2019-2020年高中高二（上）第一次段考化学试卷.doc

2019-2020年高中高二（上）第一次段考化学试卷一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列各组物质的关系中，其中属于同分异构体的是（）AO2 和O3B16O 和18OC正丁烷和异丁烷D甲烷和乙烷2（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列各组中的离子，能大量共存的是（）ABa2+，H+，Cl，SO42BK+、Ca2+、NO3、CO32CHCO3、Na+、H+、NO3DNa+、K+、CO32、NO33（3分）（xx秋惠阳区校级月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A23gNa中，原子总数为NAB2L浓度为1mol/L NaCl溶液中，Na+的总数为2NAC16g O2所含的分子数为NAD标况下11.2L 的CH4，分子总数为0.5NA4（3分）（xx秋南平校级期末） 的性质叙述不正确的是（）A能使溴水褪色，且静置后分层B能使高锰酸钾溶液褪色C不能发生取代反应D可以燃烧5（3分）（2011春荥阳市校级期末）除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）A加入氢气与乙烯反应B点燃C通入适量溴水D通过KMnO4溶液6（3分）（xx秋景洪市期末）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）ACH2=CHCNBCH2=CHCH=CH2CD7（3分）（xx秋惠阳区校级月考）（CH3）2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后，生成的一氯代物的种类有（）A5种B4种C3 种D6种8（3分）（xx秋惠阳区校级月考）反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：v （A）=0.15mol/（Lmin） v （B）=0.6mol/（Lmin） v（C）=0.45mol/（Lmin） v（D）=0.40mol/（Lmin），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（）AB=CD=9（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列各装置中，能形成原电池的是（）ABCD10（3分）（xx秋景洪市校级期末）向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+C原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+D溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子11（3分）（xx秋惠阳区校级月考）将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了2.2g，则乙烷在标准状况下体积（）A0.56LB1.12LC2.24LD3.36L12（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（）AMgOBAl2O3CFe2O3DAl（OH）3二选择题（每小题只有2个正确答案，每小题4分，共16分）13（4分）（xx秋惠阳区校级月考）与氢气完全加成后，能生成2甲基丁烷的烃是（）ACH2=CHCH2CH3BCH2=C（CH3） CH=CH2C（CH3）2CHCH=CH2D（CH3）3CCHCH214（4分）（xx秋惠阳区校级月考）如表是周期表中短周期的一部分，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，则下列说法中正确的是（）ACBAA元素的最高正价为+6价BA、B、C依次是氧、氯、磷CB元素的单质常温下是一种黄绿色气体DC单质常用来制作计算机的芯片15（4分）（xx秋惠阳区校级月考）能发生加成反应，也能发生取代反应，不能使溴水因化学反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）ABCDC6H1416（4分）（xx秋惠阳区校级月考）两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.12mol二氧化碳和3.6克水下列说法正确的是（）A一定有甲烷B一定没有丙烷C可能有丁烷D一定有乙炔三填空题：（共32分）17（6分）（xx秋惠阳区校级月考）以下各物质中，属于烃的是；属于脂环烃的是； 属于芳香烃的是属于醛类物质的是；属于酯类物质的是：，属于酸类物质的是：（1）CH3CH=CHCH2CH2CH3 （2）CH3CH2CHO（3） （4） （5）CH3COOH3（6） （7） （8） （9）18（6分）（xx秋惠阳区校级月考）给下列有机物命名：（1）（2）（3）19（12分）（xx秋惠阳区校级月考）写出下列反应的化学方程式及反应类型（1）乙烯使溴水褪色：（2）2丁烯与HCl在催化剂作用下反应：（3）由丙烯制得聚丙烯：（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：20（8分）（xx秋龙华区校级期末）现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是：（2）一定存在的物质是：（3）可能存在的物质是：（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：三实验题（10分）21（10分）（xx秋惠阳区校级月考）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：（1）A中选用装置（填写装置的序号）制取氯气（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（简述实验步骤）：（3）写出B中反应的化学方程式（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法22（6分）（xx秋惠阳区校级月考）已知某有机物为烃类化合物，其相对分子质量为134，且经测定其碳元素的百分含量为89.6%，回答下列问题（1）通过计算推断它的分子式（2）经测定该分子苯环上的一氯代物只有一种，试写出该分子所有可能的结构简式xx学年广东省惠州市惠阳高中高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列各组物质的关系中，其中属于同分异构体的是（）AO2 和O3B16O 