2019-2020年高考化学复习 化学反应原理综合训练（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高考化学复习 化学反应原理综合训练（含解析）新人教版选修41下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是（ ）A加入少量氯化锌 B加入少量硫酸铜 C降温 D增大压强2一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4 （s）+4H2O；HO。下列说法中正确的是（ ）A降低反应温度，H2O（g）的转化率增大B反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动C反应达到平衡后，t0时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示D在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡3我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（ ）A光亮的自行车钢圈不易生锈 B炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗4在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ）A5% B80% C83% D91%5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ） A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H06已知：N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H92.4 kJmol1下列说法正确的是（ ）A反应中的能量变化如图所示，则HE1E3B若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变HC温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快7用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB负极的电极反应式为：Al-3e-Al3+CLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-2Li+FeS8化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率 和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）9相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度A BC D只有10如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（ ）A电极a表面呈红色B电极b表面有气泡生成C电子由电源的正极沿导线流向电极aD该装置能量转化形式为电能转化为化学能11用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。12向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V313将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末，测得A为05mol，B为04mol，C为02mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为1425时，在25 mL 01 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入02 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是（ ）A、C点时c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）B、D点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na）C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）D、B点的横坐标a125ml15一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和01mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH）之比为 （ ） A 大于10 B 小于10 C 等于10 D 无法确定1612. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)Pb2（aq) Sn2（aq)Pb（s)，体系中c（Pb2)和c（Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2)增大，说明该反应的H0D25时，该反应的平衡常数K2.217已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量18恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（ ）A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol19某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _。（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _。（3）操作步骤B的意义： 。（4）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计 其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号)； 由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)； A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度D用待测溶液润洗锥形瓶20（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大 （填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为 。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。21在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？22（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 沉淀E溶液D操作CaO通入CO2溶液C沉淀B碱浸A铝土矿粉碎 操作操作Na2CO3溶液Al(OH)3沉淀操作Al2O3冰晶石Al电解请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。23A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH (假设电解过程中溶液的体积不变) 。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则： 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1B【解析】2D【解析】3B【解析】自行车钢圈属于合金，不易生锈；铜加热时被氧化生成黑色氧化铜；镁是活泼的金属，极易被氧化，这些都是与电化学腐蚀无关系的。选项B中是钢铁的电化学腐蚀，所以答案选B。4C【解析】CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g）初始浓度：0.20 1.00 0 0转化浓度： x x x x平衡浓度：0.20-x 1.00-x x x根据平衡常数计算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6故CO转化率为：=83%5A【解析】试题分析：A、经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）=0.6mol10L120s=0.0005mol/（Ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=20.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的H0，故D错误。考点：本题考查化学平衡移动、反应速率的计算。6C【解析】 试题分析：A反应中的能量变化如图所示，则HE1E2，错误；B若加入催化剂，将改变反应历程，但是反应的H不会改变，错误；C温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后假如平衡不发生移动，放出的热量为2Q1 kJ.但是增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应放出更多的热量，所以Q2 kJ2Q1。由于反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以Q2Q22Q1。正确。D若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，由于反应物的浓度不变，所以化学反应速率加也不变。错误。考点：考查反应热、与物质的能量、压强与反应物的转化、反应的物质的关系的知识。7A【解析】试题分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeSLi2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li+2e-2Li。：A、根据正极反应2Li+FeS+2e-Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-Li+，故B错误；C、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e-2Li，故D错误，故选A。考点：考查电化学原理的应用8B【解析】9C【解析】选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2，1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。