2019-2020年高考化学二轮复习 非选择题专项训练6（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 非选择题专项训练6（含解析）1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。(2)过程中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:。(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同,请写出在过程中起的作用是。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是(填序号)。A.c(Na+)=2c(C)B.c(Na+)c(C)c(HC)C.c(OH-)c(HC)c(H+)D.c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是。2.硝酸锶Sr(NO3)2常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其他不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:两种盐的溶解度/g温度/物质02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)24H2O102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是。(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为;洗涤,干燥。(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下:准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入11无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的样品,于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下:Sr2+CSrCO3Ba2+CBaCO3滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会(填“偏高”“偏低”或“不变”)。非选择题专项训练六图表数据型1.规范答题:(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(2)4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2OCo2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境(合理即可)(3)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2(4)调整pH,提供C,使Co2+沉淀为CoCO3(5)BCD(6)CoCl22H2O解析:(2)废料中Co为+3价和+2价,由工艺流程中过程后溶液中只含有Co2+,则可知Co3+氧化S2,还原产物为Co2+,由产物中只有一种酸根可知氧化产物只有S。(3)Al3+与C可以发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由过程中提示加入Na2CO3后调节pH及产生CoCO3沉淀可获得其在过程中的作用。(5)由于C一小部分发生水解生成HC,水解方程式:C+H2OHC+OH-,则c(Na+)2c(C),A项错误,B项正确;水解及水的电离均会产生OH-,则C项正确;D项中等式为Na2CO3溶液中质子守恒等式的变形,质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。(6)由无水CoCl2可知其物质的量为n(CoCl2)=6510-3 g130 gmol-1=510-4 mol,A中含有水的物质的量为n(H2O)=(83-65)10-3 g18 gmol-1=110-3 mol,则n(CoCl2)n(H2O)=12,即A物质为CoCl22H2O。2.规范答题:(1)增加反应物的接触面积,提高溶解速率,提高原料的利用率(2)(趁热)过滤蒸发结晶趁热过滤(3)酚酞溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色偏高解析:(2)酸浸后,过滤除去不溶性杂质。滤液的主要成分还有Sr(NO3)2、Ca(NO3)2,由于Ca(NO3)24H2O的溶解度随温度的升高变化特别大,所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法可得Sr(NO3)2晶体。(3)实验室的方法是用碳酸钠沉淀Sr2+和Ba2+,若到达滴定终点,再加碳酸钠,溶液呈碱性,因此用酚酞作指示剂,到达终点时,溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色。用比浊法测出Ba2+的含量,即可知Sr2+消耗的C,从而求出硝酸锶的含量。若硝酸钙没有除尽,Ca2+也会消耗碳酸钠,使碳酸钠的量增多,所得硝酸锶的纯度偏高。