2019-2020年高三理综化学限时练习（6） 含答案.doc

2019-2020年高三理综化学限时练习（6） 含答案 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-567有两组物质：组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是A组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，组物质都能使溴的四氯化碳褪色C组物质所有原子可以在同一平面内D邻二甲苯的一氯代物只有两种8右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外压A子数与原子序数的关系图下列说法正确的是A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B简单离子半径：CR、Z形成的化合物中可能含有共价键 D由酸性：可证明非金属性：9下列陈述I、II正确并且有因果关系的是10实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层 C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴11下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是A、向NaAlO2溶液中通入足量的B、溶液中加入少量氢氧化钡溶液：C、工业上用氨水吸收二氧化硫：D、磁性氧化铁溶于稀硝酸1225时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是A、PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H）相同B、往氯水滴加NaOH溶液呈中性：C、浓度相等的D、向PHa的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的均有可能13用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24 010（杂质不参与反应），E为标准状况下2 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是 A甲池中A处通入H2，E处有O2放出 B甲池中H+由F极移向G极 C乙池中阴极区只有苯被还原 D导线中共传导11.2mol电子26（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：实验步骤： 在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml，冰醋酸75mL，锌粉0lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约60 80nun，当反应基本完成时，停止加热 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率， 注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离 请回答下列问题：（1）仪器B的名称 。（2）装置图中加热可用 .（3）实验中加入锌粉的目的是 （填“水浴”或“油浴”）（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105左右 。 （5）通过观察到 ，备好的冰水中的原因 。现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因 。 （6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。a用少量冷水洗 b用少量热水洗 c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗（7）该实验最终得到纯品18 g，则乙酰苯胺的产率是 。27（15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（1）MnOOH中，锰元素的化合价为_（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为 。（3）酸浸时，反应的离子方程式为（4）在不同pH下，溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：pH对Hg吸收率的影响规律是 。在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。 （5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：的加料方式（填字母），原因是a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d、以上三种方式都无法得到MnCO328（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。（2）已知： （3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为_ (4)一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应(iii)，6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为从反应开始到平衡， 该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为 。若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。38【化学选修5-有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成： PCl3请回答下列问题：(1)BC的转化所加的试剂可能是 ，C+EF的反应类型是 (2)有关G的下列说法正确的是a、属于芳香烃b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应（3）E的结构简式为（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为 。（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有_种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （写出其中一种的结构简式）（6）已知：氯苯用10%15%的氢氧化钠溶液在3603900C、2830MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）