2019年高中化学 第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数课时跟踪训练 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数课时跟踪训练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是()AK越大，达到平衡时反应进行得程度越大BK越大，达到平衡时反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度的改变而改变解析：平衡常数K只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。答案：C2对于可逆反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度D使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强，是否使用催化剂无关。答案：C3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。 答案：A4(xx金丽衢十二校联考)高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：因为该可逆反应的化学平衡常数K，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。答案：A5双选题放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2c2(CO)解析：平衡常数数学表达式中的分子、分母的浓度单位可以消去，故本反应中K的单位为1，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡左移，K值减小，即K2c1(CO)，D错误。答案：BC6双选题(xx合肥质量检测)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)；H0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ解析：1 100时反应的平衡常数K0.263，故达到平衡时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L；加入FeO对平衡移动无影响，B错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内压强始终保持不变，C错误；根据热化学方程式意义可知：若生成56 g Fe，则吸收的热量为a kJ。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(2011常州高中高二期中检测)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)298 K时，K12.9510112CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)298 K时，K21.711022(1)写出反应的平衡常数表达式K_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。以CO2为原料合成乙醇的优点是_(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：温度(K)CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇_(填“有利”或“不利”)。解析：(1)根据平衡常数的定义知反应的K；(2)因K21.711022K12.951011，由平衡常数的意义知反应进行的更彻底，转化率更高；反应利用CO2为原料，可以使废弃物被利用，有利于环保；(3)分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小；分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。答案：(1)(2)反应废弃物利用，有利于环保(合理即可)(3)减小有利9(11分)已知可逆反应COH2O(g) CO2H2，达到平衡时，K，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(1)830 K时，若起始时：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/La、b、c之间的关系式是_。当ab时，a_。解析：(1)COH2O(g) CO2H2起始浓度(mol/L)2300转化浓度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)设水蒸气的转化浓度为x COH2O(g) CO2 H2起始浓度(mol/L)260 0转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) 2x 6x x xK1，x1.5 mol/L，(H2O)100%25%。(3)COH2O (g) CO2H2起始浓度(mol/L) ab0 0转化浓度(mol/L) c c c c平衡浓度(mol/L) ac bc c c则1.当ba时，代入上式，可得a2c。答案：(1)40%1(2)25%(3)12c10(8分)下列反应在210达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H0，K1；CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H0，K5104；COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；(1)根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2的浓度，反应的K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A反应同时升温B反应同时降温C反应降温，反应维持在210解析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度的计量数次幂的乘积与反应物浓度的计量数次幂的乘积之比为一常数。对于反应来说，K1；故应选C。反应和的反应物、生成物恰好颠倒，K的表达式是不同的，平衡常数与物质浓度无关，只随温度而变，温度升高，正反应为吸热反应的K值增大，正反应为放热反应的K值减小，所以(2)应填“不变”，(3)应选A。答案：(1)C不同(2)不变(3)A11(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)从表中看出，升高温度，K值_，则CO2的转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，K和都可用来衡量反应进行的程度，K增大，反应进行程度增大，(CO2)增大；由于升高温度，故v增大。(3)该反应为气体物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时K1，此时的温度由表中数据可知为830。答案：(1)(2)增大增大增大(3)BC(4)830