2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期阶段性测试试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 s-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ba-1371、 选择题（每小题只有一个正确选项，共2分2652分）1、下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为0.8 mol(Ls)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3、在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s4、在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A混合气体的密度不再改变 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时5、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是A. v(O2)=0.01 mol(Ls)-1 B. v(NO)=0.008 mol(Ls)-1C. v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1 D. v(NH3)=0.003 mol(Ls)-16、下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关7、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A.Fe2e-Fe2+ B.2H2OO24e-4OH- C.2H+2e-H2 D.4OH-4e-2H2OO28、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法正确的是A. 用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2 s时物质A的转化率为70%D. 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-19、下列过程中H小于零的是：A石灰石高温分解 B铝与盐酸的反应C二氧化碳与碳反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵反应 10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）11、某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于712、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示（图中E1表示正反应的 活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13、反应 ABC（H0）分两步进行：ABX（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (D)14、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)= = = Cu2(aq)SO(aq)HQ2 kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A Q1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定15、一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl216、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L 17、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C铁制品应该连接在直流电源的负极 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用18、研究人员研制出一种锂-水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A放电时OH向正极移动 B放电时正极上有氢气生成C水既是氧化剂又是溶剂 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH219、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是X（阳极）Y（阴极）Z（电解质溶液）W（加入物质）ACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体20、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换 膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝 色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O ，下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变21、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强22、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列叙述正确的是 ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol23、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L1硫酸溶液 的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列 推论错误的是 AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Btc时反应处平衡状态Cbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H）降低24、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用C每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1D该电池的负极反应为：25、一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是Ab极为电池的负极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量26、下列叙述正确的是A将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmo11BC（石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmo11，说明金刚石比石墨稳定C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmo11D已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.4Kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ二、填空题（共48分）27、（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(l)的H =_ _，氢气的燃烧热为_。 （2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_。28、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 （填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： 。(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。29、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。30、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。结合日常生活的实际该实验改在_中进行效果会更好。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式）31、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。 aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是._； .4OH- 4 e 2H2OO2 （3）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式是_；（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_L。（5）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置 示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 时，电池总反应方程式为 ； 时，负极电极反应式为 ；27、（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O(g) H=-483.6KJ/mol -571.6KJ/mol 285.8KJ/mol(2) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2（g） H=+2a KJ/mol 28、（1） 负 NaCl AgNO3 （2） 0.56 （3）4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3（4） 12 29、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O H=-641.8KJ/mol（2）408.9 （3）产物不会造成环境污染30、（1）大小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒 保温隔热 保温杯 （2）保证盐酸完全被中和 散热太快 （3）0.418（t2-t1）31、（1） c （2）Fe-2e-=Fe2+ （3） O2+2CO2+4e-=2CO32- CO2 （4） 11.2 （5）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O CH4-8e- +9CO32- +3H2O=10HCO3-