2019-2020年高二化学上学期周练（13）（实验班）.doc

2019-2020年高二化学上学期周练（13）（实验班）内容：化学平衡及其影响因素时间：xx.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小E的浓度D降温2、已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2ABCD4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molB在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184QC加入催化剂，该化学反应的反应热改变Da曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A若正反应为吸热反应，则A为非气态 B若正反应为放热反应，则A为气态 C若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D压强对该平衡的移动无影响 6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B C D7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A46 B23 C11.5 D5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为 A25% B40% C50% D75%9、（实）已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( ) A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2的热稳定性不如Rb强 D铷的单质状态较化合态更稳定10、（实）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.9kJmol1，下列叙述正确的是（）A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时5v正（O2）=4 v逆（NO）C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增小D达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大11、（实）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与 CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）二、填空题12、在一密闭容器中发生反应N23H22NH3 ， H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1 Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻_； t4时刻_。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。At0t1 Bt2t3 C t3t4 Dt5t6(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。13、800时，在2L密闭容器中发生2NO(g)O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.080.070.070.07（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v _。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内气体的密度保持不变（3）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效的催化剂（4）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是() 。Aa点 Bb点 Cc点 Dd点14、容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。（1）起始时：甲容器中SO2 的速率_乙容器中SO2的速率(填：“”“”“”“”“ 15. (1)不浓度增加的倍数等于体积减小的倍数（2）正向c液化了