2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元复习试题1 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元复习试题1 新人教版必修21xx年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）A位于周期表的第七周期第A族 B肯定是非金属元素C原子的最外层有4个电子 D常见的化合价有+2和+4价216O、18O、O2-、O2、O3是（ ）A氧的五种同位素 B五种氧元素 C氧的五种同素异形体 D氧元素的五种不同微粒3下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（ ）AH2S的结构式HSH BMg2+的结构示意图C氮气的电子式 D二氧化碳电子式C 4下列说法中正确的是（ ） AO、Na、S元素的原子半径依次增大 BKOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强 CH2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强 DF2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱5下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（ ） A单质与氢气化合的难易程度：M难于N B最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N C简单阴离子的还原性：M强于N DM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质adbec6a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ） Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素的性质最稳定 Cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性 De元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 X YZ B原子半径XYZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强 D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强11“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1 C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同12下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二(1)(2)(3)(4)三(5)(6)(7)(8)(9)(10)四(11)(12)()在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 ()某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_（填元素名称）()元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氧化物是 ；()在(3) (7)元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _。()在(9)与(12)的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。()(4)的单质与水反应的化学方程式是 （标出电子转移） (5)的单质与水反应的化学方程式是 （离子方程式） (9)的单质与水反应的化学方程式是 （离子方程式并标出电子转移）()已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ()用电子式表示(2)元素的氢化物形成过程为 。13A、B、C、D四种短周期元素， A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出元素符号A_ _ B C D （2）C离子的结构示意图_ _（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，产生白烟，有黑色固体生成，则该反应的方程式为 _ （4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式_ （5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性 强于 （填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下： 14在下列Ne、CO2、SiO2、CH4、Na2O2、MgCl2六种物质中，其中不存在化学键的是 ，只含离子键的离子化合物是 ，只含共价键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 ，写出下列物质的电子式CO2 ，CH4 ，Na2O2 ，MgCl2