2019-2020年高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）含解析.doc

2019-2020年高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）含解析一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2（2分）（xx秋荔城区校级期中）在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2N2+2H2O经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2N2O+H2O（慢）；（）2N2O2N2+O2（快）；（）2H2+O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A（）B（）C（）D（）和（）3（2分）（xx春秦安县校级期末）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）AVA=0.15mol（Lmin）1BVB=0.6 mol（Lmin）1CVC=0.4 mol（Lmin）1DVD=0.01 mol（Ls）14（2分）（xx春东城区期末）设C+CO22COQ1，反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大5（2分）（xx秋荔城区校级期中）由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+；Ti+Mn4+Ti3+Mn2+由此可知，该反应的催化剂是（）ACe3+BTi3+CMn3+DMn2+6（2分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD7（2分）（xx秋启东市校级月考）对可逆反应：A（g）+2B（s）C（s）+D（g）；H0（正反应为吸热反应）如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是（）ABCD8（2分）（xx秋启东市校级月考）对于反应M+NP，如温度每升高10，反应速率增加到原来的3倍在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要时间（min）为（）A2B3C6D9二、选择题（本小题包括10小题，每小题4分，共40分每小题有一个或两个选项符合题意）9（4分）（xx春赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时减小压强10（4分）（xx秋启东市校级月考）尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H2OUr +H3O+Ur +Na+NaUr第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（）A反应是吸热反应B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水D关节炎发病时关节滑液的pH降低11（4分）（xx秋天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）12（4分）（xx秋启东市校级月考）如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中至多有一种是气态，Z必为气态D上述反应的逆反应为吸热反应13（4分）（2011淄博二模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；H0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量14（4分）（xx秋锦州期末）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）15（4分）（xx秋启东市校级月考）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+Q（Q为热量变化）在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+np，Q0BT1T2，p2p1，m+np，Q0CT1T2，p2p1，m+np，Q0DT1T2，p1p2，m+np，Q016（4分）（xx秋启东市校级月考）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A充入1mol的He（He与容器里的气体不反应），平衡不移动B充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加17（4分）（xx春蚌埠期中）在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A若x=1，则paB若x=2，则paC若x=3，则p=aD若x=4，则pa18（4分）（xx春泗县校级期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A2 mol CB2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C三、（本题包括3小题，共26分）19（6分）（xx秋启东市校级月考）已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：；（2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：20（10分）（xx秋启东市校级月考）如图为反应A（s）+D（g）E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向334556721（10分）（xx秋金东区校级期中）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）（1）420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子mol（2）600800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），其反应热H0（填“”“=”或“”）理由是（3）900K时，容器中存在的组分有四、（本题包括2小题，共18分）22（12分）（2011秋东莞市校级期中）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），H0反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示试回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数的表达式为（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为（3）反应达到平衡后，第8min时：若升高温度，化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），HI的浓度变化正确的是（用图2中的ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是（用图2中的df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8min时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况23（6分）（xx春临海市校级期末）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）；H0达到平衡（）时，V（乙）=0.86VL请回答：（1）乙中B的转化率为；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）六、（本题包括2小题，共20分）24（6分）（xx春中原区校级期中）把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡在此5s内C的平均反应速率为0.1molL1s1，同时生成2mol D试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；（2）试算x的值；（3）若温度和压强维持不变，当生成2mol D时，此时容器内气体的体积是多少？25（14分）（xx秋武平县校级期中）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为mol；（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol；（3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=，y=，平衡时H2的物质的量（选填一个编号）作，出判断的理由是；A大于6mol B等于6mol C小于6mol D可能大于、小于或等于6mol（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A铁在浓硫酸中发生钝化；B加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小解答：解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质2（2分）（xx秋荔城区校级期中）在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2N2+2H2O经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2N2O+H2O（慢）；（）2N2O2N2+O2（快）；（）2H2+O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A（）B（）C（）D（）和（）考点：化学反应速率的调控作用专题：化学反应速率专题分析：若总包反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，即控制步骤解答：解：若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，（）2NO+H2N2O+H2O反应速率最慢，所以总反应的速率主要取决于三步反应中的（）故选：A点评：若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，扩散控制是由于化学反应太快，扩散来不及供给反应以足够的分子所致3（2分）（xx春秦安县校级期末）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）AVA=0.15mol（Lmin）1BVB=0.6 mol（Lmin）1CVC=0.4 mol（Lmin）1DVD=0.01 mol（Ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.15mol（Lmin）1；B.