2019年高中化学 第2章 化学物质及其变化综合检测 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第2章 化学物质及其变化综合检测 新人教版必修1一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。【答案】B2下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【解析】胶体也是均一、稳定的，A项错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B项错误；胶体是分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系，D项错误。【答案】C3(xx黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误 ()A三处B四处C五处D六处【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，正确；单质分为金属单质和非金属单质，正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，错误；氧化还原反应的本质是电子转移，错误。【答案】B4下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可以用HOH=H2O表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A项错误。只有强酸才能用H表示，强碱才能用OH表示，C项错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D项错误。【答案】B5(xx锦州高一期末)离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D【解析】SO与Ba2发生反应生成BaSO4白色沉淀，故均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。【答案】C6(xx宁波高一检测)已知某无色溶液中含有SO、Cl、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()ABa2 BMg2CAg DFe3【解析】“无色”排除Fe3(棕黄色)；有SO，则无Ba2(生成BaSO4)；有Cl，则无Ag(生成AgCl)，故选B。【答案】B7下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2。【答案】C8下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO【解析】使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH，组内离子之间不反应也没有与OH反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H，H与CO反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。【答案】A9(xx昆明一中期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是()【解析】在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：【答案】B10(xx重庆高一检测)往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是()AH2 BFe CCu DAg【解析】氧化性顺序：AgCu2HFe2，加入同一种还原剂，氧化性强的优先被还原，故选D。【答案】D11亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()AN2 BN2O3CHNO3 DNO2【解析】亚硝酸中氮元素的化合价为3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于3价。N2中N呈0价，N2O3中N呈3价，HNO3中N呈5价，NO2中N呈4价。符合题意的只有A。【答案】A12已知还原性ClFe2H2O2IFe2，该反应能够发生；B项，还原性SO2HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性IFe2，该反应能够发生。【答案】C二、非选择题(本大题4小题，共52分)13(14分)(xx湖南长沙一中期中)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。【答案】(1)CO常温常压下是气体，其余是固体CO非金属氧化物，其余是金属氧化物(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应14(13分)(xx潍坊高一检测)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_。(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。【解析】(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，还原产物和氧化产物都是FeCl2。(3)反应中电子转移的方向及数目为： (4)反应中转移0.3 mol电子，溶解0.15 mol Fe。所以m(Fe)0.15 mol56 gmol18.4 g。【答案】(1)FeCl2FeCl2(2)Fe2Fe3=3Fe2 (4)溶解8.4 g15(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_。(2)参加反应的二氧化锰的质量为_。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 _。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。【解析】(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式；(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L，物质的量为1 mol，则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol87 gmol187 g；(3)此时，被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol；(4)c(HCl)11.9 molL1。【答案】(1)MnO22Cl4H=Mn2Cl22H2O(2)87 g(3)2 mol(4)11.9 molL116(13分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生：取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。【解析】混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。【答案】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OSOBa2=BaSO4