2019-2020年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1实验室中保存下列试剂的方法不正确的是（） A 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 B 保存浓硝酸及硝酸银溶液，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶 C 保存金属钠和液溴时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存 D 保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶2温室效应的最本质原因是（） A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B 化石燃料的大量燃烧 C 大气中CO2含量的增多 D 汽车排出的大量尾气3目前，世界上生产的镁有60%来自海水海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（） A 2MgO2Mg+O2 B MgCl2Mg+Cl2 C Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O D Mg2+2OHMg（OH）24下列说法不正确的是（） A 水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有 B 水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料 C 不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同 D 氯化铵和单质碘在加热时有类似现象，但本质不同5海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中下列元素中，被称为“海洋元素”的是（） A 氮 B 硫 C 溴 D 氯6下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（） A 硫在氧气中燃烧 B 铁粉与硫粉混合加热 C 铜在空气中加热 D 铜与硝酸反应7下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（） A 二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料 B 硫可用于制造黑火药 C 二氧化硅可用于制造光导纤维 D 氢氧化铝既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水8SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了（） A SO2具有漂白性 B 溴具有氧化性 C SO2具有氧化性 D 溴具有挥发性二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）9甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） A 1.6g B 3.6g C 2.7g D 5.4g10下列离子方程式中不正确的是（） A 工业上制取Cl2：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 B 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I+Br2=I2+2Br C 将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D 将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌加四氯化碳搅拌通入氯气过滤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为（） A B C D 12已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2以下说法正确的是（） A 氧化性：A2B2C2 B 还原性：ABC C 单质活动性：C2B2A2 D 反应：A2+2C=2A+C2不能发生13把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（） A Fe3+和Cu2+ B Fe2+和Cu2+ C Fe2+和Fe3+ D 只有Fe2+14下列各组物质间，不能发生反应的是（） A 高温下，二氧化硅与氧化钙 B 常温下，硅与氢氟酸溶液 C 高温下，二氧化硅与碳酸钠固体 D 常温下，二氧化硅与浓硝酸三、（本题包括2小题，共17分）15将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象有；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是，反应的化学方程式为CO2是否绝对不支持燃烧？ （填“是”或“否”）16（10分）（xx秋永州校级期末）探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：溴水 硫化钠溶液 亚硫酸钠溶液 盐酸 浓硫酸 浓硝酸试从其中选出一些试剂进行实验：（1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是 （填相应序号，下同）实验现象是，反应的离子方程式为（2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是，实验现象是，反应的离子方程式为四、（本题包括3小题，共20分）17为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是，还原剂是氧化剂和还原剂的物质的量之比是18根据如图反应及其变化，回答有关问题（1）写出有关物质的化学式：D：（2）写出下列变化的化学方程式：EB：EA：19某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管由此可以推断：（1）原气体一定含有；（2）原气体一定不含有；（3）由最终结果可知，原气体中 和 的体积比为（以上现象均在相同状况下观察）五、（本题包括1小题，共15分）20（15分）（xx秋德州期末）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g；实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L实验设计3：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L请回答以下问题：（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填实验设计1实验设计2实验设计3xx学年湖南省永州市新田一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1实验室中保存下列试剂的方法不正确的是（） A 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 B 保存浓硝酸及硝酸银溶液，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶 C 保存金属钠和液溴时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存 D 保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶考点： 化学试剂的存放分析： A氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应； B见光容易分解的物质，需要避光保存；C溴单质易挥发，溴微溶于水；D氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应解答： 解：A氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故A正确； B由于浓硝酸及硝酸银见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C防止液溴挥发，溴微溶于水，溴的密度比水大，所以用水密封，故C错误；D氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确故选C点评： 