2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：2.4化学反应进行的方向.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：2.4化学反应进行的方向知识点一自发过程和自发反应1“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S0的是()A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)B2NO2(g)=N2O4(l)C2IBr(l)=I2(s)Br2(g)D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g)2下列说法不正确的是()A焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B自发进行的反应一定能迅速进行C在同一条件下不同物质的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定3关于下列过程熵变的判断不正确的是()A溶解少量食盐于水中，S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0CH2O(g)变成液态水，S0DCaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，S04有下列化学反应：白磷自燃、氯化氢分解、煤燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应，其中属于常温下能自发进行的化学反应(简称自发反应)是_，属于放热反应的是_。知识点二化学反应方向的判据5下列说法中不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程可以导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大6对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是()A温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关7下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行8实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据925 、1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于能量效应10金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图L241所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()图L241 AH0S0S0CH0DH0S011分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol112下列反应为吸热反应且能自发进行的是()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)BNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)D2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)13已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行14下列说法正确的是()AH 0 ，S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DNH4HCO3(g)=NH3(g) H2O(g)CO2(g)H 185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向15某反应AB=CD在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH 0BH 0S 0CH 0S 0S 016某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行17已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应能自发进行HTS0反应达平衡状态HTS0反应不能自发进行(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(450011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低于409 K18已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g) CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。19某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)bB(g) cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率，表示体积分数)。图L242分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应中，T1_T2(填“”、“”或“”)，该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)的反应。(3)在图像反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？_。第四节化学反应进行的方向1B解析 选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，S0；根据图示知该反应的H0。11D解析 反应自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，若使反应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，HTS0，即在任何温度下反应均能自发进行。12B解析 由HTS0判断，吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。13A解析 A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。但B、C、D都是熵增大的反应，所以能自发进行，A不是熵增大的反应，在高温下不能自发进行。14D解析 H0 ，S0的反应在任何温度下均可自发进行，A项错误；增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，B项错误；焓变、熵变判断反应的自发性均有一定的局限性，应用复合判据来判断反应的自发性更科学、准确。15B解析 反应在高温下能自发，说明反应为熵增反应；若该反应是放热反应的话，则低温时也可自发，因此利用低温时不自发的信息可知反应为吸热反应，故答案为B。16A解析 当HTS0时，反应自发进行，所以该反应在任何温度下都能自发进行。17A解析 要防止反应发生，需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K。18(1)小于大于(2)小于1 240 K解析 (1)C(s)CO2(g) 2CO(g)的反应为吸热反应，H0，则2CO(g) CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS0，T980 K时，HTS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJmol1T75.8 J/(molK)103 kJ/J0则T1.24103 K。19(1)放热减小低温(2)放热(3)能自发进行解析 本题涉及图像分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。(1)反应中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0；由p1p2知恒温时压强增大，(A)增大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即为熵减反应，S0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。(2)反应中，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0。(3)反应中在，恒温下压强对(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中熵变很小，S0，若T1T2，恒压下温度越高(A)越大，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则HTS0，反应能自发进行。