和18OC正丁烷和异丁烷D甲烷和乙烷考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物解答：解：A、氧气和臭氧是氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B、16O和18O是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D、甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故D错误；故选C点评：本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键2（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列各组中的离子，能大量共存的是（）ABa2+，H+，Cl，SO42BK+、Ca2+、NO3、CO32CHCO3、Na+、H+、NO3DNa+、K+、CO32、NO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；BCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；CHCO3、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大3（3分）（xx秋惠阳区校级月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A23gNa中，原子总数为NAB2L浓度为1mol/L NaCl溶液中，Na+的总数为2NAC16g O2所含的分子数为NAD标况下11.2L 的CH4，分子总数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠中含NA个原子来分析；B、求出氯化钠的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；C、求出氧气的物质的量n=，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、求出甲烷的物质的量n=，然后根据N=nNA来计算解答：解：A、钠的物质的量n=，含有的钠原子数N=nNA=NA，故A正确；B、氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L2L=2mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故2mol氯化钠含2mol钠离子，故B正确；C、氧气的物质的量n=0.5mol，而分子个数N=nNA=0.5NA，故C错误；D、甲烷的物质的量n=0.5mol，分子个数N=nNA=0.5NA，故D正确；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大4（3分）（xx秋南平校级期末） 的性质叙述不正确的是（）A能使溴水褪色，且静置后分层B能使高锰酸钾溶液褪色C不能发生取代反应D可以燃烧考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，该有机物中含苯环和碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答解答：解：A含碳碳双键，与溴水发生加成反应，所以溴水褪色，且静置后分层，故A正确；B含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；C含苯环，易发生苯环上的取代反应，故C错误；D该有机物能燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯和烯烃即可解答，题目难度不大5（3分）（2011春荥阳市校级期末）除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）A加入氢气与乙烯反应B点燃C通入适量溴水D通过KMnO4溶液考点：乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质解答：解：A在一定条件下通入氢气不能除去乙烷中的乙烯，且能引入新的杂质，故A错误；B在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，二者均燃烧，故B错误；C通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故C正确；D通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别和除杂6（3分）（xx秋景洪市期末）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）ACH2=CHCNBCH2=CHCH=CH2CD考点：常见有机化合物的结构专题：压轴题；有机物分子组成通式的应用规律分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子解答：解：A、CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被CN取代，不改变原来的平面结构，CN中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误；B、CH2=CHCH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；C、苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；D、该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3二丁烯2丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D正确；故选D点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断7（3分）（xx秋惠阳区校级月考）（CH3）2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后，生成的一氯代物的种类有（）A5种B4种C3 种D6种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体解答：解：（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种H原子，其一氯代物有5种，故选A点评：本题考查同分异构体数目判断等，难度中等，确定分子的等效H原子是关键8（3分）（xx秋惠阳区校级月考）反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：v （A）=0.15mol/（Lmin） v （B）=0.6mol/（Lmin） v（C）=0.45mol/（Lmin） v（D）=0.40mol/（Lmin），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（）AB=CD=考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：A+3B=2C+2D，v（A）=0.15mol/（Lmin）；v（A）：v（B）=1：3，故v（A）=v（B）=0.6mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；v（A）：v（C）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.50.45mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin）；v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.50.4mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；故四种不同时刻的反应速率的大小关系为：=，故选B点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较9（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列各装置中，能形成原电池的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应；由此分析选项解答：解：A、两个电极活泼性相同，所以不能形成原电池，故A错误；B、酒精是非电解质，故B错误；C、锌与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，符合构成条件，故C正确；D、没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选C点评：本题考查电化学相关知识，注意原电池构成条件是关键，难度中等10（3分）（xx秋景洪市校级期末）向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+C原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+D溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：离子反应专题分析：铁离子检验方法：溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；亚铁离子检验方法：液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液解答：解：液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，A、原溶液滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明一定没有铁离子，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，说明溶液中一定存在亚铁离子，故A错误；B、溶液中的亚铁离子被氯气氧化为铁离子，故B错误；C、根据以上分析可知，原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+，故C正确；D、滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明原溶液中一定没有铁离子，故D错误；故选C点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，掌握二价铁离子和三价铁离子之间的转化关系11（3分）（xx秋惠阳区校级月考）将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了2.2g，则乙烷在标准状况下体积（）A0.56LB1.12LC2.24LD3.36L考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：C2H6完全燃烧生成CO2和H2O，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙、KOH的硬质玻璃管，无水氯化钙吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的质量为CO2的质量，n（CO2）=0.05mol，根据C原子守恒得n（C2H6）=n（CO2）=0.05mol=0.025mol，根据V=nVm计算乙烷体积解答：解：C2H6完全燃烧生成CO2和H2O，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙、KOH的硬质玻璃管，无水氯化钙吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的质量为CO2的质量，n（CO2）=0.05mol，根据C原子守恒得n（C2H6）=n（CO2）=0.05mol=0.025mol，V（C2H6）=nVm=0.025mol22.4L/mol=0.56L，故选A点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，明确各物质吸收的物质是解本题关键，利用原子守恒进行计算，题目难度不大12（3分）（xx秋惠阳区校级月考）下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（）AMgOBAl2O3CFe2O3DAl（OH）3考点：两性氧化物和两性氢氧化物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：A、氧化镁是碱性氧化物，只能和盐酸反应生成盐和水，故A错误；B、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故B正确；C、氧化铁是减小氧化物，和盐酸发生反应，和氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液发生反应生成盐和水，但不是氧化物，故D错误；故选B点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累二选择题（每小题只有2个正确答案，每小题4分，共16分）13（4分）（xx秋惠阳区校级月考）与氢气完全加成后，能生成2甲基丁烷的烃是（）ACH2=CHCH2CH3BCH2=C（CH3） CH=CH2C（CH3）2CHCH=CH2D（CH3）3CCHCH2考点：烯烃分析：根据不饱和键的加成原理，不饱和键中的一个键或两个键