10D【解析】试题分析：该装置为电解池，将电能转化成化学能的装置，电子由电源负极沿导线流向电极b,电极a与电源正极相连，做阳极，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2,现象为有黄绿色气体生成，电极b与电源负极相连，做阴极，电极反应为：Cu2+2e-=Cu，现象为有红色物质附着在电极上，选D。考点：考查电解池111.60 NA(或1.6 NA)173.4【解析】将两热化学方程式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)H1734 kJmol1可以看出222.4 L CH4被氧化转移电子总数为16 NA，放出热量1 734 kJ.故4.48 L转移电子总数为1.6 NA，放出热量173.4 kJ。12D【解析】试题分析：向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，说明硫酸、盐酸和醋酸提供的氢离子的物质的量相等；硫酸、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，等pH的溶液中含有的氢离子浓度相等，则消耗的硫酸和盐酸的体积相等，即V1V2；由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸中氢离子浓度，反应时消耗的醋酸的体积最小，即V1V2V3，故选D。考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液中氢离子、氢氧根离子与溶液pH的关系13（1）005mol/(Ls)（2）00125mol/(Ls)（3）0025mol/(Ls)【解析】试题分析：4A(g)+B(g)=2C(g)起始：(4x+05)(x+04)0转化：4xmolxmol2xmol4s末：05mol04mol02mol2x=02molx=01mol用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用反应物C浓度的增加来表示该反应的速率应为：考点：考查化学反应速率。14D【解析】试题分析：根据电荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（Na）+c（H），C点溶液呈酸性，所以c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），故A正确；D点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na），符合物料守恒，故B正确；当加入及少量醋酸时，c（OH-）c（CH3COO），故C错误；a125ml时，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，此时溶液呈碱性，故D错误。考点：本题考查化中和滴定。15B【解析】试题分析：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH-之比小于10，选：B。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。16D【解析】试题分析：A、由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c（Pb2)不变，A错误；B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Sn2)增大，平衡向左移动，c（Pb2)变大，B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0，C错误；D、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，25时，该反应的平衡常数K2.2，D正确，答案选D。考点：考查平衡移动原理以及平衡常数计算17C【解析】试题分析：A、热化学方程式中系数代表物质的量，所以不选A；B、液态氟化氢的能量低于气态氟化氢，所以生成液态氟化氢放出的热量多，所以应大于270KJ，不选B；C、由于反应放热，所以反应物的能量大于生成物的能量，选C；D、氟化氢分解生成氢气和氟气，是吸热反应，不选D。考点：热化学方程式的意义。18A【解析】试题分析：可将2molPCl3和1molCl2达平衡的过程分解成2个包含1molPCl3和0.5molCl2达平衡的两个分过程以便比较，在两个相同的体积为1L的密闭容器中发生反应，平衡时PCl5分别为X mol，将上述两个容器中达平衡后的混合物压入到其中的一个容器中，合并过程若平衡不移动,PCl5的物质的量为2X.但是实际此过程为加压的过程,使PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) 平衡正向移动,达平衡后,PCl5为0.4mol.必然存在关系:2X0.4,X0.2。因此，A选项符合题意。考点：可逆反应的化学平衡点评：本题考查学生对可逆反应的化学平衡知识的掌握，将第一个平衡拆解是解题的关键步骤，学生要有想象力，难度较大。19（1）；（2）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪（3）防止标准液浓度变稀 （4）A,B,C A,B【解析】试题分析：（1）根据酸碱中和滴定原理以及实验操作注意事项可知，正确的操作步骤顺序是。（2）碱液使酚酞显红色，酸使酚酞显无色，则判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪。（3）标准液润洗滴定管的目的是防止标准液浓度变稀，造成试验误差。（4）其中标示出仪器使用温度的是量筒、量瓶、滴定管，答案选abc。用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，则读数偏小；中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数，则读数偏小；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，浓度偏高，答案选AB。考点：考查酸碱中和滴定实验的基本操作以及误差分析点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基本实验操作能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。20（8分）（1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）23min反应速率最大（2分）0.1mol.L-1.min-1 （2分） 反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）【解析】试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。（2）根据表中数据可知01 min、12 min、23 min、34 min、45min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以23min反应速率最大。23 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L22.4/mol0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L1min0.1mol.L-1.min-1。因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。21 2M(g) + 3N(g) x Q(g) + 3R(g)起始量（mol） 2 3 0 0转化量（mol） 1.6 2.4 0.8x 2.4平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8x 2.4所以用气体M来表示该反应的化学反应速率是因为平衡时Q的浓度为0.4mol/L所以,解得x1因为压强之比是相应的物质的量之比所以反应前后的压强比为N的转化率是平衡时气体Q所占的体积分数为【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。22（1）Fe2O3 （2分)， AlO2和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH不写不扣分) （2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)； （4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）（5）NaOH。 (2分) （6）2O2- 4e- =O2或6O2- 12e- =3O2(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分) 【解析】 试题分析：铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作是过滤；（3）过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作灼烧就获得纯净Al2O3，操作是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（5）通过对生产过程流程可知：在生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH；（6）电解熔融的Al2O3制取金属Al时在阳极O2-失去电子被氧化，该电极反应式为2O2- 4e- =O2或6O2- 12e- =3O2。考点：考查物质的性质、混合物的分离、洗涤沉淀的方法、离子方程式、电解的电极式的书写的知识。23（14分）（1）S2O2Na （2分） 共价键和离子键（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2O2。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2Na。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2O2Na；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H22eCO32CO2H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反应中失去0.05mol20.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A ) t ( B )；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等