2019年高三化学总复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪检测 新人教版1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C物质的量就是1 mol物质的质量D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：选AB项指代不明确，应为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，C项物质的量是一个物理量，D项H2O的摩尔质量是个定值，即为18 g/mol。2下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1 mol H3PO4D4.48 L CH4(标准状况)解析：选B0.3 mol H2O含氢原子为0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中硝酸的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中含氢原子为0.8 mol。3已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469B329C239D169解析：选D应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒： X2Y2QR 2 mol 1 mol21，M(Q)M(R)922，21，m(Q)3.6 g。根据质量守恒有m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(Y)m(Q)6.4 g3.6 g169。4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等解析：选A由题意知：T、P相同，气体体积相同，故二瓶气体的物质的量相同，又知一瓶气体为N2和O2，另一瓶气体为NO，它们都是双原子分子，但摩尔质量不同，故气体质量不同，气体密度也不同，故A正确。5(xx山东实验中学诊断)下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAB1.12 L Cl2含有1.7NA个质子C1 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NAD将1 mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA解析：选A电解精炼粗铜时，阳极上不仅溶解铜，还溶解其他金属，所以每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA，故A项正确；1.12 L Cl2的物质的量不一定是0.05 mol，故B项错误；硫酸氢钠固体中的阴离子是硫酸氢根离子，所以阴阳离子个数是2NA，故C项错误；二氧化氮会转化为四氧化二氮，所以分子数小于NA，故D项错误。6(xx东北育才双语学校模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18 g水中含有的电子数为10NAC46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA解析：选A标准状况下，辛烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。7(xx湖南师大附中模拟)下列说法中不正确的是()A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等D1 mol OH和17 g NH3所含电子数相等解析：选CA项标况下，V(CH4)V(CO2)故n(CH4)n(CO2)，又知1 mol CH4中含4 mol共用电子对，1 mol CO2中也含有4 mol共用电子对，故A正确；B项2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，H2量相同，消耗的Al相等，B正确；C项，明矾KAl(SO4)2溶液中K不水解，Al3水解，故二者的浓度不相等，C错；D项，OH与NH3都是10电子微粒，D正确。8(xx广东六校高三联考)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A360 g C60晶体中的分子数为NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NAC0.1 molL1稀硫酸中含SO的个数为0.1NAD0.1 mol CH所含的电子数目为NA解析：选DC60的相对分子质量是720，所以选项A中含有0.5NA个分子，A不正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，选项B不正确；选项C不正确，因为不能确定溶液的体积，因此正确的答案为D。9氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是 g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是()A单位体积中所含氢气分子数目为B单位质量中所含氢气分子数目为 NAC单个氢气分子的质量为 gD单个氢气分子占有的体积为 L解析：选C单位体积中所含氢气分子数目为，A项错误；单位质量中所含氢气分子数目为，B项错误；单个氢气分子的质量为 g，C项正确；气体分子间间隔很大，在标准状况下，单个氢气分子占有的体积远小于 L，D项错误。10(xx大纲全国高考)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：选C由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。11(xx上海高考)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14解析：选BC2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)a/14 mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数3a/14 mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数3a/14 mol，D选项错误。12(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)(2)应用守恒定律即可推知。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3或Y3X(2)N2COH2(3)11.21413(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 (3)气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)n0.3 mol，则40 g/mol。则则n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol，n(CO)n(CO2)13，据，则混合气体对H2的相对密度为20。(3)据阿伏加德罗定律知，2OxFy3O22F2据质量守恒定律(原子个数守恒)，x3，y2，即A的化学式为O3F2。答案：(1)1123321123(2)134020(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14(1)(xx宜春模拟)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。2.3 g Na中含电子的物质的量为_ mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(2)(xx阜新模拟)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R元素的摩尔质量为_。有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_。(3)(xx江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为_；所得溶液中Cl的物质的量为_mol。解析：(1)据Al2(SO4)32Al33SO可知n(SO)n(Al3)0.4 mol0.6 mol。1 mol Na含有11 mol电子，则2.3 g Na含有电子的物质的量为111.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。(2)1个RO中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO核外电子总数比质子总数多1 mol，则0.5 mol，M(R)32。由题意知，该瓶中空气质量为(M2M1) g，气体A的质量为(M3M1) g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即，M(A)29。(3)根据c，得w100%10.7%。根据钠原子守恒可知n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)0.100 L3.00 molL10.300 mol，则n(NaCl)0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，则n(Cl)0.25 mol。答案：(1)0.6 mol1.10.1(2)32 gmol129(3)10.7%0.25