=0.2mol（Lmin）1；C.=0.2mol（Lmin）1；DVD=0.01 mol（Ls）1=0.6mol（Lmin）1，=0.6mol（Lmin）1，故反应速率VDVB=VCVA，故选D点评：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大4（2分）（xx春东城区期末）设C+CO22COQ1，反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选A点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关5（2分）（xx秋荔城区校级期中）由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+；Ti+Mn4+Ti3+Mn2+由此可知，该反应的催化剂是（）ACe3+BTi3+CMn3+DMn2+考点：催化剂的作用专题：化学平衡专题分析：催化剂是在化学反应里能改变反应物的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质解答：解：催化剂是在化学反应里能改变反应物的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质从Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+；Ti+Mn4+Ti3+Mn2+三个反应可以看出Ce4+最终变为Ce3+，Ti+变为Ti3+，Mn2+没变，故为催化剂故选：D点评：本题考查了催化剂的本质是本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，难度不大，注意催化剂的本质即可6（2分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析7（2分）（xx秋启东市校级月考）对可逆反应：A（g）+2B（s）C（s）+D（g）；H0（正反应为吸热反应）如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：该反应为气体体积不变的反应，由图可知，在t1时刻改变条件，正逆反应速率均增大，且变化相同，以此来解答解答：解：加入A，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；加入催化剂，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；加压，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；该反应为吸热反应，升温，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；减少C，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8（2分）（xx秋启东市校级月考）对于反应M+NP，如温度每升高10，反应速率增加到原来的3倍在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要时间（min）为（）A2B3C6D9考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高40，反应速率应是10的33=27倍，以此解答该题解答：解：已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高40，反应速率应是10的33=27倍，在10时完成反应的10%需要54min，则温度提高到40完成反应的10%需要时间（min）为=2min，故选A点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意温度升高后速率的变化倍数为解答该类题目的关键二、选择题（本小题包括10小题，每小题4分，共40分每小题有一个或两个选项符合题意）9（4分）（xx春赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时减小压强考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答解答：解：A催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故D错误；故选：B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大10（4分）（xx秋启东市校级月考）尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H2OUr +H3O+Ur +Na+NaUr第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（）A反应是吸热反应B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水D关节炎发病时关节滑液的pH降低考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动；A、关节炎发作的时间大都在寒冷季节，说明温度降低，有利于生成尿酸钠；B、反应是放热反应，热敷使反应向逆向移动，减少了尿酸钠；C、在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体，故尿酸钠不溶于水；D、根据反应，生成尿酸钠，溶液中氢离子浓度增大解答：解：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应是放热反应，即H0；A、根据以上分析可知，反应是放热反应，故错误；B、由于反应放热，热敷温度升高，平衡向逆向移动，尿酸钠减少，故热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理，故B正确；C、由于“在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体，故C错误；D、关节炎发病时，生成尿酸钠，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，以关节炎的病因为载体，考查学生运用知识分析解决问题的能力，本题难度中等11（4分）（xx秋天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点12（4分）（xx秋启东市校级月考）如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中至多有一种是气态，Z必为气态D上述反应的逆反应为吸热反应考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系解答：解：A、升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故A错误；B、增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故B错误；C、增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故C正确；D、正反应吸热，则逆反应放热，故D错误故选：C点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，本题易错点为反应物的聚集状态的判断13（4分）（2011淄博二模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；H0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图象可知，随着X的增大，Y的值减小：A、从反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动来分析；B、从增大压强，平衡向逆反应方向移动分析；C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变；D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加解答：解：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，故A正确；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率增大，故B错误；C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故C错误；D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡的影响因素，本题难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响，特别是题中反应的特征14（4分）（xx秋锦州期末）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）考点：化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题分析：由反应条件和反应的方程式可知，Ni和CO在323353K时生成Ni（CO）4，在453473K时生成Ni和CO，以此判断右端的主要物质解答：解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B点评：本题考查化学平衡移动，题目难度不大，注意把握题给信息，根据反应的条件和转化的方向进行判断15（4分）（xx秋启东市校级月考）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+Q（Q为热量变化）在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+np，Q0BT1T2，p2p1，m+np，Q0CT1T2，p2p1，m+np，Q0DT1T2，p1p2，m+np，Q0考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应H的符号及m+n与p的关系解答：解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+np，由上述分析可知T1T2，p1p2，m+np，Q0故选D点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案16（4分）（xx秋启东市校级月考）