2019-2020年高三热身练化学试题.doc

2019-2020年高三热身练化学试题7. pm2.5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮 喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧 (如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是 A.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol B. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA C. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NA D. 22g T2O所含的中子数为9NA9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液 B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定 曲线 D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的 变化，沉淀总物质的量n的变化11.下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C棉、麻、丝、羽毛及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O D煤的干馏、石油的分馏和裂化都只发生了化学变化12短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电 子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径：ADCB BB、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中22“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为NiOOHH2储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 A充电时阴极区电解质溶液pH升高 B在使用过程中此电池要不断补充水 C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O23下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A0.1molL1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中：2c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A) B25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合： c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)第卷30(16分)已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答下列问题：(1).A的分子式为_。(2).B的名称是_；A的结构简式为_。(3).写出C D反应的化学方程式：_。(4).写出BC反应的化学方程式：_。(5).写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_。 属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子。31（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1).40 时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml (2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH+In。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。(4).常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离子的浓度10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，该溶液pH可能是 （填字母）。A5 B6 C7 D932.(16分） 电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：酸化Cl2NaOHNaOH已知：(1).Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4 Na2Cr2O7(2).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+2OH-+4H2O请回答：(1).操作I的名称 ，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。 (2).滤渣I的主要成分为_ (写化学式) ，试剂乙的名称_ 。(3).加入试剂甲的目的_ 。(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_ _ _ _。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极_(填“能”或“不能”)，理由是 。(6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为_kg。33.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想(1)_(简要阐述)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)_S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH10-5 mol/L故Mg2+未沉淀完全。（4分）（5）ABCD （3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分）32 (16分）(1).过滤 (1分) 玻璃棒 (1分)(2).Cu(OH)2、Fe(OH)3 (2分) 氨水 (2分) (3).将Fe2+氧化成Fe3+ (2分)(4).AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3+HCO3- (2分)(5).不能 (2分) 因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72- (2分，答案合理即给分)(6).336（2分）33. (16分)【提出问题】猜想：与BaCl2溶液反应有沉淀生成 （2分）【实验探究】实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3分)(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)猜想(3) S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H(3分)【问题讨论】(1).不正确（1分）。因氯水过量，氯水中同样含有Cl（2分）(2).取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（3分）