2019-2020年高二上学期第二次月考试题（化学）.doc

2019-2020年高二上学期第二次月考试题（化学）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来2右图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色325时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH）的乘积为11020，下列说法正确的是A该溶液的pH一定是10 B该溶液可能pH=4 C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液4某溶液中由水电离出的H+浓度为11014mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是ACl、NO3、Fe2+、Al3+ BK+、Fe2+、Cl、MnO4CK+、AlO2、Na+、OH DNa+、K+、NO3、HCO35用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液，然后加入物质乙，能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，符合上述条件的组合是 阳极阴极溶液甲物质乙A固体B H2SO4H2OC 稀盐酸D 粗铜精铜CuSO4Cu(OH)26在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后A溶液的PH将增大 B溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变C溶液的浓度增大并有晶体析出 D溶液的浓度不变并有晶体析出70.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) Bc(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LCc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) Dc(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)8将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol 9已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJmol1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91 kJmol1，由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应10草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL1BV（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42)+c(HC2O4)CV（NaOH）10 mL时，c(H+)1107 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4)11碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e- Mn2O3(s)2OH- (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g12在25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0. 2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT114下列叙述错误的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba2+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同15电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者大于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)二、非选择题（52分）17（8分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）： 已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。（1）A的化学式是 ，E化学式是 ；（2）电解反应的化学(或离子)方程式是 ；（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的为 （假设溶液体积不变）。18（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料， H2SO4溶液电池总反应式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。19（10分） （1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_（填化学式）。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。AHCl最快 BH2SO4最快 CCH3COOH最快 D一样快（3）某温度下，纯水中c(H)2107 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH = （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。20（14分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示 剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；（2）在D操作中应该调整液面到 ，并使尖嘴处 （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是 .（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。21（8分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息（、两极分别代表两极各自产生的气体体积），通过计算推测：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的pH。化学答案题号12345678910111213141516答案CDBCBDDCADCACCAD17（8分）(1) 电解电解(2) 或 (3) 118（12分）（1）PbO22e-4H2SO42=PbSO42H2O ；变小；48（2）Pb PbO2 对换19.