2019年高考化学一轮复习 综合模拟检测 苏教版.doc

2019年高考化学一轮复习 综合模拟检测 苏教版一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(xx福州一模)下列说法正确的是(B)A.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C.二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D.油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物解析:红宝石为Al2O3,水晶成分为SiO2,钻石成分为金刚石,A错误;氮气为空气成分,不是造成温室效应的气体,C错误;油脂为小分子,D错误。2.(xx山西康杰中学等四校联考)下列有关化学用语使用正确的是(C)A.乙烷的分子式:CH3CH3B.中子数为20的氯原子ClC.乙烯的比例模型:D.铝离子结构示意图:解析:乙烷的分子式应该是C2H6,选项A不正确;中子数为20的氯原子应表示为Cl,选项B不正确;铝离子核外电子数是10个,最外层电子数是8个,选项D不正确;因此正确答案选C。3.(xx辽宁东北育才双语学校模拟)下列有关物质分类或归类正确的是(C)混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A.B.C.D.解析:水银是纯净物,不正确;HD是单质,不正确;碳酸钙分解是吸热反应,不正确。其余选项都是正确的,所以正确答案选C。4.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是(B)A.和B.和C.和D.和解析:首先判断对称面:和无对称面,但和有镜面对称,所以和只需看其中一半即可。然后,看是否有连在同一个碳原子上的甲基:中有两个甲基连在同一个碳原子上,六个氢原子等效;中也有两个甲基连在同一个碳原子上,加上镜面对称,应有十二个氢原子等效。最后用数字编号确定不同的氢原子,如下图所示,即可知和都有七种同分异构体,和都只有四种同分异构体。5.(xx三明一中一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(C)A.标准状况下,33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0 g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NAC.1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD.1 mol Cl2 在20 时的体积一定大于22.4 L解析:标准状况下SO3为固体,A错误;若7 g全是乙烯,则恰好含氢原子数为NA,若7g全是CH4,则含有氢原子数=4NA=NA,所以混合后不可能是NA,B错误;Na+的物质的量为0.2 mol,所以含有Na+数目为0.2NA,C正确;气体的体积与温度和压强都有关系,压强未知,所以不能确定其体积大小,D错误。故选C。6.(xx哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验中学二模)下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是(B)A.pH=1的溶液中:K+、Cr2、CH3CH2OH、SB.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SC.加入Al能放出H2的溶液中:K+、N、N、Cl-D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:K+、Ba2+、N、F-解析:pH=1的溶液中H+、Cr2、CH3CH2OH能发生氧化还原反应,则不能共存,A错误;加入Al能放出H2的溶液,为酸性或强碱性溶液,碱性溶液时OH-、N结合生成弱电解质,则不能共存,酸性溶液时N不能存在,因为N、H+与Al反应不产生H2,C错误;滴加紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,H+、F-结合生成弱电解质HF,则不能共存,D错误。故选B。7.(xx合肥一模)下列离子方程式书写正确的是(B)A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:Fe3+CuFe2+Cu2+B.大理石中加入足量浓盐酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HC+OH-C+H2O解析:A项电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,A错误;硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,C错误;溶液中NH4HCO3与足量NaOH反应的离子反应方程式为N+HC+2OH-C+NH3H2O+H2O,D错误。故选B。8.(xx河北唐山第一中学月考)氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮,有关反应的化学方程式为:8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是(C)A.氮气是还原产物,二氧化碳是氧化产物B.HCNO中碳元素被氧化C.1 mol HCNO参加反应失去3 mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为11解析:碳元素的化合价不变,因此CO2不是氧化产物,氮气既是氧化产物,也是还原产物,选项A、B不正确;反应物HCNO 中氮元素的化合价从-3价升高到0价,1 mol HCNO失去3 mol电子,选项C正确;由知,氧化产物与还原产物物质的量比为43,选项D不正确,答案选C。9.(xx南平二检)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是(B)A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性解析:X、Y、W分别为C、O、S,因为为短周期,Q只能是Cl,Z可能是Na、Mg、Al。根据位置关系可以判断半径最大的为Z,A错误;Y和Z形成的化合物为金属的氧化物,可以与酸反应,B正确;非金属性YW,非金属性越强,氧化性越强,对应离子的还原性越弱,C错误;如果是NaCl则呈中性,D错误。10.(xx湖北宜都一诊)亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎治疗,其结构简式如图,下列有关叙述中正确的是(B)A.