2019-2020年高考化学一轮复习 第3章 基础课时3 铁及其化合物限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第3章 基础课时3 铁及其化合物限时训练（含解析）1(xx南阳调研)下列关于铁的叙述正确的是()。铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCD解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。答案B2(xx安阳模拟)下列说法正确的是()。AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。答案B3将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是()。A硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜解析铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe2发生如下反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。答案B4如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()。AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案B5(高考组合题)下列说法不正确的是()。FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜(xx全国新课标，8D)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(xx全国大纲，6B)K、Fe3、NO、SCN在水溶液中能大量共存(xx广东理综，8D)因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料(xx江苏化学，4D)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质(xx四川理综，4B)A仅B仅C仅D全部解析FeCl3与Cu2不反应，制作线路板的原理为Fe3能腐蚀铜，发生反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，解释错误；常温下，Fe遇浓H2SO4钝化，可用铁桶盛放浓H2SO4，错误；Fe3与SCN能发生反应形成络合物，不能大量共存；氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对稳定，而与能否与酸反应无关，错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2生成Fe3，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；故全部错误。答案D6(xx乐山模拟)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是()。A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原成Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析A项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN氧化，从而使中红色褪去，正确；B项，中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe3还原为Fe2，正确；C项，“类卤离子”SCN没有氧化性，不能被SO2还原，错误；D项，“类卤离子”SCN在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，正确。答案C7铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()。A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷和得失电子不守恒，不正确。答案A8(xx济南模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()。AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。答案A9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析A项中Fe3将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色的斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。答案D10铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_ _。解析(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。(3)从流程图中知道经操作得到滤渣和滤液，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作23次；从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O11(xx重庆联合测试)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：(1)图2中仪器a的名称是_。(2)根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。(3)对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好。(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_ _。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式_ _。写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_。解析本题考查Fe3O4的制备及其性质检验等，意在考查考生分析、设计实验方案的能力。(1)图2中仪器a为长颈漏斗。(2)图2中三个装置只有可以达到流速可控的目的。(3)检查装置的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。(4)B装置中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。(5)在硬质玻璃管中铁粉与O2剧烈反应，并有火星产生。(6)加入淀粉KI溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有Fe3，即生成物中除了有Fe3O4外，还有铁粉剩余，Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3被Fe还原为Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3和Fe2，其离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。检验溶液中含有Fe2，可用K3Fe(CN)6溶液或高锰酸钾溶液。答案(1)长颈漏斗(2)(3)用止水夹夹紧橡胶管(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)铁粉燃烧，有火星四射(6)铁粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2(或用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2存在)12(xx西安考前模拟)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象向2 mL 1 molL1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下，FeCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)分析红褐色产生的原因。甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3Fe2；请写出Fe3跟SO反应的离子方程式_。乙同学查阅资料得知：1.Fe2与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象向1 molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色用激光笔照射步骤中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”经检验步骤中红褐色溶液含有Fe2，检验Fe2选用的试剂是_(填字母)。aK3Fe(CN)6溶液bKSCN溶液cKMnO4溶液请用离子方程式和必要的文字说明步骤中出现红褐色的原因_。(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。解析(1)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3水解Fe33H2OFe(OH)33H，显酸性，pH7；(2)甲同学认为Fe33H2OFe(OH)33H，加入Na2SO3溶液，SO结合H使c(H)下降，平衡正向移动，生成红褐色的Fe(OH)3；乙同学认为Fe3氧化SO，生成SO和Fe2，反应的离子方程式为2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)结合题目给的信息，乙同学认为墨绿色的FeCl3与黄色的FeSO3的混合溶液也可能形成胶体，出现“丁达尔效应”；(4)根据显色反应，检验Fe2用K3Fe(CN)6溶液，a正确；b、c错误；Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，先发生氧化还原反应，生成Fe2再产生FeSO3沉淀，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Fe2SO2H2O=FeSO32H，FeSO3与FeCl3的混合液，呈现红褐色答案(1)(2)Fe33H2OFe(OH)33H，加入Na2SO3后，c(H)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)32Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”(4)a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HFe2SO2H2O=FeSO32H，FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色