2019-2020年高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用高效演练.DOC

2019-2020年高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用高效演练1.(xx茂名模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB.500 mL溶液中N浓度为0.2 molL-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L0.2 molL-131.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2+ 2N，0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1、N浓度为0.4 molL-1，B错误，C、D正确。2.(xx益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是()A.150 mL 1 molL-1NaCl溶液B.100 mL 3 molL-1KClO3溶液C.75 mL 2 molL-1MgCl2溶液D.50 mL 1 molL-1FeCl3溶液【解析】选C。100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3 molL-1，Cl-物质的量为3 molL-10.1 L0.3 mol。A项，150 mL 1 molL-1NaCl溶液中c(Cl-)1 molL-111 molL-1，Cl-物质的量为1 molL-10.15 L0.15 mol；B项，100 mL 3 molL-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 molL-1MgCl2溶液中c(Cl-)2 molL-124 molL-1，Cl-物质的量为4 molL-10.075 L0.3 mol；D项，50 mL 1 molL-1FeCl3溶液中c(Cl-)1 molL-133 molL-1，Cl-物质的量为3 molL-10.05 L0.15 mol。【加固训练】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A.5 molL-1B.6 molL-1C.6.25 molL-1D.6.75 molL-1【解析】选C。设原溶液的质量为m，则m14%(m-100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 molL-1。3.用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【解析】选D。依题意，配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。【方法规律】容量瓶读数误差分析容量瓶定容时由刻度线定液面，即按视线刻度线液面的顺序，故仰视刻度线液体体积偏大，如图1，俯视刻度线液面偏低，液体体积偏小，如图2。4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1【解析】选C。由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1，A错误；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2，B错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL，C正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 molL-1，D错误。【互动探究】(1)1 mol Zn与足量的该硫酸反应转移的电子数是多少？提示：根据Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O可知，1 mol Zn转移2 mol电子，电子数为2NA或26.021023。(2)把10 mL该浓度的硫酸稀释至浓度为4.6 molL-1，则稀释后溶液体积为多少毫升？提示：V40 mL。5.(xx洛阳模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A.与B.与C.与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。abcde砝码大小/g1005020105【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(NaOH)0.500 L0.5 molL-140 gmol-110.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC6.(xx南昌模拟)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm-3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL-1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。【解析】(1)n(HCl)224 L/22.4 Lmol-110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol-1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g+635 g)100%36.5%，c(HCl)1 000w/ M1 0001.1836.5% /36.5 molL-111.8 molL-1。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，可知：c(稀)11.8 molL-10.01 L0.118 L1 molL-1；若取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 mL，所配溶液浓度偏大。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL-10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)1 molL-10.001xL0.001xmol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。答案：(1)11.8 molL-1(2)1 molL-1偏大(3)2.6