2019-2020年高考化学复习 化学与资源开发利用提升训练（含解析）新人教版选修2.doc

2019-2020年高考化学复习 化学与资源开发利用提升训练（含解析）新人教版选修21工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法2海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有（ ）ASi BBr2 CNa DCl23下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ） A . B C D 4从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应5国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是( )A.汽油中不含铅元素B.汽油中不人为的加入含铅物质C.汽油中含铅元素在规定的指标范围内D.不含杂质的纯净汽油6为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 （ ） A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油和天然气为原料7从xx年的哥本哈根，到xx年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合“低碳经济”的是（ ）A利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能8下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A2Ag2O4Ag+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CFe+CuSO4=FeSO4+Cu DMgC12Mg+C129人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（ ）A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气10海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A工段是溴元素的富集过程，中均发生了氧化还原反应B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2 、H2和纯碱D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液加入足量NaOH溶液加入足量Na2CO3溶液加入足量盐酸过滤11自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是 （ ）A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原 D以上说法是错误的12下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（ ）ANa B Mg CAg DFe13下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （ ）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法直接加热HgO得到金属Hg14（xx天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气15化学和生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林16海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ） A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏17海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化18下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法19某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水+乙：污水丙：污水填空和回答：（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？甲：_；乙：_；丙：_。（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是： _。20海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)_（2）气体X的化学式为_，操作a所用的主要仪器是_。（3）加入溶液Y的目的是_，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_。酸化溶液W时，使用的试剂为_（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：通入气体X后，A中出现的现象是_C装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）_21 1 mol某直链烷烃A，可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烯烃C。已知此裂解气的平均相对分子质量与空气的平均相对分子质量相同。请完成下列问题：（1）A可能是_；C可能是_。（2）若将1体积B完全燃烧，需2体积O2（气体体积在同温同压下测定），则C应是_。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为_。22我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为 和 。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。（3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。23我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 （5）由K溶液经如何处理才能制得N？ 参考答案1C【解析】A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2形成沉淀，错误。C选项中用活性炭吸附苯，属物理方法，正确。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，但溶液中有大量NaOH，错误。2BCD【解析】试题分析：可以从海水中提取的物质有单质溴、氯气和金属钠，但得不到单质硅，答案选BCD。考点：考查海水应用的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。3B【解析】试题分析：A项中Mg(OH)2不能直接电解，应该再加入盐酸使其转为MgCl2再进行电解，故A错误，B正确。海水中直接加入盐酸或Cl2，得不到纯净的MgCl2，电解后产物还有Na，故C、D不正确。考点：从海水中提取镁的工艺流程点评：本题主要考查从海水中提取镁的工艺流程，难度不大，解题的关键是先将Mg转为Mg(OH)2，再转为MgCl2，最后再电解。4BC【解析】从海水中提取镁所发生的反应依次为CaCO3CaO+CO2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl25B【解析】无铅汽油指汽油中不人为地加入含铅物质。6C【解析】试题分析：电解水需要消耗大量的电力，A不正确；锌和稀硫酸反应生成的氢气太少，不能满足生产需要。以石油和天然气为原料制备氢气，也需要消耗大量的能源，因此正确的答案选C。考点：考查氢气能源制备的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对制备氢气的原理的了解掌握程度，有利于培养学生的能源节约意识，和环境保护意识。7B【解析】8B【解析】试题分析：A是热分解法，C中活泼金属置换，D是电解法，因此答案选B。考点：考查金属冶炼方法的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。该题的关键是明确金属冶炼的原理以及常见方法，该题学生不难得分。