2019-2020年高二化学期中综合测试卷二 Word版含答案.doc

2019-2020年高二化学期中综合测试卷二 Word版含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1.下列措施不能达到节能减排目的的是 A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯2.化学平衡问题研究对象主要是A.可逆反应 B.化学反应 C离子反应 D气态物质的反应3.下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B 氧化钙溶于水 C碳酸钙受热分解 D 盐酸和氢氧化钠反应4.决定化学反应速率的主要因素是A.反应温度 B.使用催化剂 C.压强 D.反应物性质5.下列过程中需要加快反应速率的是A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化6.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L,在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则这段时间是 A.1s B.2s C. 4 .4s D. 1 .33s 7.已知428时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是A1/49 B1/7 C492 D无法确定825、1.01105Pa，反应 H = + 56.76kg/mol能自发进行的原因是A 是吸热反应 B 是放热反应 C是熵减少的反应 D 熵增大效应大于能量效应9反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压10.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol 4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为： Aab Bab Cab D无法确定11. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量12. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =142.9 kJ/mol BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol C2H2 + O2 = 2 H2O H =571.6 kJ/mol DH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = 285.8kJ/mol13.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C. 2 molL-1min-1 D. 3molL-1min-114.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：2+4Cl- 2-+4H2O能使黄绿 （蓝） （绿）色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入AgNO3 D、加入食盐晶体15.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol16.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等17.已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A. X能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y能量一定高于N D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18. 工业制硫酸接触室中生成SO3 的反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是A 氧气过量 B使用催化剂C 400 500的高温 D常压19. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH-H2O20.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动21.右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A 加催化剂 B加大X的投入量C 升高温度 D增大体积22已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）23 .已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 小于196.64kJ C 小于98.32kJ D大于196.64kJ24.已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；H1= 351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；H2= 90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；H3 = （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol25在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C反应达到平衡时，X的转化率为50D改变温度可以改变此反应的平衡常数二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分。w.w.w.z.x.x.k.c.o.m26. （8分）已知下列热化学方程式： Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) H = -184.6 kJ/mol CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) H = +178.2 kJ/mol 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) H = -822.0 kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。 （2）生成1 mol NaCl(s)时， H = _ kJ/mol。（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为_ kJ。27.（12分）在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2（气），发生反应H2 (g)I2 (g) =2 HI(g) 改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）、升高温度 、充入更多的H2_、扩大容器的体积 、容器压强不变时，通入氖气、容器容积不变时，通入氮气 、加入正催化剂28（12分）在400 、101 kPa时，NO2(g)CO(g) = NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。134 kJ/mol368 kJ/mol 反应过程（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为 。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”） ，原因是_ 。29（10分）下图表示的是N2 + 3H22NH3 H0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。(3)表示降低温度而建立新平衡的是。(4)表示升高温度而建立新平衡的是。(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。30.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T /70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正(H2）逆(H2O) dc (CO2)c (CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。第二卷31.（10分）判断下列热化学方程式书写是否正确（的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。（注意：先判断正误，再改正）C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）_S（s）+O2（g）= SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应热）_NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）_2CO+O2=2CO2 H3=-566.0kJ/mol （反应热）_32.（4分） 已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式： 33.（6分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2E相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2参考答案（时间：100分钟 满分：120分）第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）12345678910BACDCBADCC11121314151617181920DBCCABBADC2122232425ACBDA二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分。w.w.w.z.x.x.k.c.o.m26. （8分）每空2分（1）； （2）411.0 （3） 1782 。27.（12分）、增大 、增大 、减少 、减少 、不变 、增大28（12分）（1）放热 （2）400 、101 kPa时，NO2(g)CO(g) = NO(g) + CO2(g) H= -234 kJ/mol （3）d （4）否 反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关29（10分）(1)E (2)D (3) A (4)B (5)C 30.（8分）（1）Kc(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)（2）吸热 （3） b c （4）830 第二卷31.（10分）错误，改为C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l） H= 1367.0 kJ/mol正确 错误 NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= 57.3kJ/mol. 错误 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=-566.0kJ/mol32.（4分）C(s)+ O2(g)= CO2(g) H2=393.5kJ/mol33.（6分）（1）0.1 mol / （Lmin） 20% （2） ABE