2019-2020年高二化学上学期第三次阶段测试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第三次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 Zn = 65 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64 第卷(选择题共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） ACuSO4 BNaCl CNaOH DH2SO42有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2O2=2H2O，负极反应：H2CO322e=H2OCO2。下列说法正确的是 A电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少 C正极反应为2H2OO24e=4OH D放电时CO32向负极移动3家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ） A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+4e-=4OH- DFe3e-=Fe3+4碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 （ ）() I2(g) + H2(g)2HI(g) H= 9.48 KJ/mol () I2(s) + H2(g)2HI(g) H= 26.48 KJ/mol 下列判断正确的是 A2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应()的产物比反应()的产物稳定 D物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高5250和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)O2(g) H56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C熵增效应大于能量效应 D是熵减反应6在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的AB于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量7将H2和Br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) Hb Ba=b Ca b D无法确定8右图是一电池，下列有关说法正确的是（ ） A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+ B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56g C石墨电极上发生氧化反应 D盐桥中K+移向FeCl3溶液9下列描述不符合生产、生活实际的是（ ） A家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解水制氢气时，用铜作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（ ） ACu2+在A极被还原 B硫酸铜溶液浓度变小 C铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应 DB极发生反应：Cu2e-Cu211对于反应A2+3B2 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ） Av (B2)=1.8 molL-1min-1 Bv (A2)=0.4 molL-1s-1 Cv (C)=0.6 molL-1s-1 Dv (B2)=0.42 molL-1s-1 12某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) H0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是（ ） A若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+nq B该反应达到平衡时，加入Y，该反应的H改变增大 C升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小 D使用催化剂，就可反应完全13下列溶液一定显酸性的是（ ） A含H+的溶液 Bc（OH-）c（H+）的溶液 CpH1，证明HX是弱酸 B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸 D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸24已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ） A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.4第卷(非选择题共52分)25（22分）应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c （H+） = 2.010-7 molL-1，则此纯水中的c （OH-） = 。（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1 molL-1的下列溶液HCl、CH3COOH、CH3COONa、FeCl3、NaOH，其中pH最大的是 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因： （用离子方程式表示）。 。（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时， 放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为 。（5）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（）若三种溶液的浓度均为0.1 molL-1，其c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为 。（）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为 （用“”、“”或 “=”表示，pH1 代表盐酸、 pH2 代表硫酸、pH3 代表醋酸）（6）写出下列方程式。（）醋酸钠溶液的水解离子方程式 。 （）碳酸氢钾溶液的水解离子方程式 。（）碳酸氢钾溶液的电离方程式 ， 。26（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：ZnC2CuC1 ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液（1）判断装置的名称：A池为_ ；B池为_；（2）锌极为_极，电极反应式为 ； 石墨棒C1为_极，电极反应式为 ； 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。27（12分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）Y的化学式是 。 （2）反应进行到3min时， v正 v逆(填“”或“”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= molL-1min-1。（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A容器内各气体的体积比保持不变 B混合气体密度不变 C3v逆（CH3OH） =v正（H2） DH2转化率为75%（4）上述反应达到平衡后，往容器中加入氦气，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。（5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数） 。28（7分）向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示t015 s阶段n(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为_。(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_，t5时引起平衡移动的条件是_。（填序号）A升高温度 B增大反应物浓度 C使用催化剂 D减少体系压强 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是_。(填序号)： A15s-t2时段 Bt3-t4时段 Ct4-t5时段 Dt6以后(4)该反应的化学方程式可以表示为：_，正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(5) 反应开始时加入的B的物质的量为_。年级 班级 座号 姓名 清流一中xx学年上期高二化学化学反应原理（选修）模块考试答题卡第卷(非选择题共52分)25（22分）（1） 。（2） （3） ； 。（4） 。（5）（） ； 。（） （6）（） 。 （） 。（） ， 。26（11分）（1）_ ；_；（2）_， ； _， ； ；（3） _，_，_，_g。27（12分）（1） 。 （2） 。 。（3） 。（4） 。（5） 。28（7分）(1)_。(2) ， 。(3) (4)_， _。（5）_。清流一中xx学年上期高二化学化学反应原理（选修）模块考试参考答案选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1-5: ADDDC 6-10: BADCC 11-15:BABCC 16-20: DACDB 21-24: BACA第卷(非选择题共52分)25 （20分，每空2分）（1）2.010-7 molL-1 （2）大于 （3） Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ （4）CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g ） H495.0kJmol-1 （5）（）bac V1=V3 V2 （）pH1=pH2pH3（6） 略26 （13分，每空1分）（1）原电池；电解池 （2）负极 Zn2e-=Zn2+ 阳极 2Cl-2e-=Cl2 溶液呈红色 （3）变小 065 增加 001 27（12分，每空2分）（1）CO2 （2） 0.5 （3）B （4）不 （5）0.1928. （7分，每空1分）(1) 0.004molL-1s-1 (2)B A (3) D (4) 3A(g) B(g)+2C(g) 吸热 (5) 0.04mol年段平均分：59.32 及格率：55.6% 优秀率：6.9%