2019-2020年高三理综（化学部分）第六次考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第六次考试试题7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl-、NO3- 9关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置左侧烧杯中c（Cl-）减小10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和15 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H+3H2O5Al（OH）3+Al3+11关于下列四个图像的说法中正确的是A图表示可逆反应“CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）”中的H大于0B图是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1C图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”中的H小于0D图表示压强对可逆反应2A (g)2B(g)3C(g)+D(S)的影响，乙的压强大12某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+13在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，发生的反应的离子方程式正确的是AFe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O26（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了108克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 （填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为 mol。（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： 写出丙烧杯中的电解反应方程式： （4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 27（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0 其平衡常数K与温度T的关系如下表： 该反应的平衡常数表达式: K_ _。试判断K1_K2（填写“”，“”或“”）。 下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是_（填字母）。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 （3）对反应N2O4（g）2NO2（g） H0，在温度 分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的78，则N2的转化率a（N2）_， 以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）_。28（15分）AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。（2）AN反应的离子方程式为 。（3）D与G反应的化学方程式为 。（4）I可用于净化水，其原因是 （用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式 。37（15分）【化学一选修3物质结构与性质】（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是_ _。（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （用元素符号表示）。M是含有_ _键的_分子（填“极性”或“非极性” ）N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。AB-离子中和B2分子的键数目比为_。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。E元素组成的单质的晶体堆积模型为_ （填代号）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积F元素在其化合物中最高化合价为_。G2+离子的核外电子排布式为_,G2+和N分子形成的配离子的结构式为_参考答案：7D 8B 9C 10D 11C 12A 13B26（14分）（每空2分）（1）负 NaCl、AgNO3（填写化学式）。（2）0025（3） 4AgNO32H2O4AgO24HNO3。2H2O2H2+ O2（4）1227（14分）每空2分28（15分）（1）Fe3O4 （2分） （2分）电解（2）2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH （2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）（4）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。 （2分）（5）H2(g) + 1/2O2 (g)= H2O(l)；H=akJ/mol （2分）（6）2Fe(OH)3 +3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3分)37