2019-2020年高中化学 第2章 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）课时作业 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第2章 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）课时作业 鲁科版必修11将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是()A不是化学变化B金刚石和石墨性质相同C是氧化还原反应D是化学变化但不是氧化还原反应【解析】石墨和金刚石是两种不同的碳单质，二者之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。【答案】D2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D【解析】用碳酸氢钠作发泡剂主要是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳而使面包松软可口。【答案】A3(xx临沂高一检测)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中不正确的是()A纯碱是Na2CO3的俗名BNaHCO3与盐酸、NaOH均能反应CNa2CO3与盐酸、NaOH均能反应DNa2CO3比NaHCO3稳定【解析】Na2CO3俗名纯碱，A正确；NaHCO3与盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl，与NaOH反应生成Na2CO3和水，B正确；Na2CO3与NaOH不反应，C不正确；NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解，D正确。【答案】C4除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()ANaHCO3(NaCl) BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3) DNa2CO3(NaOH)【解析】A中的NaHCO3能与盐酸反应而NaCl与盐酸不反应；B中加入盐酸后，可以将NaOH转化为NaCl；C中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，引入了新的杂质；D中Na2CO3和NaOH都能与盐酸反应，引入NaCl杂质。【答案】B5下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO=CO2H2O表示的是()A稀硫酸中滴加小苏打溶液B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应D碳酸钾与足量醋酸反应【解析】A中的小苏打不能拆写成CO，只能拆写成Na和HCO；C中的石灰石是难溶物质，应该写化学式；D中的醋酸是弱酸，应该写化学式。【答案】B6(xx三门峡高一质检)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【解析】由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2 NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。【答案】A7将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3都分别用酒精灯充分加热，加热后的残留固体再分别跟足量的盐酸反应，此时()A消耗盐酸一样多B两份残留固体与盐酸反应放出的CO2一样多CNaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2多DNaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2是Na2CO3加热后残留固体与盐酸反应放出的CO2的一半【解析】加热时Na2CO3不变化，而NaHCO3分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；84 g(1 mol) NaHCO3分解得到0.5 mol Na2CO3，而106 g Na2CO3的物质的量为1 mol，故D正确。【答案】D8为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化【解析】采用加热的方法，只能说明有NaHCO3存在，而不能证明Na2CO3存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否含有Na2CO3均有CaCO3沉淀生成；BaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应有BaCO3沉淀生成。【答案】C9(xx山东广饶一中高一月考)为制备干燥、纯净的CO2；将大理石和盐酸反应生成的气体先后通入装有下列物质的两个吸收装置，两个装置最好依次装入()A水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀硫酸【解析】用大理石和盐酸制取的CO2中混有HCl和水蒸气，HCl可用水(或NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液)除去，但饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液都与CO2反应，不能用饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液除去杂质气体；主体气体(CO2)在饱和NaHCO3溶液中的溶解度比水中的小，所以HCl最好用饱和NaHCO3溶液除去；水蒸气可用浓硫酸除去。【答案】B10(xx辽宁沈阳二中高一月考)欲鉴别浓度均为3 molL1的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的是()分别滴入澄清石灰水分别用pH试纸测pH分别滴入3 molL1的盐酸分别滴入NaOH溶液A B C D【解析】向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2时都有白色沉淀生成，故不正确；等浓度的Na2CO3溶液的碱性强，pH大，故正确；向浓度相同的两溶液中滴加盐酸时，NaHCO3与盐酸的反应快，故正确；虽然NaOH与NaHCO3反应，但无明显的现象，所以无法用NaOH区分Na2CO3和NaHCO3，不正确。【答案】A11通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体。不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_；能用NaHCO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_。【解析】NaHCO3与CO2不反应，与HCl反应生成CO2气体，反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，而NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液都能吸收CO2，离子方程式为：CO22OH=COH2O；COCO2H2O=2HCO。【答案】CO22OH=COH2OCOCO2H2O=2HCOHCOH=CO2H2O12(xx云南兰坪民族中学高一段考)化学与生活息息相关，用离子反应方程式解释生活中化学的应用。(1)用食醋(CH3COOH)除去热水瓶胆内壁的水垢(主要成分为CaCO3)_。(2)写出用“小苏打片”治疗胃酸(质量分数为0.2%0.4%的盐酸)过多时反应的化学方程式_。(3)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错。其中的化学道理是_。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”Al(OH)3，反应的离子方程式为_。【答案】(1)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(2)NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O13为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：(甲)(乙)(丙)(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式：_。(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。你选择的实验装置是_，实验现象是_。解释产生该实验现象的原因_。(3)请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。_(简述所用试剂、实验现象和结论)。【解析】(1)由于NaOH过量，则反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)三个装置均可以验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，但是要根据具体的情况分析原因及现象。装置甲现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降。原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中。装置乙现象：气球胀大。原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。装置丙现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶。(3)检验产物中含有Na2CO3其实就是检验溶液中含有CO，所以可以取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。【答案】(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)甲试管内液面上升，烧杯内的液面下降二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中(或乙气球胀大二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大或丙烧杯内的水流入锥形瓶中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶)(3)取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在(其他合理的答案均可)14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。【解析】(1)图不能达到实验目的，因为Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应产生CO2，CO2与澄清石灰水反应变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量不同，可根据气球膨胀大小和快慢判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。(4)石灰水过量时，HCO全部反应，离子方程式为：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO。【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO