2019-2020年高二化学下学期7月调考试卷（二）（含解析）.doc

2019-2020年高二化学下学期7月调考试卷（二）（含解析）一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋江西期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸一元酸 化合物 混合物ABCD2（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）A氯气B液氯C新制氯水D氯气的酒精溶液3（3分）（xx春馆陶县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B标准状况下，22.4L SO2和22.4L SO3中所含分子数均为NAC1mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子D18g NH4+中所含的电子数为10NA4（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列各组物质中，肯定不能实现如图转化关系的是（）XYZA碱性氧化物碱盐B非金属酸盐C碱性氧化物盐金属D酸性氧化物盐碱AABBCCDD5（3分）（xx春馆陶县校级月考）某c（H+）=1102molL1的溶液中含有大量NO3、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BICBa2+DHCO36（3分）（xx福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移7（3分）（xx春馆陶县校级月考）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1molL1，能达到此目的是（）AAl3+、K+、SO42、NO3BClO、I、K+、H+CNa+、Mg2+、SO42、ClDBa2+、OH、CO32、K+8（3分）（xx秋信阳期末）分别向含有下列离子得溶液中通入氯气，离子浓度不会减小的是（）AH+BCO32CSO32DAg+9（3分）（xx秋黄州区校级期中）下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液10（3分）（xx春馆陶县校级月考）纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气AABBCCDD11（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOC氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O12（3分）（xx秋安庆期中）将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（）A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水13（3分）（xx春馆陶县校级月考）某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3该氧化还原反应中的还原产物是（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）314（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列说法中正确的是（）A1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1molL1B将22.4L HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1molL1C配制480mL 1.0molL1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0gD中和100mL 1molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4g15（3分）（xx故城县校级模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（）ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH16（3分）（xx秋黄山期末）常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+17（3分）（xx抚顺校级二模）将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2B3：5C3：4D4：318（3分）（xx大连模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN19（3分）（xx春馆陶县校级月考）标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中Cl2的物质的量为（）A molB molC molD mol20（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容CFe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD二填空题：（20分）21（6分）（xx春馆陶县校级月考）选择适当试剂，除去下列物质中的杂质（括号内）：（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；（2）NH3；（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）；（4）Cl2（HCl）；（5）FeCl3溶液（FeCl2）；（6）FeCl2溶液（FeCl3）22（6分）（xx春馆陶县校级月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）该物质是，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NOL23（8分）（xx春馆陶县校级月考）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等请回答下列相关问题：（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得该反应的离子方程式为：（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是mol三推断题：（10分）24（10分）（xx春馆陶县校级月考）有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂，他们的阴、阳离子均不同现进行如下实验：A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；B与C、D、E反应时，均有沉淀生成，且B过量时，D中的沉淀部分溶解；B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A；C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成则：（写出溶质的化学式）A B C D E四实验题：（10分）25（10分）（xx春馆陶县校级月考）某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液（X），为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物，做了如下假设：假设1：反应后的溶液中，铁元素只以Fe2+形式存在；假设2：反应后的溶液中，铁元素只以Fe3+形式存在；假设3：反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在；现有KMnO4溶液 新制氯水 H2O2溶液 KSCN溶液 NaOH溶液（1）甲同学为了验证假设1的成立，选择了以上的（填标号）试剂，简述其实验步骤、现象及结论；（2）乙同学为了验证假设2、3的成立，选择了以上的（填标号）试剂，简述其实验步骤、现象及结论xx学年河北省邯郸市馆陶一中高二（下）调考化学试卷（7月份）（二）参考答案与试题解析一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋江西期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸一元酸 化合物 混合物ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性故选：B点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论2（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）A氯气B液氯C新制氯水D氯气的酒精溶液考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性，以此来解答解答：解：A氯气不具有酸性和漂白性，故A不选；B液氯不具有酸性和漂白性，故B不选；C新制氯水中含HCl、HClO，具有酸性，且HClO具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C选；D氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，故D不选；故选C点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯水的成分及HClO的漂白性为解答的关键，注意氯气、液氯为同种物质，注重基础知识的考查，题目难度不大3（3分）（xx春馆陶县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B标准状况下，22.4L SO2和22.4L SO3中所含分子数均为NAC1mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子D18g