本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，明确常见的化学试剂的化学性质是解答本题的关键，要求学生熟练掌握常见化学试剂的正确保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2温室效应的最本质原因是（） A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B 化石燃料的大量燃烧 C 大气中CO2含量的增多 D 汽车排出的大量尾气考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： 根据煤和石油等化石燃料的大量使用会释放出二氧化碳，从而导致温室效应进行分析；解答： 解：A、森林遭到乱砍滥伐，不会直接导致温室效应，故A错误；B、化石燃料的大量使用会释放出二氧化碳，大量的二氧化碳会导致温室效应，故B正确；C、大气中CO2含量的增多，是由于化石燃料的大量使用引起的，故C错误；D、汽车排出的大量尾气主要是一些氮氧有毒气体，不会直接导致温室效应，故D错误；故选：B点评： 主要考查温室效应的主要形成原因，题目难度不大，注意题目要求以及基础知识的积累；3目前，世界上生产的镁有60%来自海水海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（） A 2MgO2Mg+O2 B MgCl2Mg+Cl2 C Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O D Mg2+2OHMg（OH）2考点： 海水资源及其综合利用专题： 元素及其化合物分析： 海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁解答： 解：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2，所以没有涉及的方程式是氧化镁的电解，故选A点评： 本题考查了镁的提取，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大4下列说法不正确的是（） A 水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有 B 水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料 C 不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同 D 氯化铵和单质碘在加热时有类似现象，但本质不同考点： 含硅矿物及材料的应用；铵盐；合金的概念及其重要应用分析： A纯净物有固定的熔沸点；B玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类；C不锈钢和普通钢的组成元素不同；D氯化铵受热分解属于化学变化，碘加热升华属于物理变化解答： 解：A水晶有固定的熔点，普通玻璃属于混合物，没有固定熔沸点，故A正确；B玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类，都属于传统的无机非金属材料，故B正确；C不锈钢和普通钢的组成元素不同，故C错误；D氯化铵受热分解属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者不同，故D正确；故选：C点评： 本题考查了元素化合物性质，熟悉传统非金属材料的概念、熟悉不锈钢的成分及氯化铵、碘的性质是解题关键课题难度不大5海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中下列元素中，被称为“海洋元素”的是（） A 氮 B 硫 C 溴 D 氯考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称解答： 解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称故选C点评： 本题考查海洋元素分析判断，掌握基础，注意知识积累是关键，题目难度较简单6下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（） A 硫在氧气中燃烧 B 铁粉与硫粉混合加热 C 铜在空气中加热 D 铜与硝酸反应考点： 硝酸的化学性质专题： 氮族元素分析： A硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；B铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；CCu在空气中加热生成氧化铜；D铜与浓硝酸应生成NO2与稀硝酸反应NO解答： 解：A二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A不符合；B铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，与反应物量的多少不会改变反应产物种类，故B不符合；CCu在空气中加热生成氧化铜，故C不符合；D铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成NO2，如果是稀硝酸，生成NO，故D符合；故选D点评： 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，难度不大，注意二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂7下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（） A 二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料 B 硫可用于制造黑火药 C 二氧化硅可用于制造光导纤维 D 氢氧化铝既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水考点： 硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物分析： A硅钢本身是一种导磁能力很强的磁性物质；B依据制造黑火药原料的成分解答；C光导纤维的主要成分是二氧化硅；D氢氧化铝胶体可以吸附杂质解答： 解：A硅可以用于制造变压器的铁芯材料，故A错误；B黑火药的原料有木炭、硫磺、硝酸钾等，故B正确；C二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；D氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故D正确；故选：A点评： 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉硅、二氧化硅、硫、氢氧化铝胶体的性质是解题关键，题目难度不大8SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了（） A SO2具有漂白性 B 溴具有氧化性 C SO2具有氧化性 D 溴具有挥发性考点： 二氧化硫的化学性质分析： 二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断解答： 解：二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选B；故选：B点评： 本题考查了二氧化硫性质的分析判断，主要是还原性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个选项符合题意）9甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） A 1.6g B 3.6g C 2.7g D 5.4g考点： 化学方程式的有关计算；铝的化学性质专题： 计算题分析： 根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答解答： 解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，故选D点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键10下列离子方程式中不正确的是（） A 工业上制取Cl2：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 B 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I+Br2=I2+2Br C 将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D 将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点： 离子方程式的书写分析： A电解饱和食盐水制备氯气；B发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C电子、电荷不守恒；D反应生成氯化铁，电子、电荷守恒解答： 