2019年高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修41在下列的各种叙述中，正确的是()A任何酸都有电离平衡常数B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2Ka3DKw并不是水的电离平衡常数解析：只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度影响，温度升高，电离常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，Ka1Ka2Ka3；KWHOHKaH2O。答案：D2恒温下，用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是()A.B.CH和OH的乘积 DOH物质的量解析：在氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加水稀释，电离平衡向右移动，n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，H和OH的乘积不变。答案：B3下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：A项pH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生H2的开始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离。B项若为强酸，常温下 0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。C项若为强酸，常温下 pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的 pH4，而 pH1的醋酸稀释1 000倍后 pH4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着电离平衡。D项相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。答案：A4某碱BOH在水中的电离过程为BOHBOH，在不同温度下其电离常数为Kb(20)2.31015molL1，Kb(30)3.31014molL1，则下列叙述正确的是()AOH随温度的升高而降低B在30时，OHBCBOH的电离程度(20)(30)D电离常数只与温度有关解析：电离常数表达式为Kb，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，OH增大；在溶液中除BOH电离的OH外还有水电离出的OH，故OHB。答案：D5已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质中的(填代号)_。ASO2 BNa2CO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是_。解析：A、D都能直接和HClO反应使其浓度降低，C项中HCl浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度降低；B项中Na2CO3只与HCl反应，不与HClO反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。饱和食盐水中的Cl很大，使上述平衡向左移动，降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。答案：(1)B(2)氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中Cl很大，平衡向左移动，使Cl2的溶解度降低