2019-2020年高考化学一轮复习 题组层级快练40.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 题组层级快练40一、选择题1(xx福建质检)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体答案B解析如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。2(xx山东)有关金属及金属键的说法正确的是()A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光答案B解析金属键没有方向性和饱和性，A项错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动，C项错误；由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光泽，D项错误。3下列叙述中正确的是()A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都易溶于水C由分子组成的物质的熔点一般较低D原子晶体中只存在非极性键答案C解析A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均含有共价键；B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl等在水溶液中的溶解度都比较小；D项原子晶体如SiO2晶体中存在极性键。4由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径答案A解析在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A项正确；NaOH、NH4F中含有共价键，B项不正确；所含元素可在同一周期，也可以在第一周期，如NH4F，故C项不正确；NaF、Na2O、MgO等晶体中阳离子半径都比阴离子半径小，故D项不正确。5下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力、不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C离子晶体一定是含有金属阳离子的晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案A解析分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B项错误；NH4Cl为离子晶体，但其不含金属阳离子，C项错误；元素的非金属性强，其单质的活泼性不一定强，例如非金属性N大于P，但N2的活泼性比P4弱，故D项错误。6部分物质的熔点如下表所示，有关判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同D金属晶体的熔点不一定高于分子晶体答案A解析含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，如表中的Na，A项错误；在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，例如表中的BCl3，故B项正确；同族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同，例如SiO2是原子晶体，但CO2为分子晶体，C项正确；金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点比AlCl3的熔点低，D项正确。7下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案C解析电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错。8.下列说法不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C沸点由高到低：HIHBrHClHFD硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案C解析A项中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A项正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B项正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C项错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这种超导材料的化学式为MgB2。二、非选择题9(xx大纲全国)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm1。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。答案(1)(2)KF(3)K2NiF463.4(4)离子键、配位键FeF63F解析由元素C的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推出元素A为F，元素B为K，元素C为Fe，元素D为Ni。(2)K原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电负性最大。(3)根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K2NiF4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。(4)Fe3提供空轨道，F提供孤对电子，两种离子间形成配位键。10(xx山东)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。答案(1)a(2)2BN (3)sp2sp33 (4)X解析(1)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a项对；氟无正价，b项错；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c项错；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d项错。(2)由晶胞结构示意图，根据均摊法，可得B原子为812个，N原子为412个，则该功能陶瓷的化学式为BN。(3)BCl3中价层电子对数为：(33)/23，B原子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(53)/24，N原子为sp3杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(4)B原子最外层有3个电子，与Cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在B原子与X形成的配位键中，X提供孤对电子。11(xx江苏)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(4)Y与Z可形成YZ。YZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol 该配合物中含有键的数目为_。答案(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或SiCl4等(5)16NA或166.021023个解析X的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s2，X为Zn；Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S；根据Z的信息可知Z为O。(1)由晶胞结构可知，X分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的X原子数为：81/861/24。Y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个Y原子。故该化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H2S分子中S原子的轨道杂化类型为sp3杂化。(3)H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)SO的中心原子S周围有4对成键电子，形成以S为中心，O为顶点的正四面体结构；SO中S、O最外层均为6个电子，故SO中原子最外层共有32个电子；CCl4、SiCl4中原子的最外层电子总数均为47432，故SO、CCl4、SiCl4为等电子体。(5)Zn(NH3)4Cl2中Zn(NH3)42与Cl形成离子键，而Zn(NH3)42中含有4个ZnN键(配位键)和12个NH键，共16个共价单键，故1 mol该配合物中含有16 mol 键。12(xx青岛模拟)人们生产、生活和科研中离不开材料，请回答下列与材料有关的问题。(1)金属钛(22Ti)号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属。钛元素基态原子未成对电子数为_个。(2)不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素(24Cr)。写出基态铬的电子排布式_。(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有_个键，_个键。(4)由碳原子跟硅原子以11相互交替结合而形成的晶体，其晶体类型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是_(填化学式)；试从结构角度加以解释_。答案(1)2(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)11(4)SiCSiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键键长短，键能大解析(1)钛元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。其中两个d电子为未成对电子。(2)轨道中电子处于半充满状态能量较低，故铬元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。(3)甲醛的结构式为，碳原子采取sp2杂化，碳氧之间为双键，含有1个键、1个键。(4)SiC和Si均为原子晶体，由于SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键键长短，键能大，因而SiC的熔点比晶体Si的熔点高。13(xx淄博模拟)(1)写出Co2基态的价电子排布式_。(2)SO的空间构型是_。(3)OCN与CO2是等电子体，则OCN中碳原子的杂化方式是_。(4)层状晶体六方氮化硼(BN)具有很高的熔点，硼原子和氮原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有_。(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2与_个Mg2配位。该晶体的化学式是_。答案(1)3d7(2)三角锥形(3)sp(4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(5)8Mg2NiO3解析(1)钴原子序数为27，Co2为Co失去2个电子形成的离子，价电子排布式为3d7。(2)根据价电子互斥理论可推出SO的空间构型是三角锥形。(3)等电子体结构相似，所以OCN中碳原子的杂化方式与CO2相同。(4)N、B之间形成共价键，六方氮化硼(BN)晶体为层状结构，层与层之间作用力为范德华力。(5)根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出每个Ni2与8个Mg2配位；该晶胞含O2：121/43，Mg2：41/22，Ni281/81，可得出化学式。14(xx武汉调研)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。(1)元素A、B、C的电负性由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_。(3)F原子的外围电子排布式为_，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是_。(5)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知AA键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_个A原子，该晶体的密度是_g/cm3。答案(1)CNO(2)sp3杂化(3)3d104s1丙(4)正负离子的半径比不同(5)8解析A元素有3个能级且每个能级所含的电子数相同，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即为碳；短周期元素中电负性最小的是钠，即D为钠，G与钠相差三个周期，为Cs；因C的最外层电子排布式为ns2np4，原子序数比钠小，故C是氧、B是氮；HClO4是酸性最强的含氧酸，故E是氯；F应为第四周期元素，其内层电子均充满，则为1s22s22p63s23p63d10,4s处于半满状态，故F是铜。(1)C、N、O同周期，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序是CNO。(2)氯的最高价含氧酸是HClO4，中心原子Cl的价电子对数为(71)/24，故采取的杂化类型是sp3杂化。(3)铜的晶体是面心立方最密堆积，甲是体心立方堆积，乙是简单立方堆积，丙是面心立方最密堆积，故选丙。(4)NaCl、CsCl的阳离子半径不同，由于NaCl的正负离子的半径比为0.525，而CsCl中正负离子的半径比为0.934，故NaCl的配位数是6，CsCl的配位数是8。(5)题意所述的晶体为金刚石，且每个碳原子被四个小立方体共有，故每个小立方体相当于有两个碳原子，则四个小立方体含碳原子数为8个，另外四个小正方体不含碳原子，则在整个晶胞中平均每个小正方体1个碳原子。设小立方体的边长为x，则小立方体体对角线(长度为2a)与面对角线(长度为x)和边长(长度为x)构成直角三角形，如图所示，解得x2a/。设该晶体的密度为，则有(2a/)3NA12。解得g/cm3。