2019-2020年高三第三次月考 化学试题.doc

2019-2020年高三第三次月考 化学试题一、单项选择题(本题共25小题。每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求)1.下列各项中表达正确的是 AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:2下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 A氨气合成 B酸碱中和反应 C氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D铝与盐酸反应 3下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 AH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H=242.0kJ/mol BCH4（g）+ 2O2 （g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=802.3kJ C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol4下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D5下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl 6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强8右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 A装置中铜是负极 B铜表面的反应为：2H+2e-=H2C电流的方向是从铁经导线流向铜D构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快9已知短周期元素的离子： aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC10元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 B NH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中： Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClA B C D13短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX14用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是 A1.8g重水（D2O）中含NA个中子B标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L C常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子15.下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 16有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 a) X、M两种元素只能形成X2M型化合物b) 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c) 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂d) 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体17下列叙述正确的是 A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强19研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH220某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 （ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3221 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4- B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+ C碱性溶液中：Na+、K+、CO32、Br-D酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+22用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A BC D23常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+十10Z-十2XO4-=2X2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B-2B-十Z2=B2十2Z-由此判断下列说法错误的是 ( )A反应Z2十2A2+=2A3+十2Z-可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+24对于反应H-+NH3 = H2 + NH2-的说法正确的是 （ ）A、该反应属于置换反应 B、NH3是还原剂C、NH2-是还原产物 D、H2既是氧化产物又是还原产物253镁铝合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为 （ ）A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D2.5mol/L二综合题（共50分）26（12分）现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；J （2）物质H的电子式： ；物质J属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。27（12分）AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置： ；（4）请写出反应和的离子方程式： ，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：。28（11分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。甲MgACBNaOH溶液乙用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 。10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式： ； 。装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。29（15分）某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应为_，该反应应在装置_中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_；制取O2的装置最好选择_，其化学反应方程式为_。（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、BG C E 按装置先后顺序排列（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论） （5）装置C的作用是_。（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，为进气口，为出气口，插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_。答案：一、选择题（每小题2分，有且只有一个正确答案。共计50分）12345678910111213ACDABBADCCCCB141516171819202122232425CDCDACACBBDB二、综合题26（12分）（1）H2O ； NH4NO3 （2）NH3 电子式 ； 离子晶体 。（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ； Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 。27（12分）（1）FeCl3（2）4 （3）四 VIII （4）FeS+2H+=Fe2+H2S，H2S+ Cl2=S+2H+2Cl-；(5)2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+28（11分）（1）（2分） （2）Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2（2分） ; 3Mg + SO2 = 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 = 2MgO + S；（2分）还可能发生 Mg + S = MgS，不写不扣分。 吸收多余的SO2，防止污染环境（2分）（3）有（1分） 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出一点即给分）（2分）29（15分）（1）4NH3+5O2 =4NO+6H2O（1分）；F（1分）（2） A（1分），NH3H2O+CaONH3+Ca(OH)2 （2分）；A（1分），2H2O2 = 2H2O + O2 （2分）。（3）A、BGDFCEH（1分）（4）将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝则收集满（2分）（5）除去过量的NH3和生成的H2O（2分）答对一个给一分。（6）4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3（2分）。