分子中所有碳原子不可能共平面B.1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2C.1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOHD.1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应解析:从结构中看出,所有碳原子均连接在苯环或碳氧双键上,故可以共平面,A错误;该物质酚羟基的邻位可取代,碳碳双键可加成,1 mol该物质可消耗3 mol Br2,B正确;1 mol该物质酚羟基可消耗1 mol NaOH,酯水解后生成酚羟基和羧基,可消耗2 mol NaOH,共消耗3 mol NaOH,C错误;酯上碳氧双键不能加成,故1 mol该物质只能与5 mol H2加成,D错误。11.(xx江苏徐州摸底)反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是(C)A.该反应是吸热反应B.催化剂改变了该反应的焓变C.催化剂降低了该反应的活化能D.该反应的焓变H=-510 kJmol-1解析:根据图象可知,反应物的能量高于生成物的,因此是放热反应,A不正确;催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应的焓变,因此C正确,B不正确;反应热是419 kJmol-1-510 kJmol-1=-91 kJmol-1,D不正确,答案选C。12.(xx东北三校一模)下列实验操作,对实验结果不产生影响的是(D)A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞12 mLB.用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaClC.用pH试纸测定90 时纯水的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥解析:指示剂本身会消耗酸或碱,加入量过多,对结果有影响,一般为23滴,A错误;天平正确使用为左物右码,如使用游码,放反,实际质量为4 g-0.2 g=3.8 g,B错误;pH试纸可粗略测量溶液的pH,不能准确测量,C错误;D无影响。13.(xx龙岩模拟)700 时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1),下列说法中正确的是(D)反应时间/ minn(CO)/ moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在t1 min内的平均速率为v(CO2)= molL-1min-1B.到t1 min时,反应未达平衡状态C.保持700 不变,向平衡体系中再通入0.60 mol CO和0.30 mol H2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大D.温度升至800 时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应解析:v(CO2)=v(CO)= molL-1min-1,A错误;t1时,n(H2O)=0.2 mol,与t2时相同,故已经达到平衡状态,B错误;因为该反应为一体积不变的反应,再按比例通入反应物,相当于增大压强,平衡不移动,故转化率、体积分数均不变,C错误;原平衡常数K=1,温度升高平衡常数减小,平衡逆向移动,逆向吸热,正反应方向放热,D正确。14.(xx湖北孝感第二次联考)关于下列装置说法不正确的是(B)A.装置中滴入2滴黄色K3Fe(CN)6溶液,溶液中可能出现蓝色沉淀B.装置盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液C.装置中反应的离子方程式为:Cu+2H+Cu2+H2D.用装置精炼铜时,d电极为粗铜解析:发生吸氧腐蚀,有Fe2+生成,故会出现蓝色沉淀,A正确;原电池中阳离子向正极移动,故移向CuSO4溶液,B错误;因为Cu与电源正极相连,为活性电极,C正确;精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,D正确。15.(xx江西吉安一中、新余一中联考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.7510-54.910-10K1=4.410-7K2=4.710-11则下列有关说法正确的是(B)A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH-)c(H+),c(Na+)c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)解析:根据电离平衡常数可知酸性是醋酸碳酸HCNHC,由于酸越弱,相应的钠盐越容易水解,等浓度时,碱性越强,pH越大,A不正确。B中两者恰好反应,生成的NaCN水解,显碱性,B正确。稀释是促进电离的,因此电离程度一直是增大的,pH是先减小后增大,导电性先增强后减弱,C不正确。选项D中不符合电荷守恒,不正确,答案选B。16.(xx莆田模拟)pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(C)A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小B.若X、Y是一元碱,则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大C.若X、Y都是弱碱,则a的值一定大于9D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)解析:根据图象可知,稀释后X的pH小于Y的,所以对水电离的抑制程度小于Y的,A不正确;在稀释过程中,X的pH变化大,说明X的碱性强于Y的,因此选项B不正确;弱碱在稀释过程中会电离出OH-,所以C正确;Y的电离程度小于X的,所以Y的浓度大于X的,则Y消耗的稀硫酸多,D不正确,答案选C。第卷二、非选择题(共52分)【必做部分】(共38分)17.(xx青岛一模)(9分).铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是 。(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 。(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 。.(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号氨水物质的量浓度( molL-1)盐酸物质的量浓度( molL-1)混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7请回答:从第组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= molL-1;第组情况表明,c0.2 molL-1(填“”、“”、“(填选项编号)。