2019-2020年高二上学期9月月考化学试题含解析.doc

2019-2020年高二上学期9月月考化学试题含解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1（2分）近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是（）A臭氧B一氧化碳C氮氧化物D碳氢化合物2（2分）氨气是一种重要的化工原料下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A无色B无味C易液化D极易溶于水3（2分）下列物质不属于电解质的是（）AHClBNaOHCK2SO4DC2H5OH4（2分）当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A豆浆BFeCl3溶液CFe（OH）3胶体DH2SiO3胶体5（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBN、ClCMg、SiDF、S6（2分）（xx房山区模拟）下列元素中，原子半径最大的是（）AFBClCBrDI7（2分）下列物质不属于高分子化合物的是（）A淀粉B纤维素C油脂D蛋白质8（2分）下列物质中，碱性最弱的是（）ANaOHBKOHCMg（OH）2DAl（OH）39（2分）下列物质中，只含有离子键的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH 10（2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD金属钾天然气氢氧化钠乙醇AABBCCDD 11（2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）AAgBCuCFeDAl 12（2分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A2H+2eH2BCu2eCu2+CCu2+2eCuDZn2eZn2+ 13（2分）钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A31B67C98D165 14（2分）下列物质在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（）AH2BBr2CHClD酸性KMnO4溶液 15（2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A核电荷数为11B核外有三个电子层C属于金属离子D在化学反应中容易失去1个电子 16（2分）实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度B用铁代替锌C增大盐酸浓度D用锌粒代替锌粉 17（2分）下列关于铝的说法中，不正确的是（）A能与盐酸反应B常温下不能与氧气反应C能与NaOH溶液反应D地壳中含量最高的金属元素 18（2分）下列物质的电子式书写正确的是 （）ABCD 19（2分）（xx房山区模拟）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态D正、逆反应速率相等且等于零 20（2分）下列关于苯性质的说法中，正确的是（）A不溶于水B无色、无味的液体C密度比水大D能使酸性KMnO4溶液褪色 21（2分）（xx房山区模拟）下列行为不符合安全要求的是（）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 22（2分）下列说法中，正确的是（）ACH4的摩尔质量是16gB1mol O2的体积是22.4LC18g H2O含有的原子总数为36.021023D0.1mol/L BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1mol/L 23（2分）下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（）ACu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+Cu2+H2B稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+SO42BaSO4C用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2O 24（2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A铁制容器可盛装稀硝酸B石英是良好的半导体材料C氧化钠可用于制耐高温的仪器D硅酸钠是制备木材防火剂的原料 25（2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A用排空气法收集NH3，选B从食盐水中获得食盐，选C用自来水制取蒸馏水，选D用CC14提取碘水中的碘，选二、填空题（共30分） 26（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO该反应中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成_mol Si 27（3分）在3种有机物乙烯、乙醇、淀粉中，遇碘变蓝的是_（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是_，有特殊香味的是_ 28（4分）现有下列4种物质：SO2、NH3、Na2CO3、浓H2SO4其中，遇氯化氢产生白烟的是_（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是_；能使品红溶液褪色的是_；具有脱水性的是_ 29（4分）某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验请回答：（1）装置中反应的化学方程式是_（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_（填化学式）（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_（填字母）a酸性和漂白性 b碱性和漂白性（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有_（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色 30（8分）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是_（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是_（3）下列说法正确的是_（填字母）aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为_ 31（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体，C是单质组成C的元素在周期表中的位置是_取少量A与水反应，下列叙述正确的是_（填字母）a该反应属于放热反应b向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红c当有1mol A参加反应时，共转移2mol 电子（2）若A为红棕色气体A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是_ 32（4分）某生活栏目向观众推荐一款美味主食香酥牛肉饼，其部分原料如下：面粉、牛肉、食盐、花生油请回答：（1）富含淀粉的是_（填序号，下同）（2）富含油脂的是_（3）富含蛋白质的是_（4）属于调味剂的是_ 33（8分）化学与生产、生活密切相关请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）食用水果、蔬菜，可补充人体所需的维生素_（2）使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验_（3）回收和再利用废旧塑料不仅可以减少污染，而且还能节约石油资源_（4）防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放_ 34（8分）大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理请回答：（1）NOx可导致的环境问题有_（填字母）a酸雨 