2019-2020年高中化学 3.2.1自然界中氮的循环 氮的氧化物课下检测 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.2.1自然界中氮的循环 氮的氧化物课下检测 鲁科版必修11下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是()A只有游离态B只有化合态C既有游离态又有化合态D都是有机物解析：选C氮元素在自然界中有游离态，如N2；有化合态，如NH、NO、蛋白质；N2属于单质，铵盐、硝酸盐均属于无机物。2我国城市中的大气污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、烟尘CNH3、CO2、CO、雾 DHCl、SO2、N2、粉尘答案：B3在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内N原子数、O原子数之比为()A. B.C. D.解析：选C反应前后容器中N、O原子守恒：n(N)a mol，n(O)(a2b) mol。4一定条件下，将盛满NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的()A. B.C. D.解析：选D由反应的化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO可知，反应后NO的体积为反应前NO2体积的。5下列反应不属于氮固定反应的是()AN23MgMg3N2BN23H22NH3C2NOO2=2NO2DN2O22NO解析：选C氮的固定指游离态氮转化成化合态氮的过程。6最新的病毒学研究证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：选CN2在放电条件下与O2直接化合得到NO，NO是无色气体，难溶于水，能用排水法收集，常温常压下与O2反应生成NO2。7将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A11 B12C13 D31解析：选C气体体积缩小，是由NO2溶于水引起的：3NO2H2O=2HNO3NO，假设气体总体积为1 L，NO2的体积为x，则N2的体积为(1x) L，则：x(1x)0.5 L，x L，N2与NO2的体积比为13。8双选题在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为716，则此氧化物的化学式可能为()ANO2 BNOCN2O3 DN2O4解析：选AD氧化物中两原子个数之比为：N(N)N(O)12。9无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：选B混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。10把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮解析：选C少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量之比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。11用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为_；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为_。产生上述现象的原因是_。解析：NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，所以水会上升到试管容积的处；反应生成的NO又与O2反应生成红棕色的NO2气体，而NO2又与水反应，水面又上升。答案：试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的处试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升由于NO2易溶于水，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，故颜色消失，液面上升至容积的处。当再充入O2时，发生反应2NOO2=2NO2，故又出现了红棕色，NO2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升12已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。(1)C的化学式是_。(2)D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是_。(3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是_。解析：根据题给信息推知：H为H2O、B为N2、E为NO2，进而推知A为H2、C为NH3、D为NO、F为HNO3、G为NH4NO3。答案：(1)NH3(2)2NOO2=2NO2(3)1213(好题共享苏教版教材P107T8改编)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_。(3)氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO28NH3=7N212H2O若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1103 m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气？解析：反应：O2NaO2中，N元素化合价降低，NO2作氧化剂；ONaO2中，N元素化合价升高，NO作还原剂；反应：O2NaO2、O2NaO3，可知NO2既是氧化剂又是还原剂。(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：2NO24CO4CO2N2。(3)n(NO2) mol6NO28NH3=7N212H2O6 mol8 mol mol n(NH3)n(NH3) molm(NH3) mol17 gmol15 059.5 g，即5.06 kg。答案：(1)NO2NONO2NO2(2)2NO24CO4CO2N2(3)5.06