2019年高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质课时跟踪训练 苏教版.doc

2019年高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质课时跟踪训练 苏教版一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 ()A都具有吸水性和强氧化性B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下能和铝很快反应，放出气体D分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小解析：浓硝酸无吸水性，A错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，B正确、D错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，C错误。答案：B2通过一步反应不能直接完成的是 ()N2NO2NO2NONH3NONH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2A BC D解析：要实现N2NO2需经两步：N2NONO2；实现NH3NO2也需两步：NH3NONO2。答案：D3相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 ()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D解析：1 mol Cu与浓硫酸反应可生成1 mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol NO，Cu与稀硫酸不反应。答案：B4双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图所示)，下列有关说法正确的是 ()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体，在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。答案：CD5某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol、硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 ()A0.02 mol B0.01 molC0.015 mol D无法计算解析： Cu的物质的量为1.92 g64 gmol10.03 mol，溶液中含0.04 mol HNO3，据3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，铜不可能全部溶解，而在此溶液中加入了0.03 mol H2SO4，相当于硝酸中加硫酸，因此剩余的NO仍会在酸性环境中继续表现强氧化性。由于HNO3的还原产物为NO，即1 mol HNO3得3 mol e，故0.40 mol HNO3全作氧化剂共得3 mol e0.040.12 mol e。而0.03 mol的Cu完全反应，只能失掉0.03 mol20.06 mol e，即相当于HNO3过量，故按Cu计算。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)指出下列反应中HNO3所表现出的性质。(1)NaNO3(s)H2SO4(浓)NaHSO4HNO3_。(2)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O_。(3)C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O_。(4)Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O_。(5)4HNO32H2O4NO2O2_。解析：根据与HNO3反应的物质及产物判断HNO3体现的性质。答案：(1)挥发性(2)强氧化性、酸性(3)强氧化性(4)强酸性(5)不稳定性7(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。 (1)写出下列物质的名称：甲是_，乙是_，丙是_；(2)混合气体A的主要成分是_(填化学式)；(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式_。解析：本题的“题眼”是蓝色溶液含Cu2单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。答案：(1)碳浓硝酸铜(2)CO2、NO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O8(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出其中的空气。其中第一步实验操作为_。如何确定E中空气已被赶尽_。(2)如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。(3)装置D的作用是_。解析：(1)由题中所给装置赶走空气要用到碳酸钙，则将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应产生CO2，当C处出现白色沉淀时，则说明空气除尽；(2)证明NO的存在是利用NO和氧气反应生成红棕色NO2，NO2溶于水生成HNO3，使CaCO3溶解；答案：(1)将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应产生CO2C处出现白色沉淀(2)用F向E中鼓入空气，E内气体变为红棕色NO2进入C生成HNO3，使CaCO3溶解(3)吸收过量的NO2，防止空气污染