解：A惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应为2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2，故A正确；B碘化钾溶液跟适量溴水反应的离子反应为2I+Br2=I2+2Br，故B正确；C将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C错误；D将氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确；故选C点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大11海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌加四氯化碳搅拌通入氯气过滤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为（） A B C D 考点： 海带成分中碘的检验专题： 卤族元素分析： 从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液按操作顺序分析即可解答解答： 解：海带中含有碘离子，从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，配成浊液选，再过滤得含碘离子的滤液选，取滤液通入足量氯气将碘离子氧化成碘单质2I+Cl2I2+2Cl选，然后加入CCl4振荡萃取碘单质选，最后用分液漏斗分液选，即合理的操作顺序为，故选D点评： 本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，题目难度不大12已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2以下说法正确的是（） A 氧化性：A2B2C2 B 还原性：ABC C 单质活动性：C2B2A2 D 反应：A2+2C=2A+C2不能发生考点： 氧化性、还原性强弱的比较分析： 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断解答： 解：A、A2+2B=2A+B2，反应中A元素化合价0价变化为1价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物A，B元素化合价1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物B2，得到氧化性A2B2；同样的道理，反应B2+2C=2B+C2中B元素化合价0价变化为1价，化合价降低做氧化剂，被还原得到还原产物B，C元素化合价1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化生成氧化产物C2，得到氧化性B2C2即氧化性：A2B2C2，故A正确；B、根据A的分析，还原性ABC，故B错误；C、氧化性：A2B2C2，所以单质的活动性：A2B2C2，故C错误；D、氧化性：A2C2，反应A2+2C=2A+C2可以证明这个氧化性顺序，所以该反应能发生，故D错误故选A点评： 本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用，掌握基础是关键，题目难度中等13把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（） A Fe3+和Cu2+ B Fe2+和Cu2+ C Fe2+和Fe3+ D 只有Fe2+考点： 铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子解答： 解：表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，还原性FeCu，先发生铁和盐酸反应，盐酸少量，可存在铁离子，若盐酸足量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，即相同大小时，Fe的物质的量大，则铁离子被还原为亚铁离子，Fe置换出Cu，所以溶液中金属离子一定存在Fe2+，故选D点评： 本题考查了铁的性质，题目难度不大，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，明确发生的化学反应为解答的关键14下列各组物质间，不能发生反应的是（） A 高温下，二氧化硅与氧化钙 B 常温下，硅与氢氟酸溶液 C 高温下，二氧化硅与碳酸钠固体 D 常温下，二氧化硅与浓硝酸考点： 硅和二氧化硅分析： 二氧化硅为酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，高温下能够与氧化钙、碳酸盐反应，据此解答解答： 解：A高温下，二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，故A正确；B常温下，硅与氢氟酸溶液生成四氟化硅和水，故B正确；C高温下，二氧化硅与碳酸钠固体反应生成硅酸钠，故C正确；D二氧化硅与浓硝酸不反应，故D错误；故选：D点评： 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大三、（本题包括2小题，共17分）15将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象有木条熄灭；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是镁条继续燃烧，发出耀眼的光芒，有白色固体生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+CCO2是否绝对不支持燃烧？否 （填“是”或“否”）考点： 镁的化学性质分析： 二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧，但Mg能在二氧化碳中剧烈燃烧生成MgO和C，MgO是白色固体、C是黑色固体，据此分析解答解答： 解：二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧，将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象有木条熄灭；但Mg能在二氧化碳中剧烈燃烧生成MgO和C，MgO是白色固体、C是黑色固体，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，看到的现象是镁条继续燃烧，发出耀眼的光芒，有白色固体生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着，所以二氧化碳不是决定不支持燃烧，故答案为：木条熄灭；镁条继续燃烧，发出耀眼的光芒，有白色固体生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着；2Mg+CO22MgO+C；否点评： 本题考查镁的燃烧，侧重考查学生分析判断能力，二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧但支持镁等物质的燃烧，为易错题16（10分）（xx秋永州校级期末）探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：溴水 硫化钠溶液 亚硫酸钠溶液 盐酸 浓硫酸 浓硝酸试从其中选出一些试剂进行实验：（1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是 （填相应序号，下同）实验现象是溴水橙色褪去，反应的离子方程式为Br2+SO32+H2O=2Br+SO42+2H+（2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是，实验现象是出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊），反应的离子方程式为SO32+2H+=H2O+SO2、S2+2H=H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O（或2S2+SO32+6H+=3S+3H2O）考点： 含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应分析： （1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，可选择具有氧化性的试剂；（2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，可选择具有还原性的试剂，结合发生的反应分析现象，以此来解答解答： 