2019-2020年高二化学上学期期末模拟考试（鲁科版选修4） word版含答案.doc

2019-2020年高二化学上学期期末模拟考试（鲁科版选修4） word版含答案 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法不正确的是ACO2、甲烷都属于温室气体.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）= C（金刚石）H0，则下列两个反应中：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=akJ/mol ; C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=bkJ/mol， 则a与b的关系为Aab Ba 0）的正确图像6下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 A在Na2SO4溶液中，c(Na+）：c(SO42-） B相同温度下，0.2 mol / L CH3COOH溶液中c (H+）与0.1 mol /LCH3COOH溶液中c（H+） C在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ( g）已达平衡时的c (NH3）与c（N2） D液面均在“0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H+)c(OH-）的操作是 A往纯水中加人碳酸钠固体 B将水加热煮沸 C.向水中通入氯化氢气体 D往中加食盐晶体8中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸 的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为 AV3V1 =V2 BV3=V2 V1 CV3V2 V1 DV1 =V2V39下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl-、Na + 、SO42- 使pH = 11的溶液中：Na+、Al(OH)4-、K+ 、CO32-水电离的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl- 、 HCO3- 、NH4+ 、SO32- 加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+ 、NH4+ 、 Cl- 、SO42- 酸性溶液中：Fe 2+ 、 Ag+ 、NO3- 、I- A B C D10下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸钠溶液的pH 7 用醋酸溶液做导电试验，灯泡很暗 醋酸溶液与Na2 CO3溶液反应产生二氧化碳气体 0. lmol/L的醋酸溶液的pH 1 A B C D 11已知：为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7 、9.6 、 4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是 A. NaOH溶液 B H2O2 , ZnO CKMnO4, ZnCO3 D氨水12已知M+N2+=M2+N Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+2e-E, N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为 AMNPE BNMPE CPNME DPMNF 13下列反应为熵增的吸热反应的是 A4Fe(OH)2（s)O2（g)2H2O(1)= 4Fe(OH)3（s) BNH4 HCO3（s)CH3 COOH(1)=CO2（g)CH3 COONH4（aq)H2O(1) C2 H2（g)O2（g)=2H2O (1) D2A1(s) Fe2O3（s)= A12O3（s）2Fe(s)14用铜片、银片、Cu(N03)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下关于该原电池的说法中正确的是 正极反应为 Ag+e-Ag 在外电路中，电流由铜电极流向银电极将铜片直接浸入AgNO3溶液中，发生的化学反应与该原电池发生的化学反应相同 实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作A. B. C. D. 15物质的量浓度相同的NaCN和NaC1O相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O相比较，下列说法中正确的是 A电离程度：HCNHC1O B溶液的pH:HCNHC1O C酸根离子浓度：c(CN- c(C1O-） D与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量:HCNHC1O16常温下，向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加人0. lmol/L的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是 A c(NH4+）c(Cl-）c(H+）c(OH-） B c (C1-）c(NH4+）c(H+）c(OH-） C c(NH4+）c(Cl-）c(OH-）c(H+） Dc(Cl-）c(NH4+)c(H+）c(OH-）17 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M+ )= c (R+ )C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH）=10c (MOH) 高二化学期末迎考综合题（二）第卷（非选择题共49分） 二（本题包括2小题，共15分）18 (6分）钢铁工业是国家工业的基础。xx年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO（S）+ CO(g）Fe（S）+ CO2（g）H0 ，一定温度下，反应达到平衡时c(CO2)/ c(CO)的值为一常数，用K表示。已知1100时, K0 .263。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内C02和CO浓度的比值 _，平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)1100时测得高炉中c(CO2)= 0.025 mo1/L, c (CO) = 0.1mo1/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_（填“是”或“否”），此时反应速率V正_v逆（填 “大于”、“等于”或“小于”），其原因是_ _ 。 19 (9分）铁及铁的化合物应用广泛。 (1)按下述两项要求设计相应的原电池实验装置实现铁与硫酸铜溶液的反应，画出简单的实验装置图，标出正负电极、电解质溶液名称或化学式。 铁能溶解在硫酸铜溶液中而被还原出的铜不能附着在铁片上 铁不能溶解在硫酸铜溶液中而被还原出的铜不能附着在铁片上 充电(2)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 放电3Zn + 2K2 FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是_（填选项序号）。 A放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3一3e- + 5OH-= FeO42- + 4H2O C放电时每转移3mo1电子，正极有l mo1K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强三、(本题包括2小题，共19分)20 (9分）神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步。 (1)发射飞船时肼(N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知： N2 (g)2O2（g)=2NO2（g) H = 67 .7kJ/rnol; N2 H4（g)O2（g)=N2（g)2H2O(g) H-534kJ/mol； 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：_ (2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为_；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2 H2O + 4e-= 4OH-，则其负极反应式为_(3）某温度（t0C )时，水的离子积长KW=110-13，则该温度_250C（填“大于”、“小于”或“等于”）。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_。21(10分）为了测定某酸H2A的浓度，进行如下实验： 取25.00mL酸溶液于锥形瓶内，用0. 200mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。试回答： (1）实验中,标准NaOH溶液应盛装在_式滴定管中，指示剂可选用酚酞，滴定终点时指示剂颜色应由_色变为_色。 (2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（填选项序号）。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的酸的浓度值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使所测酸的浓度值_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值_。 （已知H2A =H+ + HA-，HA- H+A2-）(4) Na2A溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”）性，试用离子方程式解释其原因_ (5）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L的H2A溶液中c(H+）可能_ 0.11mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）四、（本题包括2小题，共15分）22（7分）在一定条件下，可逆反应A(g)+ B(g)mC(g)；变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2.温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问： (1)T1_T2（填“大于”、“等于”或“小于，） (2）正反应是_反应（填“吸热”或“放热”),m_2（填“大于”、“等于”或“小于”）。某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1 mo1/L，c(B)= 2.4 mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为_；保持温度和容积不变，在的平衡体系中加入一定量的C气体，则再次达到新的平衡时，体系内C的质量分数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。23(8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X, Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X,Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴人几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_ Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_ (2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是_，电极反应式是_。 Y电极的材料是_，电极反应式是_。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）答案 一、每小题3分，共51分题号1234567891011121314151617答案BBCBCACACDBDBDCAD18.（6分）（1）增大（1分） 增大（1分）（2）否（1分） 大于（1分） 此时c(CO2)/ c(CO)=0.250.263，说明反应不处于平衡状态，且平衡向正反应方向进行，故正反应速率大于你反应速率（2分）（2）C(3分)20.（9分）（1）N2 H4（g)2NO2（g)=3/2 N2 (g)2H2O(g) H-567.85kJ/mol (2分)（2）O2+4H+4e-=2H2O；2H2+4OH-4e-=4H2O(各2分) （3）大于(1分) 10:1(2分)21.(10分)（1）碱 无 红 （2）B （3）无影响 偏小 偏小 （4）碱 A2-+H2OHA-+OH-,(5)小于 （每空各1分）22.（7分）（1）大于（1分） （2）放热（1分） 大于（1分）（3）25（2分） （4）减小（2分）23.（8分）（1）2H+2e-=H2（1分）； 放出气体，溶液变红（1分） 2Cl-2e-=Cl2 （1分） 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝（1分）（2）纯铜（1分） Cu2+2e-=Cu（1分） 粗铜（1分） Cu-2e-= Cu2+（1分）