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃，或各去掉2个氢原子形成三键解答：解：根据能跟H2加成生成2甲基丁烷，说明A分子为含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，A可能含一个三键或两个双键或一个双键，若为炔烃，则为，3甲基1丁炔；若为二烯烃，存在两个CC，则结构简式为，2甲基1，3丁二烯，故B正确；若为单烯烃，则存在一个双键，结构简式为：CH2=C（CH3）CH2CH3，2甲基1丁烯；CH3C（CH3）=CHCH3，2甲基2丁烯，故C正确；CH3CH（CH3）CH=CH2，3甲基1丁烯；故选：BC点评：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意根据烯和炔烃的加成原理解题14（4分）（xx秋惠阳区校级月考）如表是周期表中短周期的一部分，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，则下列说法中正确的是（）ACBAA元素的最高正价为+6价BA、B、C依次是氧、氯、磷CB元素的单质常温下是一种黄绿色气体DC单质常用来制作计算机的芯片考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7、C的原子序数为x+9，则：x+7+x+9=4x，解得：x=8，则A为O元素、B为Cl元素、C为P元素，据此对各选项进行判断解答：解：根据图示可知，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7、C的原子序数为x+9，则：x+7+x+9=4x，解得：x=8，则A为O元素、B为Cl元素、C为P元素，AA为O元素，氧元素没有正化合价，故A错误；B根据分析可知，A、B、C依次是氧、氯、磷元素，故B正确；CB为Cl元素，Cl常温下单质为黄绿色的氯气，故C正确；DC为P，而常用来制作计算机的芯片的为Si单质，故D错误；故选BC点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系15（4分）（xx秋惠阳区校级月考）能发生加成反应，也能发生取代反应，不能使溴水因化学反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）ABCDC6H14考点：有机物的结构和性质分析：由选项可知，含苯环、双键与氢气发生加成反应，苯环上H、烃基上H均可发生取代反应，但苯的同系物不能与溴水反应，可被高锰酸钾氧化，以此来解答解答：解：A含苯环可加成，苯环上H及乙基上H均可发生取代反应，与溴水不反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故A选；B含苯环可加成，苯环上H及甲基上H均可发生取代反应，与溴水不反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故B选；C含苯环、双键可加成，苯环上H可发生取代反应，含双键与溴水发生加成反应使其褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故C不选；DC6H14为饱和烃，不能发生加成反应，与溴水、高锰酸钾均不反应，故D不选；故选AB点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯的同系物及烯烃性质的考查，题目难度不大16（4分）（xx秋惠阳区校级月考）两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.12mol二氧化碳和3.6克水下列说法正确的是（）A一定有甲烷B一定没有丙烷C可能有丁烷D一定有乙炔考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算分析：根据n=计算出3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此对各选项进行判断解答：解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数为：=4，则该混合烃的平均分子式为：C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，另一种烃的分子中H原子数目一定为4，A根据以上分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B丙烷分子中含有8个H原子，所以一定不含丙烷，故B正确；C另一种烃的分子中H原子数目为4，丁烷分子中含有10个H，所以一定不含丁烷，故C错误；D该烃一定含有CH4，另一种烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选AB点评：本题考查有机物分子的确定，题目难度中等，明确平均分子式法在确定有机物分子组成的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力三填空题：（共32分）17（6分）（xx秋惠阳区校级月考）以下各物质中，属于烃的是（1）（3）（4）（6）（7）（8）；属于脂环烃的是（3）（4）； 属于芳香烃的是（6）（7）属于醛类物质的是（2）；属于酯类物质的是：（5），属于酸类物质的是：（9）（1）CH3CH=CHCH2CH2CH3 （2）CH3CH2CHO（3） （4） （5）CH3COOH3（6） （7） （8） （9）考点：饱和烃与不饱和烃；芳香烃、烃基和同系物分析：烃是只有CH两种元素组成的有机物，包含脂肪烃和芳香烃；脂肪烃是由C、H两种元素组成，为链烃基结构结构；芳香烃是含有苯环的碳氢化合物；含有CHO官能团的属于醛；含有COOH官能团的属于羧酸；含有COOC官能团的属于酯，据此解答即可解答：解：依据分析可知，属于烃的是：（1）（3）（4）（6）（7）（8）；属于脂环烃的是：（3）（4）；属于芳香烃的是：（6）（7）；属于醛的是：（2）；属于酯的是：（5；属于羧酸的是：（9），故答案为：（1）（3）（4）（6）（7）（8）；（3）（4）；（6）（7）；（2）；（5）；（9）点评：本题考查了有机物的分类方法，题目难度不大，涉及的题量稍大18（6分）（xx秋惠阳区校级月考）给下列有机物命名：（1）3，3，5三甲基庚烷（2）3甲基2戊烯（3）3甲基2戊炔考点：有机化合物命名分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）根据烷烃烷烃命名原则完成：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：（1）选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长的碳链含有7个C，主链为庚烷，然后从取代基最近的一端且含有支链最多