A.0.1 molL-1 NH4ClB.0.1 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1 NH3H2OC.0.1 molL-1 NH3H2OD.0.1 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1 HCl解析:.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应。(2)取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+。(3)根据题中已知条件知,铜离子作氧化剂,所以亚硫酸根离子作还原剂被氧化生成硫酸根离子,离子方程式为2Cu2+S+2Cl-+H2O2CuCl+S+2H+。.(1)氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的,所以是110-5 molL-1;当溶液中的溶质是氯化铵时,溶液呈酸性,要使溶液呈碱性,碱的量应过量,故选“”;溶液中氯化铵和NH3H2O的物质的量相等,溶液显碱性说明NH3H2O的电离程度大于N的水解程度,所以铵根离子的浓度大于NH3H2O。(2)盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解,NH3H2O还能提供出N,所以BDA,又NH3H2O是弱电解质,电离程度小,所以顺序是BDAC。答案:.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2)取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+(3)2Cu2+S+2Cl-+H2O2CuCl+S+2H+.(1)110-5(2)BDAC18.(xx哈尔滨三中一模)(10分)中国科技网2013年2月6日报道:中国工程院院士范良士教授领导的研究小组,成功开发出煤清洁燃烧的新方法。该方法的流程如图所示:利用化学循环技术使煤释放热量的同时,捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳,高温铁粉用来发电,氧化后循环使用,达到电力和化工的联产,煤炭资源综合利用的目的。(1)已知下列热化学方程式:C(s)+O2(g)CO(g)H1=-110.4 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H3=-26.7 kJmol-1则Fe2O3(s)与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为。(2)捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇。300 时,在两个容积均为2 L的密闭容器中,当c(CO2)=1.00 mol/L、c(H2)=1.60 molL-1时,分别选择催化剂、催化剂开始反应,达到平衡状态M。反应结果如图所示:请回答下列问题:使用催化剂时,反应在10 h内的平均反应速率:v(H2)=molL-1h-1。达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂催化剂(填“”、“”、“K,所以平衡将向逆向移动。若继续向上述平衡体系M中通入0.8 mol CO2和0.4 mol H2O,则Q2=0.067b。答案:(1)2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)H=+464.7 kJmol-1(2)0.05419.(9分)据报道,在300 、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。(1)已知25 、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:。(2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示:正反应的H0(填“”、“”或“=”)。该反应的化学平衡常数表达式为K=。(3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有。A.升温B.加压C.加催化剂D.增加CO2的浓度(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。b电极上发生的电极反应为 。若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L。解析:(1)1 g乙醇燃烧放出a kJ热量,所以1 mol乙醇燃烧放出的热量为46a kJ。注意放热反应的H0。(2)T2时达到平衡所用时间短,说明温度高。但达到平衡时乙醇的体积分数小,说明升高温度平衡逆向移动,故H0。根据平衡常数的定义即可写出平衡常数表达式。(3)升温平衡逆向移动,H2的转化率减小,A错误;加压平衡正向移动,H2的转化率增大,B正确;催化剂不能使平衡移动,C错误;增加二氧化碳的浓度,平衡正向移动,H2的转化率增大,D正确。(4)该燃料电池的总反应为C2H5OH+3O2+4OH-2C+5H2O,a极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。用总反应式减去a极的电极反应式得b极的电极反应式为C2H5OH+16OH-12e-2C+11H2O。若甲装置中有0.1 mol C2H5OH参加反应,则转移电子1.2 mol。乙装置中阳极的电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2,根据电子守恒可知该极生成0.3 mol O2。阴极先发生反应:2Cu2+4e-2Cu,因0.1 mol Cu2+消耗0.2 mol电子,故继续发生反应:2H+2e-H2,转移1.0 mol电子生成0.5 mol H2。共生成0.8 mol气体,标准状况下其体积为17.92 L。答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-46a kJmol-1(2)(3)BD(4)C2H5OH-12e-+16OH-2C+11H2O17.9220.(xx三明质检)(10分)保护环境是全球关注的问题。.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中的N的化合价均为-3价):含CN-的废水含CNO-的废水气体N2、CO2、Cl2某学习小组依据上述方法,用图中实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤:.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液其中c(CN-)为0.200 molL-1加到装置甲中,塞上橡皮塞。.装置甲中,充分反应后,打开橡皮塞和开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。.测定干燥管增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是 。