南省文昌中学xx学年度上学期期末】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成碳的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出C+纯碱 D、E+D(溶液) F的化学反应方程式：_、_。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚【答案】（每空2分）（1）氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O（2） SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D【解析】试题分析：从“A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维”可知A是Si，C是SiO2（1）SiO2只能与氢氟酸发生反应，不与其它的酸反应，与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO24HF=SiF42H2O。（2）纯碱是Na2CO3，SiO2 与Na2CO3反应的化学方程式为：SiO2Na2CO3 Na2SiO3 CO2，故D是Na2SiO3，E是CO2，CO2与Na2SiO3溶液的化学方程式为： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3烧碱是强碱，会和SiO2反应，普通玻璃坩埚和石英玻璃坩埚主要成分都是SiO2，所以将烧碱高温熔化不能用普通玻璃坩埚 和石英玻璃坩埚；氧化铝是两性氧化物，会和烧碱反应，故将烧碱高温熔化不能用氧化铝坩埚；铁不与烧碱反应，所以将烧碱高温熔化可以用铁坩埚，选D。考点：硅及其化合物的性质。18【临川一中xx学年度上学期期末】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1） 若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为： B 为： （填化学式）（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小 的气体， 则C为： D为： （填化学式）， 实验室检验C的常用方法是 。【答案】（1）C H2SO4 （2）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性、 氧化性（3）NH3 CaCl2 （2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。考点：本题考查物质制备。 19.【太原五中xx学年度上学期期末】按要求填写下列空白。（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示为 。（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。Fe2O3(Al2O3) SO2 (HCl ) FeCl2 (FeCl3) （3）（4分）按照题目的要求写出化学反应方程式两种酸混合发生反应，酸性变弱： 两种酸混合发生反应，酸性变强： 【答案】（1）2 Al2 O34SiO24H2O （2）NaOH溶液 饱和亚硫酸氢钠溶液 铁粉（3）H2SO3+2H2S=3S+ 3H2O H2SO3+HClO=HCl+ H2SO4考点：硅酸盐的写法，氧化铝的两性，混合物的除杂。20【濉溪县xx学年度上学期期末】氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。（1）常用作食品袋中填充气的是 ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是 ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示 。（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。【答案】（1）N2（1分）NH3 （1分） NH3 + HCl=NH4Cl（2分） （2）2 NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2 +2 NH3+2 H2O（2分） （3）N2 +O2 2NO （2分） （4）2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO （2分）【解析】试题分析：（1）常用与食品的保护气的是氮气，化学式是N2，利用液态NH3气化吸收大量的热，常用作制冷剂；NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3 + HCl=NH4Cl。（2）NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，化学方程式为：2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2 NH3+2 H2O。（3）汽车尾气中的NO是N2高温下与O2反应生成，化学方程式为：N2 +O2 2NO。（4）NO导致酸雨主要过程是NO与空气中的O2反应生成了NO2，NO2与水反应生成HNO3，反应的化学方程式为：2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO考点：氮及其化合物的性质、氨气的制取、酸雨的形成。21【龙岩市一级达标校xx学年度上学期期末】将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：（1）收集到的气体中主要有含有 ；（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； ；（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 ；（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）【答案】（1）NO2 NO（2分） （2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分）（3）0.05 mol（2分）（4）0.015 mol（3分；如只有结果没有过程，不给分。）的物质的量等于生成NO2 、 NO之和，为0.05mol。（4）根据氧化还原反应中得失电子相等，NO2 和 NO与氧气完全反应转移的电子等于铜与硝酸反应转移的电子数，则转移的电子为：0.03mol2=0.06mol,转移0.06mol的电子需要氧气的物质的量为：0.06mol/4=0.015mol.考点：物质的量的计算，氧化还原反应的电子转移计算，得失电子守恒规律的应用。