b臭氧层受损（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是_（填字母）aCaCl2溶液 bCa（OH）2溶液（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：离子H+Na+HN4+NO3SO42浓度（mol/L）1105210531054105试样中c（H+）=_mol/Lxx学年北京市大兴区魏善庄中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1（2分）近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是（）A臭氧B一氧化碳C氮氧化物D碳氢化合物考点：无机化合物与有机化合物的概念专题：物质的分类专题分析：根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的倾倒物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物解答：解：A、臭氧不是含碳的化合物，属于无机物，故A错误；B、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；C、氮氧化物不含有碳元素为无机物，故C错误；D、碳氢化合物属于烃，是一种含碳的化合物，为有机物，故D正确；故选D点评：本题主要考查有机物和无机物的定义，理解了两个基本定义的内涵，能注意到区分时除根据是否含碳，还要根据物质的性质，问题可顺利解决2（ 2分）氨气是一种重要的化工原料下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A无色B无味C易液化D极易溶于水考点：氨的物理性质专题：氮族元素分析：氨气是一种无色有刺激性气味的密度小于空气的气体，极易溶于水，易液化根据氨气的物理性质解答解答：解：氨气是一种无色有刺激性气味的极易溶于水的易液化的气体，故选B点评：本题考查了氨气的物理性质，题目简单，注意对基础知识的积累3（2分）下列物质不属于电解质的是（）AHClBNaOHCK2SO4DC2H5OH考点：电解质与非电解质分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质电解质，均必须首先是化合物解答：解：A、HCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B、NaOH在水溶液里能电离出自由移动的离子，是电解质，故B错误；C、K2SO4在水溶液里能电离出自由移动的离子，K2SO4的水溶液能导电，所以K2SO4是电解质，故C错误；D、乙醇在水溶液里不能电离出自由移动的离子，不能导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D正确故选D点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意概念的理解与掌握4（2分）当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A豆浆BFeCl3溶液CFe（OH）3胶体DH2SiO3胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可解答：解：FeCl3溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应；豆浆、Fe（OH）3胶体、H2SiO3胶体分散质大小介于1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应故选：B点评：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大5（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBN、ClCMg、SiDF、S考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答解答：解：AH、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；BN、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；CMg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；DF、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大6（2分）（xx房山区模拟）下列元素中，原子半径最大的是（）AFBClCBrDI考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大解答：解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I故选D点评：本题考查学生原子半径的比较方法，注意同住族元素的递变规律是关键，难度不大7（2分）下列物质不属于高分子化合物的是（）A淀粉B纤维素C油脂D蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：糖类与蛋白质专题分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选C点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质8（2分）下列物质中，碱性最弱的是（）ANaOHBKOHCMg（OH）2DAl（OH）3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：金属越活泼，则金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答解答：解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：CaNaMgAl，所以碱性：氢氧化钾氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝，故D正确；故选D点评：本题考查了碱性的强弱比较，根据根据金属活动顺序表分析即可，题目难度不大9（2分）下列物质中，只含有离子键的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH考点：离子化合物的结构特征与性质分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点10（2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD金属钾天然气氢氧化钠乙醇AABBCCDD考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：A氧化剂化合价降低；B天然气易燃；C氢氧化钠有腐蚀性；D乙醇易燃解答：解：A金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误； B天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确故选A点评：本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握11（2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）AAgBCuCFeDAl考点：金属冶炼的一般原理分析：根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得解答：解：A金属银的冶炼采用热分解法，故A错误； B金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；DNa、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确故选D点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，难度不大12（2分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A2H+2eH2BCu2eCu2+CCu2+2eCuDZn2eZn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置属于原电池，Zn作负极、Cu作正极，负极反应为Zn2eZn2+，正极反应为2H+2eH2，据此分析解答解答：解：该装置属于原电池，Zn作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成，氢气电极反应式为2H+2eH2，故选A点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大13（2分）钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A31B67C98D165考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：根据原子符号的含义、中子数=质量数质子数，核内质子数=核外电子数来解答解答：解：钬16567Ho的质子数为67，质量数为165，中子数=16567=98，核外电子数=核内质子数=67，中子数与核外电子数之差是9867=31，故选A点评：本题考查学生对原子构成的理解，难度不大，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键14（2分）下列物质在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（）AH2BBr2CHClD酸性KMnO4溶液考点：有机物的结构和性质；乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯中含碳碳双键，可与氢气、卤素单质、HCl等发生加成反应，以此来解答解答：解：A乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故B不选；C乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，故C不选；D乙烯中含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，故D选；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意加成与氧化反应的区别，题目难度不大15（2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A核电荷数为11B核外有三个电子层C属于金属离子D在化学反应中容易失去1个电子考点：原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：中，核电荷数为11，核外电子层数为3，核外电子总数为11，说明该粒子为钠原子，然后根据金属钠的结构与性质进行判断解答：解：A根据可知，该粒子的核电荷数为11，为钠元素，故A正确；B中核外电子层数为3，故B正确；C的核电荷数=核外电子数=11，说明为该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误；D含有3个电子层，其最外层1个电子，很容易失去1个电子，具有较强的还原性，故D正确；故选C点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质16（2分）实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度B用铁代替锌C增大盐酸浓度D用锌粒代替锌粉考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答解答：解：A降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大17（2分）下列关于铝的说法中，不正确的是（）A能与盐酸反应B常温下不能与氧气反应C能与NaOH溶液反应D地壳中含量最高的金属元素考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、活泼金属和盐酸反应会产生氢气；B、金属铝易被氧气氧化为氧化铝，形成保护膜；C、金属铝可以和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气；D、地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al解答：解：A、活泼金属铝可以和盐酸反应会产生氢气，故A正确；B、金属铝性质活泼，常温下易被氧气氧化为氧化铝，形成保护膜，故B错误；C、金属铝可以和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，故C正确；D、地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al，Al是含量最高的金属元素，故D正确故选B点评：本题考查学生金属铝的性质：可以和强酸、强碱、氧气反应，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大18（2分）下列物质的电子式书写正确的是 （）ABCD考点：电子式分析：A、水属于共价化合物，O原子外层有8个电子；B、氮气中氮原子形成3对共用电子对，每个原子还剩余2个电子；C、钠离子与氯离子通过离子键结合；D、氯化氢属于共价化合物解答：解：A、水属于共价化合物，O原子外层有8个电子，故A错误；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为，故C错误；D、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故D错误，故选B点评：本题考查电子式的正误判断，题目难度不大，该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，明确物质中化学键的类型是解题的关键19（2分）（xx房山区模拟）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态D正、逆反应速率相等且等于零考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为020（2分）下列关于苯性质的说法中，正确的是（）A不溶于水B无色、无味的液体C密度比水大D能使酸性KMnO4溶液褪色考点：苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：苯是一种无色、有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水小，不与酸性KMnO4溶液反应解答：解：苯是一种无色、有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水小；苯分子中含有介于单键与双键之间的特殊的键，不与酸性KMnO4溶液反应；故选A点评：本题考查了苯的物理性质和化学性质，侧重于基础知识的考查，题目较简单21（2分）（xx房山区模拟）下列行为不符合安全要求的是（）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A废液中可能含有大量氢离子或者重金属离子，直接排放会污染地下水、腐蚀地下管道；B可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸，所以点燃前需要检查纯度；C稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓倒入水中，并且不断搅拌，顺序不能颠倒，否则会造成酸液飞溅；D氯气有毒，氯气的密度大于空气，所以低处空气中含有较多的氯气解答：解：A实验室废液中常含有大量氢离子或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A正确；B点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；C由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；D氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D正确；故选C点评：本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见的化学安全事故类型及正确的处理方法，以保证人身安全，降低国家财产损失22（2分）下列说法中，正确的是（）ACH4的摩尔质量是16gB1mol