2019-2020年高考化学总复习 11.3物质的制备高效演练.DOC

2019-2020年高考化学总复习 11.3物质的制备高效演练1.(xx大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸SO2稀硫酸Cu品红溶液浓硫酸H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。【加固训练】实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()选项制取的气体药品干燥剂AH2Zn和稀硫酸浓硫酸BCl2KClO3和浓盐酸碱石灰CHCl固体NaCl和稀硫酸碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O5【解析】选A。A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱石灰发生反应，应选浓硫酸为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。2.(xx赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中的产物d中的物质e中的物质A浓硫酸Na2SO3(NH4)2SO3浓氨水CaOB浓硝酸CuH2SO4稀盐酸Na2SC稀硫酸ZnHCl稀盐酸MnO2D浓硫酸CH3CH2OHCH2BrCH2Br溴单质CCl4【解析】选A。ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3，故A正确；ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。【加固训练】下列选项正确的是()【解析】选B。收集氧气时试管不能加橡皮塞，A项错误；反应装置无加热仪器，C项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下，D项错误。3.下列关于实验的叙述正确的是()A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。B选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D选项原溶液中可能含有Fe3+。4.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A.B.C.D.【解析】选C。用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。干燥O2可选用或装置，要收集干燥的O2只能用装置，故合理的装置组合为。【加固训练】实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3【解析】选B。A项易引入较多的CO2杂质，A项错；C项加热浓硝酸制NO2时还会产生O2，C项错；氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少，D项错。5.(xx扬州模拟)下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【解析】选C。碱石灰可以吸收氯化氢气体，故不能收集得到氯化氢气体，A错误；氨气的密度比空气的密度小，故在进行收集时必须从短导管进入集气瓶中，B错误；氯化钙可以对二氧化硫进行干燥，且二氧化硫的密度比空气的大，收集时必须是长导管进入，二氧化硫是酸性氧化物，故可用氢氧化钠溶液进行吸收，C正确；一氧化氮不能用排空气法进行收集，D错误。6.(xx日照模拟)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 _。(2)补充完成实验步骤：检查装置的气密性，方法是 _。打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞A，用酒精灯在U形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡产生时，停止加热。(3)记录观察到的实验现象：可在U形管短管上方观察到_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 _。【解析】(2)检查装置的气密性，应该先形成密闭体系，再通过观察液面的变化来判断是否漏气。(3)U形管上方产生的是一氧化氮气体，颜色为无色。NO将硝酸排入长管，使硝酸与铜脱离接触时，反应可自行停止。答案：(1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2)关闭活塞A，向U形管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气U形管短管一端没有气体(3)无NO将稀硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触U形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有红棕色气体生成(其他合理答案也可)7.(xx景德镇模拟)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：(部分夹持装置已略去)已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔、沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：(1)A装置中制氯气的离子方程式为_。(2)B中所装试剂是_，E中冷水的作用是_。F中碱石灰的作用是_。(3)实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的目的是_。(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。【解析】(2)PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，遇O2会生成POCl3，因此整个装置要干燥，无氧气。B中所装试剂是浓硫酸，用来吸收氯气中的水蒸气；PCl3的熔沸点不高，E中冷水的作用是冷凝PCl3，防止其挥发；F中碱石灰的作用除了吸收多余的氯气外，还可防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应。(3)通干燥CO2的目的是排尽装置中的空气，防止白磷自燃及PCl3与O2反应。(4)根据PCl3、POCl3的沸点不同可采取蒸馏的方法提纯。答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)浓硫酸冷凝PCl3，防止其挥发吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应(3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃及PCl3与O2反应(4)蒸馏