的右边开始编号，该有机物的命名为：3，3，5三甲基庚烷，故答案为：3，3，5三甲基庚烷；（2）该有机物为烯烃，选取含有碳碳双键的最长的碳链为主链，最长碳链含有5个碳原子，主链为戊烯，然后从距离碳碳双键最近的一端开始编号，双键在2号碳原子，3号碳原子上有一个取代基甲基，命名为：3甲基2戊烯，故答案为：3甲基2戊烯；（3）该有机物为炔烃，选取含有碳碳三键的最长的碳链为主链，最长碳链含有5个碳原子，主链为戊炔，然后从距离碳碳三键最近的一端开始编号，三键在2号碳原子，3号碳原子上有一个取代基甲基，命名为：3甲基2戊炔，故答案为：3甲基2戊炔点评：本题考查有机物的命名，题目难度不大，掌握有机物的系统命名原则，注意书写规范19（12分）（xx秋惠阳区校级月考）写出下列反应的化学方程式及反应类型（1）乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应（2）2丁烯与HCl在催化剂作用下反应：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3；加成反应（3）由丙烯制得聚丙烯：；加聚反应（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：，取代反应考点：化学方程式的书写分析：（1）乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应；（2）2丁烯中含碳碳双键，与氯化氢发生加成反应；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；（4）甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯；解答：解：（1）乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，该反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应；（2）2丁烯中含碳碳双键，与氯化氢发生加成反应：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3，故答案为：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CHClCH3；加成反应；（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故答案为：；加聚反应；（4）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为，故答案为：，取代反应；点评：本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应条件及反应类型，题目难度不大20（8分）（xx秋龙华区校级期末）现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是：CaCO3、Na2SO4、CuSO4（2）一定存在的物质是：Na2CO3（3）可能存在的物质是：NaCl（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32+2H+CO2+H2O、Ag+ClAgCl考点：几组未知物的检验专题：元素及其化合物分析：溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，会出现白色沉淀根据物质之间的反应写出离子方程式解答：解：（1）原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）根据以上分析一定存在的物质是：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，发生的反应为CO32+2H+CO2+H2O、Ag+ClAgCl，故答案为：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32+2H+CO2+H2O、Ag+ClAgCl点评：本题属于实验探究题，难度较大，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等三实验题（10分）21（10分）（xx秋惠阳区校级月考）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：（1）A中选用b装置（填写装置的序号）制取氯气（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化（3）写出B中反应的化学方程式2KI+Cl2I2+2KCl（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘；（4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收解答：解：（1）实验室制备氯气用的固体二氧化锰与液体浓盐酸，反应条件为加热，所以应选固液混合加热型装置，故选：b；（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；（3）氯气氧化性强于碘，能够置换碘，化学方程式为：2KI+Cl2I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2I2+2KCl；（4）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，故答案为：D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中点评：本题考查了氯气的实验室制法及性质的检验，熟悉氯气制备原理和氯气的氧化性是解题关键，注意发生装置选择的原则，题目难度不大22（6分）（xx秋惠阳区校级月考）已知某有机物为烃类化合物，其相对分子质量为134，且经测定其碳元素的百分含量为89.6%，回答下列问题（1）通过计算推断它的分子式（2）经测定该分子苯环上的一氯代物只有一种，试写出该分子所有可能的结构简式考点：有关有机物分子式确定的计算分析：（1）根据有机物相对分子质量、C元素质量分数计算分子中C原子数目，进而计算H原子数目，确定有机物分子式；（2）该分子苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上有1种H原子，结合分子式书写可能的结构简式解答：解：（1）有机物分子中N（C）=10，N（H）=14，故该烃的分子式为C10H14，答：该烃的分子式为C10H14；（2）该烃的分子式为C10H14，分子苯环上的一氯代物只有一种，属于苯的同系物，且苯环上有1种H原子，可能的结构简式为：，答：该有机物的可能结构有：点评：本题考查有机物推断、同分异构体书写，关键是计算确定有机物分子式，同分异构体书写为易错点，难度中等