2019-2020年高中毕业班10月第一次统一检测试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高中毕业班10月第一次统一检测试题 化学 含答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 单选题：7下列变化过程，属于放热过程的是 A酸碱中和反应 B液态水变成水蒸气 C弱酸弱碱电离 D用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体8下列关于有机物的说法正确的是A涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应9下列各组离子能在水溶液中大量共存的是AH+、Fe2+、ClO、SO42 BNa+、Cu2+、S2、ClOCNa+、Ba2+、OH、NO3 DNa+、Al3+、SiO32、CO3210下列离子方程式书写正确的是A往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HB向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH=CO32+ H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3+Ba2+OH-=BaSO3+H2O 11根据反应：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/c(molL-1)V(mL)c(molL-1)V(mL)V(mL)A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.15103012. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:则下列说法正确的是A西维因是一种芳香烃 B西维因分子中所有碳原子一定共面C可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成双选题：21. 下列说法正确的是A强电解质一定易溶于水 B钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C对可逆反应，升高温度一定存在v(正)v(逆)D相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小22.在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) Bc(Na+) c(CO32- c(HCO3-) c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) Dc(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 molL-1反应：有机物有机物有机物反应：30（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物的分子式是 ；有机物不能发生的反应为 ： 取代反应、加成反应、消去反应、醇氧化为醛（或酮）的反应。（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。（3）由有机物III制备 的反应条件是 。（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一个）:苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；能发生银镜反应，且醛基连苯环。（5）与CH3I能发生类似的反应，该反应方程式是： 。31（16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I： CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H +206.0 kJmol1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) H 129.0 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的H= 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 molL-1min-1。（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：ac ( H2 )减少； b.平衡常数K增大； cCH3OH 的物质的量增加；d正反应速率加快，逆反应速率减慢； e重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。 CoSO4CH3OH稀H2SO4CC（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用右图装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为： ；除去甲醇的离子方程式为 。32（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，t/sc (mol/L)生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)H-a kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 L mol1（精确到0.01）。下列情况不是处于平衡状态的是 ： a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途V(NaOH溶液)/mLpH广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。33（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。（图甲）KCl溶液Cu FeSO4溶 液（图乙离子交换膜电极(催化剂)电极(催化剂)CuFeCuSO4溶 液abKOH溶液()()图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 =4OH-；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去室温下Ksp(FeS)6.31018mol2L2，Ksp(CuS)1.31036mol2L2。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。肇庆市xx届高三化学试题参考答案选择题：7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 21.BD 22.AC非选择题：30（15分）（1）(4分)C5H8O （2分） （2分,错1个0分）（2）(3分) 或（条件1分）（3）(2分)浓硫酸、加热（各1分。写一个且正确1分，多写一个扣1分，多写2个以上0分）（4）(3分)或或或或或或（合理答案均给分） （5）(3分) （条件1分）31（16分）（1）(3分)+77.0 kJmol1(正号与数值2分，单位1分 ) （2）（3分）0.03 （3）(4分)c e（4）(6分)Co2+e-= Co3+（或6Co2+6e-=6Co3+，3分） 6Co3+CH3OH+H2O =6Co2+CO2+6H+（3分，化学式2分、系数1分，“”不写不扣分）32.（16分）（1）（3分）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550kJmol1 (化学式1分、系数1分、反应热1分)（2）(7分)6.67 （3分） a（2分） c(SO)c(NH)c(OH)c(H)（3分，前面不等式顺序正确2分，后面等号正确1分）33（17分）（1）（2分）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(化学式1分、系数1分)（2）（12分）（见右图，共4分,标对1个2分） CH4（2分） O2+4e-+2H2O（3分）KCl溶液Cu FeSO4溶 液FeCuSO4溶 液 13（3分）通电计算过程：n(Cl2)=44822400=0.02(mol)由：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 1 2 电解产生n(OH-)=0.02mol2=0.04mol c(OH-)=0.04mol(400 mL /1000mLL-1)=0.1molL-1 p(OH)=lg0.1=1 pH=14-1=13（3）（3分）存在溶解平衡：FeS(s) Fe 2+(aq)+ S 2-(aq)1分，其中的Cu2+与S 2-生成了溶度积更小的CuS沉淀1分，使得上述溶解平衡继续向右移动 1分。或用平衡FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+(aq)解释