2019-2020年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一）.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一）7下列图像表达正确的是（ ）A. 浓硫酸的稀释 B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变C. 微粒电子数 D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（ ）序号反应物产物1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO42Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr33MnO4- 、Cl-Cl2、Mn2+A. 第1组反应的其余产物只有H2OB. 第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2C. 第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br29 右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（ ）A电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动C工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是（ ）A. 收集到的V L气体都是NOB. 过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C. 操作应是洗涤D. 根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）AY的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应B原子半径 Z W Y XC气态氢化物的稳定性Z的气态氢化物与足量单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体12有关如如所示的有机物的说法不正确的是（ ）A该有机物可以与NaOH溶液反应B该有机物的分子式为C13H19O3 C该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应D该有机物和丙三醇不互为同系物13在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响B升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深C该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2OD该反应的化学平衡常数为5.0x10226（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式： ；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 。（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150。）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有_；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_。27（15分）氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源。工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等。氢气是一种理想的绿色能源，右图为氢能产生和利用的途径：（1） 上图的四个过程中能量转化形式有_A2种 B. 3种 C. 4种 D . 4种以上（2） 电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。以上反应的H1_H2（选填“”或“=”）（3）已知H2O(l) H2O(g) H=+44 kJ.mol-1 ,依据右图能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式_（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi3(s)+ 3H2(g) = LaNi3H6(s) H0，欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是_一定条件下，如右图所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为_，电极A上发生的电极反应式为_28（15分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式_（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）_密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_CO2 NO Cl2 H2 HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是_。II某小组以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4制备X的化学方程式_（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。放5（盐酸标准液）的仪器名称_装置中安全管的作用原理_样品中氨的质量分数表达式_36【化学与技术】(15分)MgSO47H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100 g水)温度/ 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是 （2）过滤需趁热过滤的理由是_（3）操作和操作的名称分别为 、 （4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，可除去滤液中 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2氧化成Fe3的同时，还会将溶液中的Mn2氧化成MnO2，写出Mn2被氧化成MnO2的离子反应方程式为 （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O710H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 _ 37【物质结构与性质】(15分) “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。基态铬原子的电子排布式为 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4SO4H2O，其结构示意图如下：写出基态Cu2的核外电子排布式 。胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，指出1 mol CN中键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。38【有机化学】（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为 ，反应2的反应类型为 ， 反应3的反应条件为 ；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为 ；（3）写出DE反应的化学方程式 ；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应 能与FeCl3发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：