NH4+中所含的电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A钠与氧气反应若生成过氧化钠，过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol氧气完全反应得到2mol电子；B标准状况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；D铵根离子中含有10个电子，18个铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子解答：解：A1mol氧气与钠反应可能生成氧化钠或过氧化钠，若生成过氧化钠，1mol氧气生成1mol过氧化钠，得到了2mol电子，得到的电子为4NA个，故A错误；B标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；C1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，转移了3mol电子，转移3NA个电子，故C错误；D18gNH4+的物质的量为1mol，1mol铵根离子含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项A为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为1价4（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列各组物质中，肯定不能实现如图转化关系的是（）XYZA碱性氧化物碱盐B非金属酸盐C碱性氧化物盐金属D酸性氧化物盐碱AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：元素及其化合物分析：转化关系为XYZX，结合物质组成分类和概念分析判断和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；非金属元素一般是原子外层电子大于4的元素；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物解答：解：A、碱性氧化物碱盐碱性氧化物，如CaOCa（OH）2CaCO3CaO，故A不符合；B、非金属酸盐非金属，如SH2SNa2SS，故B不符合；C、碱性氧化物盐金属碱性氧化物，如CuOCuCl2CuCuO，故C不符合；D、酸性氧化物盐碱，但碱不能生成酸性氧化物，故D符合；故选D点评：本题考查了物质分类方法，物质组成和性质的分析判断，掌握物质性质是关键，题目较简单5（3分）（xx春馆陶县校级月考）某c（H+）=1102molL1的溶液中含有大量NO3、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BICBa2+DHCO3考点：离子共存问题；离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：c（H+）=1102molL1的溶液为酸性溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，如碘离子；能够与硫酸根离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如钡离子、碳酸氢根离子，据此进行解答解答：解：A铵根离子不与氢离子反应，也不与NO3、SO42反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B酸性条件下，NO3离子能够氧化I离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+能够与SO42离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO3能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH等6（3分）（xx福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确故选C点评：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解7（3分）（xx春馆陶县校级月考）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1molL1，能达到此目的是（）AAl3+、K+、SO42、NO3BClO、I、K+、H+CNa+、Mg2+、SO42、ClDBa2+、OH、CO32、K+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1molL1，不满足电荷守恒，故A不选；BClO、I、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1molL1，满足电荷守恒，故C选；DBa2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，注意电荷守恒的应用，选项A为乙醇点，题目难度不大8（3分）（xx秋信阳期末）分别向含有下列离子得溶液中通入氯气，离子浓度不会减小的是（）AH+BCO32CSO32DAg+考点：氯气的化学性质；离子反应发生的条件专题：离子反应专题；卤族元素分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反应来回答解答：解：A、氢离子和氯水中的离子之间不会发生反应，所以不会减小，故A正确；B、碳酸根离子和氯水中的氢离子之间会发生反应，所以会减小，故B错误；C、亚硫酸根离子会被氯气氧化为硫酸根离子，所以会减小，故C错误；D、银离子会和氯离子之间反应，所以会减小，故D错误；故选A点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO、Cl2、Cl、H+反应的离子的性质以及反应类型的判断9（3分）（xx秋黄州区校级期中）下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子，而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子；B、碳酸钙属于难溶物，应保留化学式，碳酸钠为易溶物，离子方程式写成碳酸根离子形式；C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；D、两个反应的实质都是铵离子与氢氧根离子的反应解答：解：A、醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOH=2H2O+CO2+2CH3COO，醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=2H2O+CO2+CH3COO，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4+OHNH3H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10（3分）（xx春馆陶县校级月考）纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气AABBCCDD考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析解答：解：A盐酸、玻璃、硫酸、氨水、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故A错误； B氢氧化钡、蔗糖溶液、硫酸钡、醋酸、水分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，弱电解质，故B错误；C胆矾、浓硫酸、生石灰、水、二氧化碳分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故C正确；D硝酸、盐酸、硫酸、醋酸、氢气分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故D错误；故选C点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等11（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOC氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化锰、氯气和水；B反应生成碳酸氢钙和HClO；C反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸；D反应生成硝酸铜、NO和水解答：解：A二氧化锰与浓盐酸共热的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正确；B向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO+H2O+CO2HCO3+HClO，故B错误；C氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大12（3分）（xx秋安庆期中）将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（）A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析，据此即可解答解答：解：A加入NaOH溶液进行中和盐酸，但氢氧化铁胶体遇到氢氧化钠电解质发生聚沉，故A错误；B加入AgNO3溶液反应能和盐酸生成氯化银沉淀，但但氢氧化铁胶体遇到AgNO3溶液电解质发生聚沉，故B错误；C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤，胶体和溶液的分散质微粒的直径都小于滤纸孔隙，无法分离，故C错误；D胶体分散质微粒直径为1nm100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析，装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水，故D正确；故选D点评：本题主要考查了胶体的提纯，注意根据物质的性质的异同选择分离方法是解答的关键，题目较简单13（3分）（xx春馆陶县校级月考）某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3该氧化还原反应中的还原产物是（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，其还原产物为NO，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3故选A点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质14（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列说法中正确的是（）A1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1molL1B将22.4L HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1molL1C配制480mL 1.0molL1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0gD中和100mL 1molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4g考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积大于1L；B、气体压强温度不知不能计算气体物质的量；C、配制480mL 1.0molL1的NaOH溶液，依据容量瓶规格分析，需要配置500ml1.0molL1的NaOH溶液，计算溶液中溶质质量；D、依据硫酸和氢氧化钠反应定量关系计算分析解答：解：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积大于1L，该溶液的物质的量浓度小于1molL1，故A错误；B、气体压强温度不知不能计算气体物质的量，故B错误；C、配制480mL 1.0molL1的NaOH溶液，依据容量瓶规格分析，需要配置500ml1.0molL1的NaOH溶液，计算溶液中溶质质量=0.5L1.0mol/L40g/mol=20.0g，故C正确；D、依据硫酸和氢氧化钠反应定量关系计算，中和100mL 