2019年高中化学 第一章 第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发课时跟踪训练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第一章 第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发课时跟踪训练 新人教版必修1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列实验操作中错误的是()解析：不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，D错。答案：CD2下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。答案：A3实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，用余热蒸干A BC D解析：在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。答案：B4下列离子检验的方法正确的是()A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、SO等，与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag等，与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2，与稀硫酸反应产生CO2的还有HCO。答案：C5欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网解析：CaCO3中的CaCl2杂质易溶于水，而CaCO3不溶于水、把样品溶于水过滤即可除CaCO3中的CaCl2。不能用盐酸，因盐酸可与CaCO3反应而生成CaCl2。答案：B6分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸解析：将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4；向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。答案：C7双选题为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D解析：解题时必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量BaCl2溶液是为了除去SO，加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2及多余的Ba2。然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等难溶物；最后加适量的盐酸，除去多余的CO和OH。综上所述，可知正确的实验操作顺序为或。答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用)。(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置。实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。解析：本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置，以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应9(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种。现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定有_。不能确定是否含有_。解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl10(11分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴” “二低”“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干；(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO211(10分)某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如图)。请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出任意一种的实验操作、现象和结论。猜想的化学物质(化学式)检验需要的试剂操作、现象和结论12解析：根据标签，化学试剂可能为Na2SO4或Na2CO3，只需检验出是否含SO或CO即可。答案：猜想的化学物质(化学式)检验需要的试剂操作、现象和结论1Na2SO4稀盐酸和BaCl2溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液2Na2CO3稀盐酸和澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是Na2CO3溶液