2019-2020年高考化学考点突破训练 1.2物质的量 气体摩尔体积.doc

2019-2020年高考化学考点突破训练 1.2物质的量 气体摩尔体积1.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.解析解法一：公式法：双原子分子的物质的量 mol双原子分子的摩尔质量gmol1所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。答案D2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析X除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，最后除以V为1 L该气体的质量。答案B3(xx上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.解析根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子数为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D项。答案D4.(xx全国大纲)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析同温同压下密度比等于摩尔质量比，12C18O与14N2摩尔质量不同、密度不同，A项错；12C18O与14N2都为双原子分子，原子数相同时分子数相同，由于12C18O中子数为16,14N2中子数为14，故原子数相同时中子数不同，B项错；12C18O与14N2都含14电子，同温同压同体积时电子数相同，C项正确；二者摩尔质量不等，故等质量时质子数不等，D项错。答案DC5同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Ax:y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx:y等于甲与乙的分子个数之比Cx:y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出x:yM甲:M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲:p乙n1:n2:M乙:M甲y:x，故正确。答案B6下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2:321:16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。答案D7同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B甲与乙的相对分子质量之比为1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1解析同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知:1:2，M(甲)M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1:1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。答案D8.(xx新课标全国)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为62,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；25 时pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 mol OH所含电子数为9N0，而1 mol OH所含电子数为10N0，D项错误。答案B9(xx江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析ClO能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO的数目小于NA，故A项错误。苯分子中不含碳碳双键，B项错误。14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C项正确。在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2NA，故D项错误。答案C10(xx上海)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14解析C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)a/14 mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数3a/14 mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数3a/14 mol，D选项错误。答案B11(xx四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析A项，标准状况下，HF为液态；C项，随着反应进行，浓H2SO4的浓度逐渐减小，由于稀H2SO4与铜不反应，故H2SO4不能全部反应，所以生成SO2的物质的量小于0.46 mol；D项，因为N2和H2的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于0.6NA。答案B12(xx江苏)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析A项，Cl2H2OHClHClO,0.1 mol Cl2没有完全反应，转移的电子的物质的量小于0.1 mol，转移的电子数目少于0.1NA；B项，n(H2O)1 mol, 原子总数为3NA；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量；D项，常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol, 所含碳原子数目少于0.1NA。答案B13为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将1 g样品加热，其质量变为2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 106 62m(NaHCO3) g (12)g质量差为(12)g，故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为1gg，其质量分数为。当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。另解：假设样品有x mol NaHCO3固体，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Ox mol 0.5x mol据样品加热前后固体质量的关系，有1 gx mol84 gmol10.5x mol106 gmol12g，解得x(12)/31，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)(12)/31 mol84 gmol184(12)/31 g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)1 g84(12)/31 g(842531)/31 g，因此Na2CO3样品的纯度为(Na2CO3)m(Na2CO3)/m(样品)。答案A14将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是()AxV/(11.2n) B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n解析Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且二者相对量的多少与H2O反应后产生H2的量有关，故需要采用极值法来确定V的范围，根据题意求出两个端值，则实际介于两个端值之间。据题意金属钠的物质的量为nx mol，Al的物质的量为n(1x) mol，产生的H2是溶液中的H获得Na、Al失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质的量 mol，根据反应2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2和题中“金属没有剩余”，可知n(Na)n(Al)，即0.5x1。当x1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即11.2n L；当x0.5时，产生H2的物质的量为n mol，即22.4n L，故产生H2的体积的取值范围为11.2nV22.4n, 故选项D正确。答案D15取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A24 B40 C56 D65解析n(HCl)0.25 molR2HCl=RCl2H2二价金属最大摩尔质量28 gmol1二价金属最小摩尔质量20 gmol120Mr28。答案A16在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1解析此题反应过程复杂，但最后溶液中只有Na2SO4，因为NaOH共0.6 mol，故Na2SO4为0.3 mol，所以原H2SO4为0.3 mol。答案B17已知：IO5I6H=3I23H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3不足时：2NaIO36NaHSO3=2NaI3Na2SO43H2SO4NaIO3足量时还会发生：5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O现模拟工业制取I2。在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 molL1NaIO3溶液V mL。(1)当V_ mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为_g。解析(1)n(NaHSO3)0.3 mol，依据化学方程式2NaIO36NaHSO3=2NaI3Na2SO43H2SO42 6n(NaIO3) 0.3 mol，得出n(NaIO3)0.1 molV(NaIO3)0.05 L即50 mL。(2)参加反应的n(NaIO3)(0.055 L0.05 L)2 molL10.01 mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O 1 3 0.01 mol n(I2)，求出n(I2)0.03 mol。m(I2)M(I2)n(I2)2127 gmol10.03 mol7.62 g。答案(1)50(2)7.62