1molL1的H2SO4溶液，需NaOH物质的量0.2mol，质量=0.2mol40g/mol=8g，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量浓度概念分析判断，溶液配制和其他摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单15（3分）（xx故城县校级模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（）ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH考点：钠的重要化合物；钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠和水反应、二氧化碳反应生成碳酸钠和氢气；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠完全反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中只有反应生成的碳酸钠解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；氧化钠为碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2Na2CO3；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：Na2O2+CO2Na2CO3+O2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2Na+2H2O2NaOH+H2，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中没有氧化钠、过氧化钠、钠和碳酸氢钠，只有反应生成的碳酸钠故选B点评：本题考查钠及其化合物的性质，要注意反应物中碳酸氢钠足量这一条件16（3分）（xx秋黄山期末）常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答解答：解：16H+10Z+2 XO42X2+5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由1价变为0价，则氧化剂是XO4，还原剂是Z，所以氧化性XO4Z2，还原性ZX2+；2A2+B22A3+2B中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2A3+，还原性A2+B；2B+Z2B2+2Z中，B元素化合价由1价变为0价，Z元素化合价由0价变为1价，所以氧化性Z2B2，还原性BZ；A反应Z2+2A2+2A3+2Z中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为1价，所以氧化性Z2A3+，与已知相符合，故A正确；BZ在反应中被氧化，在中被还原，故B错误；C通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4Z2B2A3+，故C正确；D通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+BZX2+，故D正确；故选B点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等17（3分）（xx抚顺校级二模）将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2B3：5C3：4D4：3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；离子方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量解答：解：将Cu片放入FeCl3溶液中发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键18（3分）（xx大连模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ApH=1的溶液，显强酸性；Bc（H+）=11014mol/L的溶液，显强碱性；Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；D根据铁离子与SCN结合生成络离子分析解答：解：ApH=1的溶液，显强酸性，发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；Bc（H+）=11014mol/L的溶液，显强碱性，则Ca2+、OH、HCO3结合生成碳酸钙沉淀，故B错误；Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D因Fe3+与SCN结合生成络离子，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大19（3分）（xx春馆陶县校级月考）标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中Cl2的物质的量为（）A molB molC molD mol考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3），根据氯元素守恒，计算aLH2和Cl2的混合气体中氯气的物质的量，aLH2和Cl2的混合气体总的物质的量减去氯气的物质的量即为氢气的物质的量解答：解：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3），根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）=n（Na+）=bmol，故选D点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3）是解题关键20（3分）（xx春馆陶县校级月考）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容CFe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A从煤油中取出金属钠，应利用滤纸吸干煤油；B不能在容量瓶中溶解；C向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，水解得到胶体；D上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出解答：解：A从煤油中取出金属钠，应利用滤纸吸干煤油，否则与水反应时可能发生爆炸，故A错误；B不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故C正确；D下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大二填空题：（20分）21（6分）（xx春馆陶县校级月考）选择适当试剂，除去下列物质中的杂质（括号内）：（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2；（2）NH3碱石灰；（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液；（4）Cl2（HCl）饱和食盐水；（5）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2；（6）FeCl2溶液（FeCl3）Fe屑考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：（1）Na2CO3可与二氧化碳反应生成NaHCO3；（2）可用干燥法除去水；（3）NaHCO3不稳定，加热易分解，也可与氢氧化钠反应生成Na2CO3；（4）氯气难溶于饱和食盐水；（5）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；（6）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2解答：解：（1）Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故答案为：CO2；（2）可用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；（3）NaHCO3可与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故答案为：NaOH溶液；（4）氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：饱和食盐水； （5）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，故答案为：Cl2；（6）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，故答案为：Fe屑点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验方法和评价的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质22（6分）（xx春馆陶县校级月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）该物质是FeO，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：3FeO+10H+NO3=3Fe3+NO+5H2O（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO2.24L考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：NO3+4H+3eNO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有FeO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Fe（NO3）3，结合电子、电荷守恒配平，生成气体为NO，结合反应计算生成气体的体积解答：解：（1）NO3+4H+3eNO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有FeO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NO和Fe（NO3）3，反应的方程式为HNO3+FeOFe（NO3）3+NO+H2O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知，反应为10HNO3+3FeO=3Fe（NO3）3+NO+5H2O，离子反应为3FeO+10H+NO3=3Fe3+NO+5H2O，故答案为：FeO；3FeO+10H+NO3=3Fe3+NO+5H2O；（2）由反应可知，0.3molFeO反应生成0.1molNO气体，其体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大23（8分）（xx春馆陶县校级月考）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等请回答下列相关问题：（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得该反应的离子方程式为：2ClO3+SO2=2ClO2+SO42（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是0.8mol考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，利用氯气和氢氧化钠溶液反应得到；（2）根据反应物和生成物结合质量守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式；（3）根据化合价的变化和电子守恒计算解答：解：（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，利用氯气和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）ClO2可由KClO