2019-2020年高二下学期3月模块测试化学试题 含答案.doc

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2019-2020年高二下学期3月模块测试化学试题 含答案第I卷(选择题)一、选择题1欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入 ( )A.溶液 B.酒精溶液 C.溶液 D.溶液2下列生活中的化学小实验不合理的是 ( )A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物3下列4组连线中,完全正确的一组是 ( )A BC D4下列化学用语的表述对应正确的是A碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=NaHCO32-B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式:Cu2+2ClCu+Cl2C硫化钠水解的离子方程式:S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 5反应A+BC(H0),XC(HH218氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )Aa极是正极,b极是负极 B该装置能将化学能转化为电能C电子由a极通过导线流向b极 D供电时总反应为2H2+O2=2H2O19化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是( )Ec kJ能量E增加molN2(g)molH2(g)Ea kJEb kJ1molN (g)3molH (g)1mol NH3 (g)1mol NH3 (l)AN2(g)+3H2(g)2NH3(1); H2(a-b-c)kJmol1B N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H2(b-a)kJmol1CN2(g)+H2(g)NH3(1);H(b+c-a)kJmol1DN2(g)+ H2(g)NH3(g); H(a+b)kJmol20一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应:m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H达到平衡后,测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A热化学方程式中:npqB热化学方程式中:H0C达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率D若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2第II卷(非选择题)二、填空题21将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤,得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后,分为3组并分别调整到不同温度,如图所示,然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液,保持各组温度30分钟后,继续进行实验(提取液中还原性物质忽略不计):若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜,沸水浴一段时间,观察该三支试管。(1)液体颜色呈砖红色的试管是 AA和C BA和E CC和E DA、C和E(2)有一支砖红色较深的试管是 A A BC CE D不能确定(3)液体颜色不呈砖红色的原因是 A淀粉酶在40时活性相对较高 B淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖 C淀粉酶与新制氢氧化铜反应 D淀粉酶在100时失活(4)若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液,观察三支试管,发现液体的颜色是蓝色,产生该颜色的原因是 A淀粉完全水解 B淀粉部分水解 C淀粉未能水解D淀粉酶与碘反应22(9分)中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)从右图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,除此之外,装置中的一个明显错误是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 _ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。(1)滴定过程中,眼睛应注视 。(2)在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。(4)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果 。23(13分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液,即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀,表明铁被 (填“ 氧化”或“还原”); 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。(2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极(填“正”或“负”),甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。三、实验题24(14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:(1)用_(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好 DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。用滴定管盛氨水前,滴定管要用_润洗23遍,润洗的目的是_。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。四、计算题25维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下: C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取02000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为005000molL1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗2100mLI2溶液。(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?(2)计算样品中维生素C的质量分数。参考答案1A2A3A4D5D6C7D8D9C10B11C12C13B14D15C16B17D18A19A20D21(1)A (2)B (3)D (4)B22(9分)(1)环形玻璃搅拌棒(1分) 大烧杯内碎纸条塞少了(或小烧杯口未用硬纸板盖住,未将小烧杯垫的足够高)(1分) (2)偏小(1分)(1)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) (2)便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差(1分)(3),(1分)c(NaOH)0.1044 mol/L。(1分)(4)a.偏高(1分) b.偏高(1分)23(13分)(1)氧化(1分); O2+ 4e+ 2H2O = 4OH(2分)(2)正(1分), 2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2 (2分)(3) 正(1分), Fe -2e= Fe2(2分) 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 (2分) 224 (2分)24(1)酸式滴定管(或移液管),烧杯,容量瓶(2)0.1000 molL1的氨水,确保反应时氨水的浓度为0.1000molL1(目的答“减少误差”也可以)。醋酸和氨水都是弱电解质,生成的醋酸铵是强电解质。1.000 mol/L25(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。(2)=9240%
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