2019-2020年高中课程改革实验模块考试化学必修模块1参考样卷.doc

2019-2020年高中课程改革实验模块考试化学必修模块1参考样卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 第卷 （选择题 共40分）本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共40分)。1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是（ ）AN2 BCl2 CSO2 DNO22下列气体中，有颜色的是 （ ）AN2 BO2 C Cl2 DCO23当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A盐酸 BNaCl 溶液 C油水混合物 DFe (OH)3 胶体4下列物质中，不属于电解质的是 （ ）ACu BNaCl CNaOH DH2SO45下列仪器中，能用于直接加热的是 （ ） A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶6合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 （ ） A钢 B铜 C金刚石 D四氧化三铁7下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油8一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是( ) 9下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A2 H2O2 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O DCuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2 NaCl10下列化学方程式中，不能用HOH= H2O表示的是 （ ）AKOH HCl KCl H2O BBa(OH)2 2 HCl BaCl2 2 H2OC2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2 H2O DCu(OH)2 2 HNO3 Cu(NO3)2 2 H2O11等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO412为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 （ ）AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液13在化合物 KOH Al(OH)3 H2SO4中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ） A只有 B和 C和 D14下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH、Na、CO32- BCl、Ba2、SO42- CH、OH、SO42- DH、Ag、NO3-15下列过程中，涉及化学变化的是 （ ）A氯气通入水中制氯水 B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水16下列关于SO2的叙述中，正确的是 （ ） ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数为6.021023 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L17从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ）A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用食醋可除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康18对下列物质进行的分类正确的是 （ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子19硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 （ ）A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料20用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中第卷（非选择题，共60分）21（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ， 具有 气味，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用 法。22（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成 mol CuCl2 。 23（8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是_。24（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。25（10分）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。欲除杂质需加试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2NaHCO3澄清的石灰水26（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 。27.（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性28（6分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 。 北京市普通高中课程改革实验模块考试化学必修模块1参考样卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第卷（共40分）选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案ACDABACDAD题号11121314151617181920答案DCADABCBBD第卷（共60分）21.（5分） NH3 1分刺激性 1分小 1分易 1分向下排空气 1分22（5分）降低1分还原1分氧化1分氧化1分1 1分23（8分）（1）FeCl3 2分 红2分 （2）生成红褐色沉淀 2分Fe(OH)32分24（10分）（1）强2分 铝2分 （2）2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H22分 b、c 2分（3）2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 2分25（10分）欲除杂质需加试剂离子方程式（2分）（2分）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2分）（2分）Ca2+ + CO = CaCO3（2分）26（8分）（1）澄清石灰水变浑浊 2分（2） 2分 倒吸 2分 （3）2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 2分 27（8分）（1）C 2分 （2）SO2 2分 C + 2 H2SO4(浓) CO2 + 2 SO2 + 2 H2O 2分 （3） 2分 28（6分）解：（1） c(H2SO4) = = 1.0 mol / L 2分 （2） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1分 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2) V(H2) = 2. 24 L 1分（3）1.0 mol / L 2分答：（略）