2019-2020年高考化学一轮复习《氮及其化合物》练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习氮及其化合物练习一、选择题1不需要在棕色瓶中存放的物质是()答案：D2下列有关氨的性质的叙述中正确的是()氨不能在空气中燃烧氨水呈碱性氨气和酸相遇都能产生白色烟在反应：NH3H=NH中氨失去电子被氧化氨水中含氮微粒中最多的是NH常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3等物质的量反应ABC D解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H的反应为非氧化还原反应。故、正确，、不正确。在氨水中，NH3H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3H2O，错。当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH水解而使溶液呈酸性，错。答案：A3有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条DNH3：氯化铵和氢氧化钠固体浓盐酸解析：A项，大理石与稀H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl2一般用湿润的淀粉KI试纸或紫色石蕊试液，而不用品红溶液；D项，制取NH3应用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO2发生反应。答案：C4下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反应可能是：H2SCl2=S2HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。答案为D。答案：D5如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是()AHCl BNH3C浓H2SO4 D浓HNO3答案：B6以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧答案：D7硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性答案：D8金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液C稀硝酸 D硝酸银溶液答案：C9为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”思想的是()ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2。答案：B10能正确表示下列反应的离子方程式是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案：A11如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D答案：A12将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)()A31.667 B35.785C38.125 D40.625解析：由题意知混合气体的总物质的量为：1.2 mol，由于最后剩余的2.24 L气体不能让带火星的木条复燃，应为NO，所以混合气体的总质量为H2SO4溶液增加的质量与2.24 L NO质量之和。m总45.75 g30 g/mol48.75 g，则平均相对分子质量为：M40.625 g/mol。答案：D13如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：CO2与NaHCO3不反应且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此，H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意；HClAgNO3=AgClHNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此，HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意。答案：A14将Mg、Cu组成的混合物26.4 g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5 molL1的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是()A43.2 g B46.8 gC53.6 g D63.8 g答案：B15下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价解析：A项：SO2作漂白剂是其能与色素发生化合反应；B项：Na先与H2O反应，生成的NaOH再与MgCl2反应；D项如FeSS。答案：C16将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O2CN2O DN2O4解析：设氮的氧化物为NxOy，则2NxOy2yCuxN22yCuO2 x224 L 11.2 L则x1。答案：A17下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：本题要特别注意物质之间的相互转化通过一步反应就能实现这个限制条件。如A项中Al(OH)3Al，C项中H2SiO3Si，D项中CH3CHOCH2CH2这三种变化都不能只通过一步反应而形成。B项：HNO3NONO2H2OO2。答案：B二、非选择题18已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。来源:(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。解析：B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应且产生H2，则B为Mg；D中阴阳离子的个数比为23，且能与水生成两种碱，则D为Mg3N2；C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na2O2或K2O2，即答案：(1)3ANa 2Na或K2K(2)水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强(3)4NH33O22N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)219(1)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置部分略去)制备并收集NH3。在图中方框内绘出用烧瓶收集NH3的仪器装置简图。试管中的药品是_(填写化学式)。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色(2)如右图所示。NH4Cl、Ca(OH)220下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_。(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体_(填“能”或“不能”)，请简述理由(包括化学方程式)是_。(3)若用实验装置乙进行实验，检查装置乙气密性的操作是：_。解析：(2)当烧瓶中有空气存在时，NO与O2会生成NO2，不能判断稀HNO3与Cu反应的产物。用乙装置进行实验时，可防止有O2与NO混合，干扰实验，所以乙装置能达到实验目的。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)不能因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2,2NOO2=2NO2(3)关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴，则说明该装置的气密性良好21某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(CuCuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_；答案：(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)否(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23H2O(三)(1)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有