2019年高中化学 第1章 第3节 物质的量浓度课时提升卷 鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 第1章 第3节 物质的量浓度课时提升卷 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx成都高一检测)浓度为cmolL-1的盐酸VmL,加水稀释到2VmL后,再从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是()A.cmolL-1B.0.1cmolL-1C.0.5cmolL-1D.0.005cmol2.(双选)下列溶液中,跟100 mL 0.5 molL-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100 mL 0.5 molL-1MgCl2溶液B.200 mL 0.25 molL-1MgCl2溶液C.50 mL 1 molL-1NaCl溶液D.25 mL 0.5 molL-1HCl溶液3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液4.(xx淮安高一检测)8 g无水硫酸铜配成0.1 molL-1的水溶液,下列说法正确的是()A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L5.将3.1 g氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200 mL,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为()A.Na2O0.5 molL-1B.NaOH0.25 molL-1C.Na2O0.25 molL-1D.NaOH0.5 molL-16.(能力挑战题)(xx徐州高一检测)标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的密度为gmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmolL-1,则下列关系中不正确的是()A.=B.w=C.w=D.c=二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(6分)已知有Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液,试回答:(1)若物质的量浓度相同,则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比为_;(2)若体积相同,物质的量浓度之比为321,则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比_。8.(14分)(xx长沙高一检测)某实验需0.50 molL-1NaCl溶液480 mL,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流,需要洗涤烧杯2次3次是为了_。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案解析1.【解析】选C。当加水稀释到原溶液体积的2倍时,其物质的量浓度要变成原来的0.5倍,所以物质的量浓度应该是0.5cmolL-1,若从该溶液中取出10 mL,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5cmolL-1。2.【解析】选B、D。100 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 molL-1。A项中c(Cl-)=0.5 molL-12=1.0 molL-1;B项中c(Cl-)=0.25 molL-12=0.5 molL-1;C项中c(Cl-)=1 molL-1。3.【解析】选B。A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L;C中蒸发掉50 g水后,溶液的体积不一定是50 mL;D中未指明溶液体积。4.【解析】选C。8 g无水硫酸铜的物质的量为8 g/160 gmol-1=0.05 mol,若想配成0.1 molL-1的水溶液,应该使水溶液的体积是0.5 L即500 mL而不是加入水的体积是500 mL。5.【解析】选D。首先Na2O溶于水且与水发生反应:Na2O+H2O=2NaOH,溶液中溶质为NaOH,故A、C均不正确;由上述方程式可知n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1 mol,则c(NaOH)=0.5 molL-1,故D正确。6.【解析】选A。A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能直接确定,仅利用V无法确定,所以A错误。由c=,可得:w=,由此可知B正确。氨水的质量分数w=,由此可知C项正确。氨水的物质的量浓度c=,由此可知D正确。【技法小结】物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算(1)换算公式。c(B)=molL-1M:溶质B的摩尔质量:溶液密度(gmL-1)(2)推导方法。设溶液为1 L,则c(B)=7.【解析】(1)若三者物质的量浓度相同,均设为amolL-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度分别为amolL-1、amolL-1和3amolL-1,则三者硫酸根离子的物质的量浓度之比为113;(2)若三者的物质的量浓度之比为321,则设Al2(SO4)3的物质的量浓度为amolL-1,则Na2SO4为3amolL-1,MgSO4为2amolL-1,则三者的硫酸根离子的物质的量浓度分别为3amolL-1、2amolL-1、3amolL-1,则三者的物质的量浓度之比为323。答案:(1)113(2)3238.【解析】配制480 mL的0.50 molL-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L58.5 gmol-1=14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。答案:(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌,加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低【易错提醒】(1)该题第(1)问填写“500 mL容量瓶”时,易漏填容量瓶的规格“500 mL”,或者将容量瓶的规格写成“480 mL”;(2)该题第(2)问填写NaCl的质量时因未考虑到托盘天平的精确度而易错填为“14.625 g”而导致错误。