9D【解析】略10D【解析】试题分析：A选项，是溴元素被氧化为溴单质，是溴单质被还原为溴离子，是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作。故A错误。B选项，结晶出的MgCl6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误。C选项，氯碱工业，指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。故C错误。D选项正确。考点：海水资源及其综合利用11C【解析】试题分析：自然界中铝的含量比铜多，但铜的使用比铝早，原因是铝比铜活泼，铜易冶炼而铝不易冶炼。考点：金属的冶炼点评：金属活动性顺序表中，K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用还原法冶炼；Hg、Ag一般用加热法冶炼。12C【解析】试题分析：钠和镁是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁的冶炼通过还原剂还原。银是不活泼的金属，通过热分解冶炼，答案选C。考点：考查常见金属的冶炼点评：常见金属冶炼的方法：1.热分解法运用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得2热还原法用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原.如制钨用氢气或铝(铝热反应,在制取一些熔点高的金属是可以用这个方法)制铁用焦炭.3电解法电解法冶金会消耗大量的电能成本较高,但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼.适用于K,Ca,Na,Mg,Al等活泼金属.4其他方法CuSO4+Fe=Cu+FeSO4Na+KCl=K+NaCl(反应条件是高温，真空。）(原理是高沸点金属制低沸点金属。)13B【解析】14A【解析】试题分析：ANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；BHCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；C乙烯的密度与空气接近； D二氧化氮与水反应生成一氧化氮解：ANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误故选A点评：本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累15B【解析】A 错误，汽油不是可再生能源B 正确，使用太阳能、风能、海洋能、氢能，都不会生成二氧化碳，有利于缓解温室效应C 错误，氢能不容易储存。D 错误，聚苯乙烯不能降解，全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等会造成大量白色污染。16B【解析】 试题分析：A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、碳酸钠溶液，过滤后加盐酸；也可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液，过滤后加盐酸。总之就是SO42-离子要在Ca2+之前除去，以使引入的过量的Ba2+与Ca2+一同用CO32-除去，减少实验步骤。错误。BMgCl2是强碱弱酸盐，加热容易发生水解反应，HCl挥发逸出而得到Mg(OH)2，使产物不纯。实验第步中结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解就可以抑制其水解来制无水MgCl2。正确。C化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原。在第中Br化合价升高，被氧化；在中发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。Br化合价降低，被还原。在步中在HBrBr2化合价升高，被氧化。错误。D第步涉及的分离操作有蒸发、浓缩、蒸馏。错误。考点：考查海水的综合利用中的除杂是顺序、混合物的分离、反应过程中的原理的知识。17C【解析】试题分析：A选项应该是碳酸钠是最后加入的药品，因为要彻底的除掉粗盐中的这些离子，必须加入的药品是稍过量的，如果最后一步加的是氯化钡，则，盐酸不能除掉氯化钡，所以A选项是错误的。B选项冶炼金属钠，主要是电解熔融的氯化钠，所以B选项是错误的。D选项SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴的化合价没有发生变化，所以D选项是错误的。考点：18B【解析】考查金属的冶炼。湿法炼铜是利用铁在溶液中置换出铜，属于活泼金属置换发，选项B是不正确的，其余都是正确的，答案选B。19（1）不能 能 不能（2）乙方案中加热时汞形成蒸气，有毒【解析】甲方案中，加NaOH后，所得沉淀中含Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后，得Fe2O3和CuO，Hg(OH)2分解产生HgO和H2O,HgO进一步分解生成汞蒸气和O2，再用H2还原得到Fe和Cu。乙方案中，加Fe过滤后得到的滤渣中有Cu、Hg，可能有过量的铁粉，再加稀盐酸后铁粉溶解，剩下Cu、Hg，加热，Hg变成蒸气，Cu被空气中氧气氧化得到CuO，再用H2还原得到Cu。丙方案中没有加稀盐酸除去过量的铁粉，最后得到的Cu中可能混有铁。20（16分）（1）CBDA或BCDA(2分)（2）Cl2(1分)；分液漏斗(1分)（3）除去SO42-,防止生成CaSO4的沉淀(2分)；11.0pH12.2(2分)；盐酸(2分)（4）溶液由紫色先变红，最后变为无色(2分)；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2分)；取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。(2分)【解析】试题分析：（1）碳酸钠溶液除去氯化钡溶液过量引入的Ba2+，所以碳酸钠在氯化钡后面加入；盐酸用于除去过量的氢氧化钠、碳酸钠所以在最后，因此CBDA或BCDA均可。（2）先用Cl2把海水中Br-氧化为Br2；从水中分离出Br2常用萃取的方法，使用分液漏斗。（3）为了制的较纯的的产品，此步应该除去SO2-4,防止生成CaSO4的沉淀；11.0pH12.2的范围内Mg2+沉淀完全，而Ca2+不会沉淀；溶液中有Cl-，用盐酸不会引入新的杂质。（4）Cl2+H2OHCl+HClO，HCl使溶液由紫色先变红，HClO使溶液最后变为无色。氯气与氯化亚铁反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（5）Na2SO3被氧化，则溶液中有SO42-，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。考点：考查化学实验的设计、操作、化学计算等相关知识。21（1）C4H10C2H4或C3H6（2）C3H6【解析】（1）1 mol A1 mol B+1 mol C根据反应前后质量守恒，所以混合气的总质量等于1 mol A的质量，即等于A的式量，混合气的总物质的量为2 mol。所以29=，即=29,M（A）=58A为烷烃，符合CnH2n+2，即14n+2=58n=4，所以A的分子式为C4H10；丁烷有两种裂解形式：C4H10CH4+C3H6C4H10C2H6+C2H4所以C可能为C3H6或C2H4。（2）1体积B燃烧需2体积O2，则B为甲烷。那么C为C3H6，丙烯加聚反应的方程式为：22（1）Mg(OH)2 H2 （2）CO2(各1分)（3）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分） （5）在氯化氢气流中 （1分） MgCl2 =Mg + Cl2（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 Mg + Cl2。考点：考查无机推断、海水的综合利用。23（1）CaCl2 H2 调味品 （2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl26H2O.将MgCl26H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在反应中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。考点：考查无机推断题。主要包括海水的综合利用、侯氏制碱法、金属Mg的原料的获得及冶炼的知识。