2019-2020年高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课时训练 新人教版1已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选C。A项，原子半径：AsPCl，A项错误；B项，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；D项，酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是 ()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性弱于YDYZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构解析：选B。因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2O2，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e稳定结构，D正确。3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族、Y、W同主族，X的原子半径小于Y，四种元素的原子最外层电子数之和为14，下列叙述正确的是()A气态氢化物的热稳定性HnYHnWB同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强CX和Y、Y和Z组成的常见化合物中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：WZYX解析：选A。由题给信息可推出X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。H2O的稳定性大于H2S，A正确；第三周期元素中氯元素的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性最强，B错误；H与O间形成的化学键是共价键，O与Na间形成的化学键为离子键，C错误；原子半径的大小顺序为：rNarSrOrH，D错误。4下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选B。Cl2比Br2更易与H2反应，氯的非金属性较强，A正确；MgCl2、AlCl3溶液中通入氨气均可生成白色沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B错误；测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱，C正确；利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D正确。5下列叙述正确的是()A铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼解析：选B。铅不位于周期表中金属和非金属的分界线上，它属于金属元素，不可作半导体材料，A错误；S的非金属性比Se强，故H2S的还原性比H2Se弱，C错误；钙和钠相比较，钠的最外层电子数较小，但钙的金属性较强，D错误。6X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种熔点很高，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)XZM；(2)MXN；(3)MYRX。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A第2周期第A族 B第2周期第A族C第3周期第A族 D第3周期第A族解析：选C。由题意可推知，X为碳，Y为Mg，Z为O2，M为CO2，N为CO，R为MgO。7A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如表。下列说法正确的是 ()ABCDEA.若E元素的最高正化合价为7，则D元素的最低负化合价为2B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若HnEOm为强酸，则D的非金属性一定很强D若Hn为强酸，则E的单质可能有强还原性解析：选A。A项，E的最高正化合价为7，即为Cl元素，则D为S元素，故其最低负化合价为2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，则B(OH)m不是强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若Hn为强酸，即C的非金属性较强，故E的非金属性更强，E的单质应具有强氧化性，而不是强还原性。8a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b位于同一周期，a、c位于同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中不正确的是()Aa、c两元素位于周期表的A族Bd的单质在b的单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为11Cc的单质可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D工业上可用a的单质冶炼c的单质解析：选B。由题意易知a、b、c、d分别为C元素、O元素、Si元素、Na元素，由此知A正确；钠在氧气中燃烧生成Na2O2，阴阳离子个数比为12，B错误；单质硅可与NaOH溶液反应，C正确；单质碳与SiO2反应可得到单质硅，D正确。9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X和M2具有相同的电子层结构；离子半径Z2W；Y的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，下列说法中正确的是 ()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BY是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低解析：选C。由题干信息中对Y的描述易知，Y是Si。再结合X、Y、Z、W、M五种短周期元素的位置关系和所形成离子所带的电荷数可知X是Na，Z是S，W是Cl，M是O。Na和O可以形成Na2O2，A错误；O元素是地壳中含量最多的元素，B错误；Cl2和O3可以作为水处理中的消毒剂，C正确；常温下水是液体，H2S、HCl是气体，故H2O的沸点最高，D错误。10下表所列的字母分别代表短周期中的某一元素。(1)1 mol A的单质与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。(2)写出B的最高价氧化物的电子式：_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如图所示转化：M为_(填化学式)；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由形成单质G的元素和C元素组成，其化学式为_。解析：由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl。(1)2Na2H2O=2NaOHH2，则1 mol Na与H2O完全反应产生0.5 mol H2，其在标准状况下的体积为11.2 L。(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为。(3)由题图转化关系知，G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3。答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3)AlN11下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填字母序号)。aMnO2BFeCl3cNa2SO3 DKMnO4解析：(3)四种元素分别为H、O、Na和Cl，含离子键则必有Na，含极性共价键则该化合物中至少还有两种非金属元素，常见的符合条件的化合物有NaOH、NaClO等。(4)符合题意的物质应是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化剂的作用下易发生分解反应。答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na(或Na等合理答案)(4)ab12A、B、C、D、E五种短周期元素，前三种在周期表中所处的位置如图()所示，D元素的原子半径在短周期元素中是最大的，E是最高正价为1价的非金属元素。(1)若A、B、C三种元素中有两种元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，这两种强酸的分子式分别为_，此时这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_，一定条件下C的单质与A、E形成的最简单的化合物(过量)发生置换反应时可生成化合物甲，写出该反应的化学方程式_，甲中存在的化学键类型为_。(2)若A、C两元素的单质在点燃条件下反应可得到常见的无色无味气体丙、丁(相对分子质量丙丁)，则丙的结构式为_，写出盐DEAC3的溶液与稀硫酸反应的离子方程式_。解析：(1)易知D是钠元素，E是氢元素，由A、B、C三种元素形成酸的情况知A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素，五种简单离子中，S2半径最大，H半径最小，另外三种电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。F2与NH3反应生成NH4F与N2，NH4F中含有离子键与共价键。(2)A、C为第二周期元素，原子序数相差2，两元素的单质在点燃条件下反应能生成两种常见的无色无味气体，则A是碳元素，C是氧元素。DEAC3是NaHCO3。答案：(1)HNO3、H2SO4S2N3FNaH8NH33F2=6NH4FN2离子键、共价键(2)O=C=OHCOH=H2OCO2