2019-2020年高二化学上学期一调考试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期一调考试试题 满分：100分 考试时间：110分钟 本试题分卷和卷两部分，卷为选择题共50分，请把答案填涂在答题卡上，卷为填空题共50分，把答案认真书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Na23 卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率2下列叙述中，不正确的是（）A在平衡体系 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中BCH3COOH与H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里CCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃 3一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO，由丙烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种4某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是()。A生成物是丙酮 B1丙醇发生了还原反应C反应中有红黑颜色交替变化的现象发生 D醇类都能发生图示的催化氧化反应5下列说法不正确的是（）A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多6现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是（ ）A B C D7. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定8下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变B催化剂不能改变平衡常数的大小C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等D化学平衡移动时，平衡常数不一定改变9 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（）A移去部分SO3B降低体系温度C通入大量O2D通入大量SO210. 将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）2K2O（s）+3O2（g）， 达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡下列说法正确的是（）A容器内压强增大BKO2的量保持不变C平衡常数减小D氧气浓度不变二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）11其他条件不变时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10时测得反应速率vB=0.2moll1S1，50时测得反应速率vA=25.6moll1S1若温度每升高10，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n为（）A3B3.5C4D4.512可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（ ）A. B. C. D. 13. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，下列说法正确的是（ ）每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole 负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH46OH8eCO5H2O 负极上是O2得电子，电极反应式为：O22H2O4e4OH电池工作时，溶液的pH不断降低A B C D14. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D15除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）A乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、 分液B乙烯（SO2）、 KMnO4溶液、 洗气C乙烷（乙烯）、 H2（催化剂）、 催化加氢D乙醇（水）、 CaO 、 蒸馏16将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中， 完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（ ） A 4g B5.8g C11.2g D14.2g17. 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）A0.1mol B等于0.2 molC大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D大于0.1mol小于0.3mol18已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（）A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积D反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO219一定温度下将1mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（）A0.68B0.34C0.45D0.4720T时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A升高温度，平衡常数K一定增大B增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，K值减小C增大压强，W（g）的物质的量增加D升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应21等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）H0，下列叙述正确的是（）A当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动22. 下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（）A2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化产物又是还原产物BaA（s）+bB（g）=cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=cC对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系，在温度、压强保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H 的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但H不变23往1.0molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A该反应的H0Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态24体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并达到平衡则下列说法不正确的是（）A平均反应速度：乙甲 B. 平衡时SO3的物质的量甲乙C平衡时SO2的转化率：乙甲 D. 平衡时混合气体的密度甲乙25.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2W（g）H0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW下列说法正确的是（）升高温度，W的体积分数减小，H增大； 以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（Ls）；在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小ABCD26已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（）Ab点的操作是压缩注射器Bc点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小Cd 点：v（正）v（逆）D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）27. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（）AOE段表示的平均速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7DG点表示收集的CO2的量最多28 COCl2俗名称作光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0；下列有关说法不正确的是（）A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小29 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+484kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是（）A前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c（H2O），可以提高水的分解率 D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 30. 将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，分离出少量D，A的转化率提高C平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D平衡时，充入C，该反应平衡常数减小卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）三、填空题（共50分）31（共10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式为 。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）。（3）若实验在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c(MnO4)_ _molL1。（假设混合溶液体积为50 mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： 。32（共6分）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是A：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）试判断此时的温度为 （5）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向（填“正向”或“逆向”）进行33（共8分）、（4分）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t3t4（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6、（共4分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，（4）当反应进行到第min，该反应是达到平衡状态34（共8分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H0 CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v（CO）=，该温度下平衡常数K的数值为（2）t1（t1850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表表中3min4min之间反应处于状态； c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.10435(共12分)已知存在化学平衡：N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程；最终和最初相比，更深（填“最终”或“最初”）（此空各一分）（2）一定温度下，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（3）若在相同温度下，1mol N2O4改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2的物质的量为0.6mol，平衡常数为若此时再加入一些NO2气体，再次达到平衡时，NO2的含量比原平衡中（填“增大”或“减小”“不变”）（4）若1mol N2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色（填“深”、“浅”或“不变”）36.（共6分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知：化学键的键能：化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为 （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O22H2O电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是L高二化学小学期一调试题答案1-5 D D A C A 6-10 A B A D A 11-15 C D C B D16-20 B B C B D 21-25 B B D B B 26-30 A D B C A 31（10分）（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。（2分）（2）浓度（1分） （1分）（3）0.0056（2分）（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）（5）该反应放热 产物Mn2是反应的催化剂（共2分）32.(6分)（1）（1分）（2）吸热（1分）（3）BC（2分）（4）830（1分）（5）逆向（1分）33. （8分）、（4分）（1）升高温度（1分） 使用催化剂（1分）减小压强（1分）（2）A（1分）、（4分）（1）30%（1分） （2）3X+Y2Z （1分）（3）0.05 mol/（Lmin）（1分） （4）2（1分）34. （8分）（1）0.03mol/（Lmin），（2分）1；（2分）（2）平衡（1分）；大于（1分）；d（1分）；a（1分）35. （12分，各2分）（1）先深后浅； 最终； （2）ad；（3）0.257或0.26， 减小； （4）浅36. （6分）（1）A；（1分）（3）484kJ；（2分）（4）2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=4QKJ/mol（2分）（5）2.24（1分）