2019年高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时跟踪训练 鲁科版.doc

2019年高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时跟踪训练 鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸 B浓硝酸C稀硫酸 D浓盐酸解析：Al在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸可反应。答案：B2将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3 BNa2SO4CKNO3 DFeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸中已含有H，当加入Fe3，虽然也可以氧化Cu，但此时并没有气体放出，若加入KNO3(提供了NO)，相当于Cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。答案：C3双选题下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A氧化铝和硝酸 B少量氧化亚铁和硝酸C硫化氢和硝酸 D铜和浓硝酸解析：HNO3中N元素价态降低，表现HNO3的氧化性。反应中生成盐和水，表现出HNO3的酸性。少量FeO与浓、稀硝酸的反应分别是：FeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)3NO22H2O；3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O。Cu与浓HNO3反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。答案：BD4已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()AN2 BNO2CNH3 DNO解析：NH3可与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。答案：C5下列能大量共存的离子组是()AH、Fe2、Cl、NOBNH、SO、Na、OHCCu2、Fe3、NO、ClDH、Na、HCO、SO解析：A项，NO遇H具有强氧化性，可氧化具有还原性的Fe2；B项，NH与OH不能大量共存；D项，H与HCO不能大量共存。答案：C6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol解析：ZnHNO3Zn(NO3)2NH4NO3H2O，根据电子守恒，生成1 mol Zn(NO3)2时，转移电子2 mol，被还原的HNO3的物质的量为 mol。答案：D7已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为25，此时硝酸的还原产物可能是()ANO2 BN2OCN2O3 DNO解析：设参加反应的镁为2 mol，则参加反应的稀硝酸为5 mol，生成Mg(NO3)2为2 mol，故被还原的HNO3只有5 mol2 mol21 mol；结合电子守恒可知氮元素被还原为1价。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(用化学方程式表示)。(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是_。(3)硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_。(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式:_，硝酸工厂尾气的主要危害是_。解析：硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。答案：(1)4HNO3(浓)4NO2O22H2O(2)铁、铝遇浓硝酸钝化(3)NH4NO3(4)4NH35O24NO6H2O形成酸雨9(11分)如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体。其中B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)A_，B_，C_，D_，E_。(2)AC_。AD_。DC_。CB_。BE_。EC_。解析：此题突破口为红棕色气体及A转化为C的条件为闪电，则A为N2，C为NO，依次可推知B为NO2，E为HNO3。由AD的反应条件为：高温、高压、催化剂，可知该过程被为合成氨，即D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NON23H2 2NH34NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O10.(8分)如图是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为_。(2)实验中具支试管_。试管B内出现的现象为_。澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为_。解析：(1)浓硝酸遇红热的炭块发生氧化还原反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(2)CaCl2具有吸水性，促使A试管中的NO2、CO2逸出；漏斗中的湿棉花吸收NO2；3NO2H2O=2HNO3NO，故进入B试管的气体为CO2、NO和水蒸气。答案：(1)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成澄清石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2O11(10分)在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。解析：该题综合了铜跟硝酸反应的多种情况。过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强酸后，H跟NO构成硝酸，使铜继续溶解。从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍因生成了Cu(NO3)2，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量，根据原子守恒，可求消耗硝酸的物质的量。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸电离的H与原溶液中的NO又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸又跟过量的铜反应产生气体(4)0.65 mol