O2的体积是22.4LC18g H2O含有的原子总数为36.021023D0.1mol/L BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1mol/L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积约为22.4L；C、依据n=计算分析；D、离子浓度=溶质浓度化学式中的离子数解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B、标准状况1mol气体体积约为22.4L，温度压强不是标准状况，所以1mol O2的体积不一定是22.4L，故B错误；C、依据n=计算分析，18g H2O含有的原子总数=3NA=36.021023，故C正确；D、离子浓度=溶质浓度化学式中的离子数，0.1mol/L BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积、摩尔质量概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单23（2分）下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（）ACu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+Cu2+H2B稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+SO42BaSO4C用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：ACu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；B氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成；C只有盐酸和氯化钙可拆；D反应生成硅酸钠，具有粘合性解答：解：ACu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO42+SO2+2H2O，在浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，此反应一般不写离子方程式，故A错误；B氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C用大理石与稀盐酸制备CO2的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，其中只有盐酸和氯化钙属于可溶性的强电解质，可拆，故C正确；DSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选：A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大24（2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A铁制容器可盛装稀硝酸B石英是良好的半导体材料C氧化钠可用于制耐高温的仪器D硅酸钠是制备木材防火剂的原料考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的化学性质专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A铁和稀硝酸发生氧化还原反应而被腐蚀；B石英的主要成分是二氧化硅；C氧化钠加热易熔化；D水玻璃是矿物胶，不燃烧解答：解：A.3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O，所以铁制容器不能盛装稀硝酸，常温下浓硝酸和铁能发生钝化现象而阻止进一步氧化，所以铁制容器能盛装浓硝酸，故A错误；B石英的主要成分是二氧化硅，能制造光导纤维，半导体材料是硅，故B错误；C氧化钠熔点较低，加热条件下易熔化，二氧化硅熔点较高，可以作耐高温仪器，故C错误；D硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大25（2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A用排空气法收集NH3，选B从食盐水中获得食盐，选C用自来水制取蒸馏水，选D用CC14提取碘水中的碘，选考点：气体的收集；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：A氨气密度小于空气，应该采用向下排空气发生水解；B水具有挥发性、食盐没有挥发性；C水具有挥发性、水中可溶性杂质没有挥发性；D采用萃取的方法提取碘水中的碘解答：解：A氨气密度小于空气，应该采用向下排空气发生水解，则长导管为出气管、短导管为进气管，故A错误；B水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，故B正确；C水具有挥发性、水中可溶性杂质没有挥发性，可以采用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水，故C正确；D碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，所以可以采用萃取的方法提取碘水中的碘，故D正确；故选A点评：本题考查了混合物的分离和提纯、气体的收集等知识点，根据物质的性质确定物质分离和提纯方法的选取，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，知道常见物质分离和提纯的方法，题目难度不大二、填空题（共30分）26（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应SiO2+2C Si+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题解答：解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si故答案为：C；SiO2；0.5；点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大27（3分）在3种有机物乙烯、乙醇、淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是，有特殊香味的是考点：淀粉的性质和用途；乙烯的用途；乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：依据乙烯、乙醇、淀粉的性质和用途解答解答：解：乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果；乙醇具有特殊的香味； 淀粉遇碘变蓝故答案为：；点评：本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，注意知识的积累28（4分）现有下列4种物质：SO2、NH3、Na2CO3、浓H2SO4其中，遇氯化氢产生白烟的是（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是；能使品红溶液褪色的是；具有脱水性的是考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物专题：氧族元素；氮族元素分析：SO2具有漂白性，能使品红退色；NH3是一种碱性气体，可以和酸之间发生反应；Na2CO3是一种含有钠离子的钠盐；浓H2SO4具有吸水性和脱水性以及强氧化性解答：解：氨气是一种碱性气体，遇氯化氢产生白烟氯化铵；含有钠元素的物质焰色反应为黄色；二氧化硫具有漂白性，能使品红退色；浓H2SO4具有吸水性和脱水性故答案为：；点评：本题考查学生氨气、浓硫酸、二氧化硫以及焰色反应的有关知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大29（4分）某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验请回答：（1）装置中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是Cl2（填化学式）（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有a（填字母）a酸性和漂白性 