解：（1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是，发生离子反应为Br2+SO32+H2O=2Br+SO42+2H+，观察到的现象为溴水橙色褪去，故答案为：；溴水橙色褪去；Br2+SO32+H2O=2Br+SO42+2H+；（2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是，发生的离子反应为SO32+2H+=H2O+SO2、S2+2H=H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O（或2S2+SO32+6H+=3S+3H2O），观察到的现象为出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊），故答案为：；出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）；SO32+2H+=H2O+SO2、S2+2H=H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O（或2S2+SO32+6H+=3S+3H2O）点评： 本题考查含硫物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大四、（本题包括3小题，共20分）17为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答解答： 解：5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则氧化剂为KIO3，含元素化合价升高的物质为还原剂，则还原剂为KI，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：KIO3；KI；1：5点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大18根据如图反应及其变化，回答有关问题（1）写出有关物质的化学式：D：H2SiO3（2）写出下列变化的化学方程式：EB：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OEA：SiO2+2C Si+2CO考点： 硅和二氧化硅；无机物的推断分析： （1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成原硅酸，原硅酸失去水生成硅酸，硅酸煅烧生成二氧化硅，二氧化硅与C高温下生成硅和一氧化碳，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，据此解答解答： 解：二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成原硅酸，原硅酸失去水生成硅酸，硅酸煅烧生成二氧化硅，二氧化硅与C高温下生成硅和一氧化碳，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，A为硅，B为硅酸钠，C为原硅酸，D为硅酸，E为二氧化硅，（1）D为硅酸化学式：H2SiO3；故答案为：H2SiO3；（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；二氧化硅与碳高温下生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C Si+2CO；故答案为：SiO2+2C Si+2CO点评： 本题为框图推断题，明确常见物质的性质是解题关键，题目难度不大19某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管由此可以推断：（1）原气体一定含有NH3、NO、CO2；（2）原气体一定不含有HCl、NO2、H2；（3）由最终结果可知，原气体中CO2 和NO 的体积比为3：2（以上现象均在相同状况下观察）考点： 常见气体的检验分析： 气体无色排除二氧化氮，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少，说明能够与浓硫酸反应，一定有氨气，不含氯化氢，使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体，说明一定有二氧化碳、一氧化氮，再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管，说明一点没有氢气，据此解答解答： 解：气体无色排除二氧化氮，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少，说明能够与浓硫酸反应，一定有氨气，不含氯化氢，使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体，说明一定有二氧化碳、一氧化氮，再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管，说明一点没有氢气，所以一定有的气体为：NH3、NO、CO2；一定没有的气体为：HCl、NO2、H2；（1）一定有的气体为：NH3、NO、CO2；故答案为：NH3、NO、CO2（2分）（2）一定没有的气体为：HCl、NO2、H2；故答案为：HCl、NO2、H2；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，二氧化碳的物质的量：6mol，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2、NO；3：2点评： 本题考查混合气体的组成判断，明确常见气体的性质是解题关键，题目难度不大五、（本题包括1小题，共15分）20（15分）（xx秋德州期末）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g；实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L实验设计3：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L请回答以下问题：（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2、Al3+4OHAl（OH）4或Al3+3OHAl（OH）3Al（OH）3+OHAl（OH）4（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填实验设计1实验设计2实验设计3考点： 探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）实验设计1中单质铝发生反应有：金属铝与盐酸反应、铝离子和氢氧化钠反应；（2）实验设计2中铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠；（3）m2g沉淀是氢氧化镁的质量，根据镁原子守恒计算出镁的质量分数；体积为V1L是铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，m1g根据氢气的物质的量计算出铝的物质的量，再求出镁的质量分数；V2L是镁和铝与酸反应生成的氢气体积，利用m1g和氢气的物质的量列出方程求解即可解答： 解：（1）实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式有：2Al+6H+2Al3+3H2、Al3+4OHAl（OH）4或Al3+3OHAl（OH）3Al（OH）3+OHAl（OH）4，故答案为：2Al+6H+2Al3+3H2、Al3+4OHAl（OH）4或Al3+3OHAl（OH）3Al（OH）3+OHAl（OH）4；（2）实验设计2中发生的离子反应是：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，故答案为：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2；（3）氢氧化镁的物质的量为：mol，根据镁原子守恒，合金中金属镁的质量分数为：100%=，故答案为：；标准状况下的体积为V1L为铝与氢氧化钠溶液反应生成的，根据方程式：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，n（Al）=n（H2）=mol，合金中金属铝的质量分数为：100%=100%，合金中铝的质量分数是：1100%=，故答案为：；设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=m1，根据生成氢气的体积标准状况下的体积为V2L，可以列式：（x+1.5y）22.4=V2，解得x=，所以镁铝合金中镁的质量分数是：100%=，故答案为：点评： 本题考查镁和铝的化学性质、化学实验方案的设计，物质含量测定、化学计算等，难度中等，掌握镁和铝的化学性质是解题的关键