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为。(4)你认为用此装置进行实验,所求得的CN-被处理的百分率与真实值相比将(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)。简述你的理由: 。.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)科学研究表明,脱硫率与c(Fe3+)、pH关系如图甲、乙。为达到最佳脱硫效果,应采取的适合c(Fe3+)及pH分别是、。(6)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液后,各取10 mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中,并设计后续实验的3个方案:方案:A中加入少量KMnO4溶液,紫红色褪去。方案:B中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。方案:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是。解析:(1)根据图示,乙中CNO-和ClO-发生氧化还原反应,最终CNO-被氧化为N2和CO2,ClO-被还原为Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O,试剂选择浓硫酸,装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3)干燥管增加的质量为反应产生的CO2的质量,根据CN-CO2,则被处理的n(CN-)= mol=0.032 mol,CN-被处理的百分率为100%=80.0%。(5)根据图示,当c(Fe3+)=1.50 gL-1,pH=2.0时脱硫率最高,脱硫效果最佳。(6)方案不合理,因为SO2、Fe2+均具有还原性,均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色,无法鉴别SO2与Fe3+反应的产物。答案:(1)2CNO-+6ClO-+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O(2)浓硫酸吸收混合气中的Cl2(3)80.0%(4)注:本小题为开放性试题,合理即可:偏高部分Cl2在装置丁没有被吸收而在干燥管中被吸收偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管中被吸收无法确定部分Cl2在干燥管中被吸收,部分CO2没有在干燥管中被吸收(5)1.5 gL-12.0(6)方案【选做部分】(任选一题做答)选修5有机化学基础21.(xx龙岩联考)(14分)扑热息痛(A)是合成药物贝诺酯(B)的原料之一,它们结构如图所示:AB(1)A、B都能与相同的无机试剂X反应,请写出一种X的化学式:。(2)B在酸性条件下完全水解可得种有机物。(3)合成A的最后两步如图所示:在DA时,要往容器中加入保护剂,避免D、A的某一基团被空气氧化,该基团是(填名称);DA的化学方程式为 。(4)请写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式: 。苯环上连有氨基;能与碳酸氢钠溶液反应生成气体;苯环上一氯取代物有4种。(5)合成B的最后2步反应如图所示:ACBCB的化学方程式为。解析:(1)A中含有的酚羟基,B中含有的酯基都能与NaOH反应。(2)B在酸性条件下完全水解生成CH3COOH、,共3种。(3)因D的结构简式为,在D和A的结构中都有酚羟基,该基团很容易被空气中的氧气氧化;由D与A的结构可以看出,该反应为取代反应。(4)该同分异构体能与NaHCO3反应,则分子中含有羧基;苯环上的一氯代物有4种,则要求该同分异构体苯环上有两个取代基,故苯环上的两个基团为NH2和CH2COOH,且在苯环上两者处于邻位或间位,当两者处于对位时,一氯代物有2种。(5)A中加入NaOH后,酚羟基转变为酚钠结构,故C的结构简式为,故C生成B的过程发生了取代反应,得到B的同时生成了NaCl。答案:(1)NaOH(或其他合理答案)(2)3(3)酚羟基+(CH3CO)2O+CH3COOH(4)、(5)+NaCl选修3物质结构与性质22.(xx福建三明质检)(14分)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为 。(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2 属于晶体。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中键和键的个数比为。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.910-2 nm和7.810-2 nm。则熔点:NiOFeO(填“”)。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O,其结构如图。下列说法不正确的是(填标号)。A.该复合物中存在化学键类型只有离子键、配位键B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为CO(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。解析:(1)Cr是第四周期第B族元素,其基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1。(2)反应式中3种非金属元素O、C、Cl,电负性由大到小的顺序是OClC。根据CrO2Cl2易溶于CCl4的性质,知固态CrO2Cl2属于分子晶体。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,结构式为,分子中含有3个键、1个键,两者个数比为31。(3)由于离子半径越小,形成的离子键越牢固,晶体熔、沸点越高,所以熔点NiOFeO。(4)关于氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O,由结构图知存在配位键、共价键,A不正确;Cl原子形成1个共价键后有4对价层电子对,所以Cl原子的杂化类型为sp3,B正确;复合物中,每个Cl原子与一个Cu原子形成共价键,同时作为另一个铜原子的配体形成配位键,C不正确;CO与N2是等电子体,结构式相似,为CO,D不正确。(5)NH3分子中,N的电负性比H大,共用电子对偏向N原子,N原子上的孤电子对容易与Cu2+形成配位键,而NF3中,N的电负性比F小,共用电子对偏向F原子,N原子上的孤电子对很难与Cu2+形成配位键。答案:(1)3d54s1(2)OClC分子31(3)(4)ACD(5)N、F、H三种元素的电负性:FNH,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键(或其他合理答案)