b碱性和漂白性（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有NaBr（或KBr）（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气呈黄绿色；（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据非金属单质之间的置换反应确定非金属性强弱解答：解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，它们发生的离子反应为Cl2+2Br=Br2+2Cl，该溴化物为可溶性的NaBr（或KBr），故答案为：NaBr（或KBr）点评：本题考查了氯气的有关性质，知道氯水中的成分及各种成分的性质是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大30（8分）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是过滤（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2，2Fe3+Fe=3Fe2+（3）下列说法正确的是ac（填字母）aW能与稀盐酸反应b铁矿废料中一定含有Al2O3c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为11.2%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铁的氧化物和氢氧化物专题：实验题分析：（1）根据分离固液混合物的操作分析；（2）X固体中含有Fe、Fe2O3，根据二者与盐酸的反应分析；（3）aX固体中含有Fe、Fe2O3，加盐酸反应后剩余的固体W为Fe；b根据题中信息不能确定被氢氧化钠溶液溶解的物质；c溶液Z为氯化亚铁；（4）设Fe2O3为xmol，Fe为ymol，根据氢气求出与盐酸反应的Fe，根据Fe2O3求出与Fe3+反应的Fe，在加上W的质量为Fe的质量，再加上Fe2O3中Fe的质量，则为Fe元素的总质量，再求出铁元素的质量分数解答：解：（1）X为固体，Y为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；（2）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成，加氢氧化钠溶液过滤得到固体X，则X中含有Fe、Fe2O3，二者与盐酸反应，Fe与HCl反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，Fe2O3与HCl反应生成Fe3+，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，其离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）aX固体中含有Fe、Fe2O3，加盐酸反应后剩余的固体W为Fe，则W能与稀盐酸反应，故a正确；bAl2O3、SiO2均能与氢氧化钠溶液反应，所以由题中信息不能确定被氢氧化钠溶液溶解的物质，即不能确定铁矿废料中是否含有Al2O3，故b错误；c溶液Z为氯化亚铁，滴加几滴氯水会生成氯化铁，溶液变黄色，故c正确；故答案为：ac；（4）设Fe2O3为xmol，Fe为ymol，n（H2）=0.008mol，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，x 2x Fe+2H+=Fe2+H2，0.008mol 0.008mol2Fe3+Fe=3Fe2+， 2x x则160x+56y=2.72g，0.008mol+x+=y，解得：x=0.01、y=0.02，则铁矿废料中铁元素总物质的量为n（Fe）=0.012+0.02=0.04mol，m（Fe）=0.04mol56g/mol=2.24g，所以铁元素的质量分数为100%=11.2%；故答案为：11.2%点评：本题考查了物质的分离操作、离子方程式的书写、物质含量的计算等，题目侧重于考查学生分析解决问题的能力和计算能力，题目难度中等31（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体，C是单质组成C的元素在周期表中的位置是第二周期第A族取少量A与水反应，下列叙述正确的是ab（填字母）a该反应属于放热反应b向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红c当有1mol A参加反应时，共转移2mol 电子（2）若A为红棕色气体A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若A为淡黄色固体，C是单质，判断A为Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）若A为红棕色气体判断为NO2，依据二氧化氮和水反应生成硝酸和 一氧化氮化学方程式计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，B为浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；解答：解：（1）若A为淡黄色固体，C是单质，分析判断A为Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，C为O2，B为NaOH；组成C的元素为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第A族；故答案为：第二周期第A族；少量A与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2a过氧化钠和水发生氧化还原反应，该反应属于放热反应，故a正确；b反应过程中生成氢氧化钠使强碱溶液，向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故b正确；c过氧化钠做氧化剂和还原剂，氧元素化合价从1价变化为1价和2价，当有1mol Na2O2参加反应时，共转移1mol 电子，故c错误；故答案为：ab；（2）若A为红棕色气体判断为NO2，依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，依据化学方程式计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，B为浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮做氧化剂和还原剂，化合价从+4价变化为+5价做还原剂，化合价出+4价变化为+2价，做氧化剂，所以与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；故答案为：1：2；B的浓溶液能与铜反应，B为浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；点评：本题考查了物质性质和转化关系的 分析推断，掌握物质特征性质和反应现象是关键，题目难度中等32（4分）某生活栏目向观众推荐一款美味主食香酥牛肉饼，其部分原料如下：面粉、牛肉、食盐、花生油请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）（2）富含油脂的是（3）富含蛋白质的是（4）属于调味剂的是考点：营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：（1）谷物、薯类富含淀粉；（2）植物油和动物脂肪富含油脂；（3）动物类食品富含蛋白质；（4）调味剂指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂解答：解：（1）谷物、薯类富含淀粉，因此面粉富含淀粉，故答案为：；（2）植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油，富含油脂，故答案为：；（3）动物类食品富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质，故答案为：；（4）食盐可以增加食物的咸味，是调味剂，故答案为：点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累33（8分）化学与生产、生活密切相关请