2019-2020年高考化学总复习 11.3物质的制备高效演练.DOC

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资源描述
2019-2020年高考化学总复习 11.3物质的制备高效演练1.(xx大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸SO2稀硫酸Cu品红溶液浓硫酸H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl,因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,A错误;除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液,因为Cl2也能与NaOH溶液反应,应用饱和食盐水,B错误;铜与稀硫酸不反应,不能用于制备SO2,C错误。【加固训练】实验室制取下列气体,所用药品和干燥剂都正确的是()选项制取的气体药品干燥剂AH2Zn和稀硫酸浓硫酸BCl2KClO3和浓盐酸碱石灰CHCl固体NaCl和稀硫酸碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O5【解析】选A。A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确;B项中干燥剂选择错误,因为Cl2能与碱石灰发生反应,应选浓硫酸为干燥剂;C项中药品与干燥剂选择均错误,应用浓硫酸作药品,P2O5或CaCl2为干燥剂;D项中的干燥剂选择错误,应用碱石灰作干燥剂。2.(xx赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中的产物d中的物质e中的物质A浓硫酸Na2SO3(NH4)2SO3浓氨水CaOB浓硝酸CuH2SO4稀盐酸Na2SC稀硫酸ZnHCl稀盐酸MnO2D浓硫酸CH3CH2OHCH2BrCH2Br溴单质CCl4【解析】选A。ab中的物质反应生成SO2,ed中的物质反应生成NH3,SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3,故A正确;ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中,故B错误;两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应,不能得到HCl,故C错误;浓硫酸和乙醇在常温下不反应,故D错误。【加固训练】下列选项正确的是()【解析】选B。收集氧气时试管不能加橡皮塞,A项错误;反应装置无加热仪器,C项错误;收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下,D项错误。3.下列关于实验的叙述正确的是()A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。B选项制备氢氧化铁胶体,是利用氯化铁在沸水中水解;C选项如果加入氢氧化钠过量,会使得氢氧化铝溶解,方案不佳;D选项原溶液中可能含有Fe3+。4.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为()A.B.C.D.【解析】选C。用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2,由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。干燥O2可选用或装置,要收集干燥的O2只能用装置,故合理的装置组合为。【加固训练】实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”,下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3【解析】选B。A项易引入较多的CO2杂质,A项错;C项加热浓硝酸制NO2时还会产生O2,C项错;氨气易溶于水,用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少,D项错。5.(xx扬州模拟)下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【解析】选C。碱石灰可以吸收氯化氢气体,故不能收集得到氯化氢气体,A错误;氨气的密度比空气的密度小,故在进行收集时必须从短导管进入集气瓶中,B错误;氯化钙可以对二氧化硫进行干燥,且二氧化硫的密度比空气的大,收集时必须是长导管进入,二氧化硫是酸性氧化物,故可用氢氧化钠溶液进行吸收,C正确;一氧化氮不能用排空气法进行收集,D错误。6.(xx日照模拟)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 _。(2)补充完成实验步骤:检查装置的气密性,方法是 _。打开活塞A,从U形管长管一端注入稀硝酸,一直注到_为止。关闭活塞A,用酒精灯在U形管短管一侧加热,当观察到铜丝上有气泡产生时,停止加热。(3)记录观察到的实验现象:可在U形管短管上方观察到_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应,在_时反应也可自行停止。反应自行停止后,如果慢慢打开活塞A,可立即观察到 _。【解析】(2)检查装置的气密性,应该先形成密闭体系,再通过观察液面的变化来判断是否漏气。(3)U形管上方产生的是一氧化氮气体,颜色为无色。NO将硝酸排入长管,使硝酸与铜脱离接触时,反应可自行停止。答案:(1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2)关闭活塞A,向U形管长管一端加水至液面高于短管,静置一段时间后,若液面相对位置不变,则不漏气U形管短管一端没有气体(3)无NO将稀硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触U形管短管一端液面上升,干燥管的球形容器中有红棕色气体生成(其他合理答案也可)7.(xx景德镇模拟)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置已略去)已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔、沸点见下表:物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题:(1)A装置中制氯气的离子方程式为_。(2)B中所装试剂是_,E中冷水的作用是_。F中碱石灰的作用是_。(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的目的是_。(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过_(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。【解析】(2)PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,因此整个装置要干燥,无氧气。B中所装试剂是浓硫酸,用来吸收氯气中的水蒸气;PCl3的熔沸点不高,E中冷水的作用是冷凝PCl3,防止其挥发;F中碱石灰的作用除了吸收多余的氯气外,还可防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应。(3)通干燥CO2的目的是排尽装置中的空气,防止白磷自燃及PCl3与O2反应。(4)根据PCl3、POCl3的沸点不同可采取蒸馏的方法提纯。答案:(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)浓硫酸冷凝PCl3,防止其挥发吸收多余的氯气,防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃及PCl3与O2反应(4)蒸馏
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