2019年高中化学 第2章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化应用创新演练 鲁科版.doc

2019年高中化学 第2章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化应用创新演练 鲁科版1下列反应属于吸热反应的是()A铝与盐酸反应 BNaOH和HCl反应CNaOH与NH4Cl的反应 D甲烷燃烧解析：金属与酸的置换反应、中和反应、燃烧反应均为放热反应。答案：C2下列变化中，一定不存在化学能转化为热能的是()A铝热反应 B金属钝化C燃放爆竹 D干冰汽化解析：铝热反应、金属钝化，燃放爆竹均有热量放出，即化学能转化为热能；干冰汽化属于吸收能量的物理变化。答案：D3双选题下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应B任何放出能量的反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是释放能量还是吸收能量D吸收能量的反应在一定条件(如常温、加热等)下也可能发生解析：A项，有些放热反应也需要加热才能发生；B项，放出能量的反应在常温条件下不一定能发生，如H2与O2反应需要点燃。答案：CD4已知反应XY=MN为吸热反应，下列说法正确的是()AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应是吸热的反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：由该反应为吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量；吸热反应不一定需要加热反应才能进行；破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。答案：D5(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。A盐酸与烧碱溶液反应BCa(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3C铝热反应D高温煅烧石灰石使其分解E铝和盐酸反应F葡萄糖在人体内氧化分解G碘的升华(2)写出符合下列条件的反应的化学方程式(各1例)吸热的氧化还原反应：_；放热的氧化还原反应：_；吸热的复分解反应：_；放热的复分解反应：_。答案：(1)ACEFBD(2)CCO22COCO2CO2Ba(OH)22NH4Cl2NH3BaCl22H2OHClNaOH=NaClH2O(合理均可)课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应解析：需要加热的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热引发反应的进行。答案：C2当两个原子形成共价键时，原子的能量将()A升高 B降低C保持不变 D一个升高，一个降低解析：当两个原子形成共价键时，释放能量，故成键后两个原子的能量将降低。答案：B3破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是()AQ1Q2Q3 B2Q1Q22Q3CQ1Q22Q3 D2Q1Q2生成物总能量D相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2解析：化学反应中的能量变化，不是都表现为热能的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A不正确。原子结合成分子有新化学键形成，要放出热量，故2E1E2，D错误。答案：BC7双选题化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是放热反应B1 mol AA键和1 mol BB键断裂能放出x kJ的能量C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：A项，由1 mol A21 mol B2的能量大于2 mol AB的能量，可知该反应放热；B项，由图示可知1 mol A21 mol B22 mol A2 mol B时需要拆开AA键和BB键，即需要吸收x kJ的能量；C项，2 mol A2 mol B2 mol AB时放出y kJ能量，则断裂2 mol AB键时吸收y kJ能量；D项，该反应放热，反应物总能量高于生成物总能量。答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)如图与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。若分别沿小试管壁慢慢地加入下列各组物质，静置片刻后，可观察到U形细玻璃管中的液面有什么变化？由此可得到什么结论？请填写下表：所加物质液面变化结论浓硫酸、水消石灰、氯化铵固体、几滴水稀盐酸、稀氢氧化钠解析：若小试管中有热量放出，大试管中气体膨胀，U形细玻璃管液面左低右高；若小试管中吸收热量，U形细玻璃管液面左高右低。答案：所加物质液面变化结论浓硫酸、水左低右高浓硫酸稀释放热消石灰、氯化铵固体、几滴水左高右低消石灰与氯化铵的反应为吸热反应稀盐酸、稀氢氧化钠左低右高中和反应为放热反应9(5分)已知含有20.0 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68 kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH跟稀盐酸中和生成1 mol水时，该反应放出热量_ kJ。解析：设当20.0 g NaOH跟足量稀盐酸反应时生成水的物质的量为x，则NaOHHCl=NaClH2O 40 g 1 mol 20 g xx0.5 mol设生成1 mol水放出热量为Q kJ，有10.5Q28.68，Q57.36。答案：57.3610(12分)如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中先放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是试管中：_。烧杯中：_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和稀盐酸的总能量。解析：Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2气体，该反应放出热量，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，烧杯中盛有饱和石灰水，故有Ca(OH)2固体析出而变浑浊。答案：(1)镁片上产生大量气泡，镁片逐渐溶解有固体析出(或溶液变浑浊)(2)镁与稀盐酸反应产生氢气，该反应放出热量，使烧杯中溶液温度升高，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，故有Ca(OH)2固体析出(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于11(10分)破坏(形成)1 mol共价键所需要吸收(释放)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表所示(kJmol1)：化学键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，释放能量_ kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出能量由多到少的顺序是_。预测：1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧释放的能量_(填“多”或“少”)。解析：虽然题目中给出的是2 mol Cl2，但在反应中只消耗1 mol Cl2，所以Cl2的物质的量应按1 mol计算；根据Cl2、Br2、I2与H2反应放出能量的规律可以判断F2和H2反应放出的能量会更多。答案：(1)179(2)Cl2Br2I2多