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A充入1mol的He（He与容器里的气体不反应），平衡不移动B充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、He不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡发生移动；B、充入A、B、C各2mol，平衡向逆反应方向移动；C、将A、B、C各物质的量都减少1，平衡向正向进行；D、恒温恒压容器中，加入A相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动解答：解：A、He不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、从等效平衡的角度思考，如加入A、B、C分别为2mol、mol、2mol，则平衡不移动，现充入A、B、C各2mol，相当于在加入A、B、C分别为2molmol、2mol的基础上加入molB，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、将A、B、C各物质的量都减少1mol，若减少A、B、C分别为1mol、mol、1mol，平衡不移动，现将A、B、C各物质的量都减少1mol，相当于减少Bmol，平衡正向进行，C的百分含量增大，故C正确；D、恒温恒压容器中，加入A相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，即平衡向逆向进行，最后C的百分含量不变；故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析，题目易错点为D17（4分）（xx春蚌埠期中）在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A若x=1，则paB若x=2，则paC若x=3，则p=aD若x=4，则pa考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：设通入的A的物质的量1mol，利用三段式分析，2A（g）B（g）+xC（g）起始（mol） 1 0 0转化（mol） 1a%0.5a% 0.5xa%平衡（mol） 1a% 0.5a% 0.5xa%压强之比等于物质的量之比，=，所以有 ，据此判断；解答：解：设通入的A的物质的量1mol，利用三段式分析，2A（g）B（g）+xC（g）起始（mol） 1 0 0转化（mol） 1a%0.5a% 0.5xa%平衡（mol） 1a% 0.5a% 0.5xa%压强之比等于物质的量之比，=，所以有 ，A、当x=1时，体系压强不会增大，故A错误；B、当x=2时，根据 可知a=2p，故B错误；C、当x=3时，根据 可知a=p，故C正确；D、当x=4时，根据 可知a=p，故D错误；故选C点评：本题主要考查了根据可逆反应方程式进行有关计算，中等难度，解题时要注意运用三段式分析问题18（4分）（xx春泗县校级期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A2 mol CB2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：反应2A（g）+B（g）3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）1：1，平衡后A的体积分数大于a%解答：解：反应2A（g）+B（g）3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）1：1，平衡后A的体积分数大于a%，A.2molC相当于molA和molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；B.2molA、2molB和1molHe（不参加反应），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故B错误；C.1molB和1molC，相当于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误，故选A点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意与原配比数相比较，结合浓度对平衡移动的影响可进行判断三、（本题包括3小题，共26分）19（6分）（xx秋启东市校级月考）已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：开始时HSO3被氧化成H+和SO42，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快；（2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：由图可知，开始反应速率加快与信息中酸性加强氧化性强有关；后来反应速率减小与反应物浓度减小有关，以此来解答解答：解：（1）由信息可知，开始时HSO3被氧化成H+和SO42，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快，故答案为：开始时HSO3被氧化成H+和SO42，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快；（2）后来反应速率减小是因随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢，故答案为：随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意结合习题中的信息把握酸性及浓度的变化为解答该类题目的关键20（10分）（xx秋启东市校级月考）如图为反应A（s）+D（g）E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3减少c（D）345增大c（D），同时减小c（E）56向右移动7加负催化剂（或减压）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：本题在讨论时要注意三点，一是注意题给反应物A是固体，二是图象中给出的纵坐标是用v逆来表示的，三是在对化学反应速率的影响因素讨论时需把整张图补齐后再分析（v正在原平衡线上方）在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度的变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率而温度、压强（对气体参加的反应有影响）、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率（反应物能量升高、活化分子百分数增加）；不论气体体积增大还是缩小，增大压强都将增大反应速率（反应物的浓度增大、单位体积内活化分子数增大）；使用催化剂一般将增大反应速率解答：解：题给反应物A是固体，t=3的时刻，你反应速率减小，并且是在原来的速率基础上减小，肯定是改变物质的浓度引起的，可以是减少c（D）引起的；34时间段内，逆反应速率减小，是减少c（D）引起的，平衡向左移动；在t=5时刻，逆反应速率突然减小，并且离开原来的平衡点速率，所以可以是增大c（D），同时减小c（E）引起的，此后平衡正向移动，到t=7时刻，正逆反应速率仍然相等，但是逆反应速率减小了，所以是加入催化剂或是减小压强所致，故答案为：时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3减少c（D）34向左移动5增大c（D），同时减小c（E）56向右移动7加负催化剂（或减压）点评：本题涉及影响化学反应速率以及平衡移动的因素方面的综合知识，注意图象的分析和解答是关键，难度不大21（10分）（xx秋金东区校级期中）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）（1）420K时，发生反应的化学方程式为：Xe+3F2=XeF6；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子6mol（2）600800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），其反应热H0（填“”“=”或“”）理由是随着温度的升高，XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0（3）900K时，容器中存在的组分有XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）通过对图中给出的图象分析可知，在420K时，产物只有XeF6；（2）在600K800K时随着温度的升高，XeF6的分压减小，XeF4的分压增大，即平衡正向移动根据温度对平衡移动的影响分析；（3）在900K时XeF2、XeF4、XeF6共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF2存在着解答：解：（1）在420K时，产物只有XeF6，故其反应方程式为：Xe+3F2=XeF6，XeF6中Xe的化合价为+6价，则反应中消耗l mol Xe，则转移电子6mol，故答案为：Xe+3F2=XeF6；6；（2）在600K800K时随着温度的升高，XeF6的分压减小，XeF4的分压增大，即平衡正向移动，故正向为吸热反应，H0，故答案为：；随着温度的升高，XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0；（3）在900K时XeF2、XeF4、XeF6共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF2存在着，故答案为：XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2点评：本题是一道综合性图象题，科学准确地分析图形，如理解顶点、拐点的意义，理解曲线的变化趋势，将图象中的信息与化学反应原理进行关联，进而得出解题的思维方法即由“形”到“化学反应原理”再到具体的解题方法与过程，是考生思维能力的跨越式发展四、（本题包括2小题，共18分）22（12分）（2011秋东莞市校级期中）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），H0反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示试回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数的表达式为（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为0.167mol/（Lmin）（3）反应达到平衡后，第8min时：若升高温度，化学