2019-2020年高二上学期第一次月考化学（选修4）试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学（选修4）试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第一部分 选择题（共60分）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（ ） A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和氯化铵的反应2 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应3.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-15.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q36.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ()Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s17.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：( )A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-18.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（ ） ASO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O210. 在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是 ( )CA.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成11. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol12灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH2Sn(s、灰)Sn(s、白) DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是（ ）ADH1DH2 w w w.k s 5 u.c o mB锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13.下列说法正确的是()A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率14.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为()A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L15. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）A容器内的压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ：2 ：2D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z16. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度17. 根据热化学方程式：S(s)O2(g)SO2(g) H297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是（）A1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量总和B1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和CS(g)O2(g)SO2(g) H= Q kJ/mol ； Q的值大于297.23DS(g)O2(g)SO2(g) H= Q kJ/mol ； Q的值等于297.2318. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是（）A、2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H =Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H =Q2 B、S(g)+O2(g)SO2(g) H =Q1 S(s)+O2(g)SO2(g) H =Q2 C、C(s)1/2 O2(g)CO(g) H =Q1 C(s)O2(g)CO2(g) H =Q2 D、H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H =Q1 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)HCl(g) H =Q2第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共34分）19（ 6分） (1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_ 。(2)已知：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H1Q1kJmol1， 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H2Q2kJmol1，2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H3Q3kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)H572 kJmol1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。20（12分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= KJmol-1。 21.(8分) “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_（精确到小数点后一位）。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a22.0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_。22(8分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。四、计算题(共6分)23. (6分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度（需写出计算过程）。普宁二中xx学年度第一学期第一次月考高二化学参考答案题号123456789答案B AB CABBDC题号101112131415161718答案CADCDBDABBDBCAC19.（每空2分,共6分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28KJ/mol（2）(0.4Q1+0.05Q3)KJ （3）80%20.（8分）（1）反应物总能量；生成物总能量；无； 降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）198 21. (8分) (1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s（精确到小数点后一位） (3) a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)22. (8分)答案：(1)2(2)60%(3)0.2molL1min1 (4)减小23.（6分）(H2)=0.6 molL-1min-1，(NH3)=0.4 molL-1min-1。 c(N2)=0.1 mol。L-1。