2019-2020年高二第二次质检化学试题.doc

2019-2020年高二第二次质检化学试题一、单项选择题（每小题3分，共30分）1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）A降温 B加压 C使用催化剂 D加大反应物浓度2等体积的0.5molL-1的盐酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）A导电能力：相同 B导电能力：前者大于后者C溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者D溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者325 时，水的电离达到平衡：H2O = H + OH下列叙述正确的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变4可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )A各组分的物质的量 B混合物的温度 C容器内压强 D混合气体的颜色5对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A升高体系的温度 B增加体系的压强C增大的物质的量浓度 D增加A的物质的量6 t 时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （ ） ApH=7 Bc (H+) c (OH) Cc (OH)= Dc (H+)c (OH)7已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D8在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.2 molL-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）Ac(SO3)=0.4 molL-1 B c(SO3)= c(SO2)=0.15 molL-1Cc(SO2)=0.25 molL-1D c(O2)=0.3 molL-19将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 10已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab D无法确定二、双项选择题（每小题4分，共20分）11一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2NO NO2CO ，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深。C达到平衡，其平衡常数为D恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应。12在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增加了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab13在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；H 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) A图I是加入适当催化剂的变化情况 B图II是压缩容器体积的变化情况 C图III是增大压强的变化情况 D图III是升高温度的变化情况14在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B.通入少量HCl气体，溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D.加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动15室温下，CH3COOH的Ka=1.710-5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同 B温度升高，Ka增大、Kb减小C室温下，CH3COOH溶液中的C（H+） 与NH3H2O 中的C（OH）相等D室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的C（H+）与NH3H2O中的C（OH）相等三、非选择题（共50分）16（12分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为_；平衡时SO2的转化率_ _；平衡时SO3的体积分数为_ _；10s时O2的浓度为_ _。(2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）17（14分）I已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_；足量的CO2通入NaCN溶液中：_。II氨水中存在：NH3H2ONH4+OH，在5份0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水 B.纯水 C.少量NaOH固体 D.少量浓硫酸 E. NH4Cl固体 按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_ _；电离平衡会向逆向移动是_ _。（2）C（NH4+）、C（OH）都增大的是 _；C（NH4+）、C（OH）都较小的是 _ _。（3）C（NH4+）增大，C（OH）减小的是 _；C（NH4+）减小，C（OH）增大的是 _。18（10分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（折算成标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)n(平)= _ _。（4）原混合气体中ab=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)= _。19（14分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_时间段CO的转化率最大。t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）参考答案15、CABCA；610、CBCDC；1115、BD、AB、BD、AD、BC16、（12分）（1） 0.03 mol / L.S 30 % 22.2 % 0.7 mol / L（2） 吸热17. （14分）I（1）氢氟酸，HCN（2）H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3II（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 18.（10分）（1）16 （2）8 mol (3)54 (4)23 (5)12 19.（14分）(1)B (2)增大 减小(3) ，t2以后(4)解：GHTS113 kJ/mol298 K145103 kJ/(molK)69.79 kJ/mol0故反应能自发进行